2019-2020学年江苏省南京市钟英中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2019-2020学年江苏省南京市钟英中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是两块钠失去电子一样多 第一块钠失去电子多 第二块钠失去电子多 两块钠的反应产物质的质量一样大 第一块钠的反应产物质的质量大 第二块钠的反应产物质的质量大A B C D参考答案：D略2. 下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A乙烯和苯 B乙醇和丙醇(CH3

2、CH2CH2OH) C乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D甲醛( HCHO)和乙酸参考答案：略略3. 下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是ACH4 B CCH2=CH2 DC4H10参考答案：C略4. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A1mol B0.05mol C1.05mol D0.11mol参考答案：D略5. 完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是A. 分离植物油和氯化钠溶液B. 除去氯化钠晶体中混有的I2晶体C. 分离CCl4中的Br2D

3、. 除去CO2气体中的HCl气体参考答案：A6. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)= CH3COONH4(aq)H2O(l)。其中反应热为57.3 kJmol1的是()A BC D以上都不对参考答案：D略7. 下列实验操作中，错误的是 （ ） A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸

4、干后，才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处且冷水从冷凝管下口入上口出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略8. 在溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A、 B C D、OH-参考答案：A略9. 下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是 ()参考答案：D10. 某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （

5、 ）A 肯定有SO2 和NO B 肯定没有Cl2和NO2 不能确定有没有O2C 可能有Cl2和NO D 肯定只有NO参考答案：A略11. 最近科学家发现了氧元素的一种新微粒O4，对于这种新微粒，下列说法不正确的是（）A它是氧的一种新的同素异形体B它是氧的一种新的同位素C它的摩尔质量是64g?mol1D它的氧化性比O3强参考答案：B考点：同素异形体 专题：氧族元素分析：A由同种元素组成的不同单质叫同素异形体； B同一元素的不同原子互称同位素；C摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；DO4有强氧化性解答：解：AO2、O3、O4是氧的三种同素异形体，故A正确； BO4是分

6、子不是原子，同位素必须是原子，故B错误；CO4的摩尔质量为64g/mol，故C正确；DO4的氧化性比O3强，故D正确故选B点评：本题考查了同位素、同素异形体、摩尔质量的概念，难度不大，注意同位素、同素异形体概念的区别12. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡产生；a、c相连时，a质量逐渐减少；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） Aa b c d Ba c d bCc a b d Db d c a 参考答案：B略13. 下列实验操作中，正确的是 A利用丁达尔现象区别溶液和

7、胶体B用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象 参考答案：A略14. 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A. Si是非金属元素 B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C. SiO2与强碱反应生成盐和水 D. SiO2不能与酸反应参考答案：C试题分析：能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能与强碱反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，答案选C。15. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是 ANa2O2的电子式： BK+的结构示意图： C甲烷的比例模型： D丙烷分子的

8、结构简式：CH3CH2CH3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）已知：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应。某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8分析表中所给数据，回答：（1）证明第组反应后溶液中是否有Fe3+的方法是： 。（2）在第组中，反应后剩余的固体是（填化学式），反应后溶液中的c(Fe2+)。（3

9、）原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为。参考答案：（1）取第组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+。（2分）（2）Fe和Cu（2分）c(Fe2+)6mol/L（2分）（3）1:1（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属冶炼的原理与过程：。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。18. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三

10、种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与

11、B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2CSiO2Si2CO19. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的