2019-2020学年黑龙江省伊春市宜春武林中学高一化学模拟试题含解析

1、2019-2020学年黑龙江省伊春市宜春武林中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）AC4H10和C20H42B邻二甲苯和对二甲苯CC4H8和C3H6D一溴乙烷和1，2二溴乙烷参考答案：A考点：芳香烃、烃基和同系物专题：同系物和同分异构体分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体解答：解：AC4H10和C20H42结构相似、分子组成相差16个“CH2”原子团，故互为同系物，故

2、A正确；B邻二甲苯和对二甲苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；CC4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C3H6可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故C错误；D一溴乙烷和1，2二溴乙烷结构不相似，故不互为同系物，故D错误；故选A点评：本题考查同系物的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题2. 保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）2C（g）在1105Pa和1106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比 （ ）A大于 B小于 C等于 D无法确定参考答案：A略3.

3、 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与稀盐酸反应D. 氧化钙溶于水参考答案：A【详解】在热化学反应里，能量的变化以热量的形式体现，当反应物总能量高于生成物总能量时，反应物能量的亏损主要以热量的形式散发，表现为放热反应；反之，表现为吸热反应。本题生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应。A.碳酸钙受热分解为吸热反应，A正确；B.乙醇燃烧为放热反应，B错误；C.铝粉与稀盐酸反应为放热反应，C错误；D.氧化钙溶于水为放热反应，D错误。故答案选A。【点睛】常见的吸热放应和放热反应：放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸反应、所有的燃烧反应

4、；吸热反应：大多数分解反应，盐的水解反应，Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应，C与H2O(g)反应，C与CO2反应。4. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H32.1 kJ/mol下列说法正确的是 ()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏参考答案：D略5. 可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应 过 程中，当其它条件不

5、变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是 A.达平衡后，加入催化剂则C增大B.达平衡后，若升温，平衡左移C.化学方程式中nZ B氢化物的酸性：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX参考答案：B略13. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是使煤充分燃烧, 提高煤的利用率减少SO2的产生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生, 避免污染空气减少CO2的产生, 避免“温室效应”A. B. C. D. 参考答案：A略14. 为无色溶液且能大量共存的是( )A. Mg2+ Cl- H+ B SO Fe2+ H+ C. Cu2+

6、 SO Cl- D. OH- k+ HCO3-参考答案：A略15. 一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为 A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。实验开始前，先通一段时间N2的目的是_

7、。（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有_（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是_。（3）C装置中_（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的_性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。（4）E装置的作用是_。（用离子方程式表示）参考答案：(1)分液漏斗 排除装置中空气 (2)SO2 Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O (3)无 还原 (4) SO2+ 2OH- SO32- + H2O【分析】实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气；A中滴加一定量的浓硫酸

8、，由于常温下铁遇浓硫酸钝化，所以需要加热才可以反应，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中发生Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O，B中品红可检验二氧化硫的生成， C中二氧化硫与氯化钡不反应，D中酸性高锰酸钾褪色检验二氧化硫的还原性，E为吸收过量的二氧化硫的尾气处理装置。【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化；正确答案：分液漏斗； 排除装置中的空气。（2）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，然后加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN

9、溶液未出现血红色，可知A中生成了亚铁盐，B中品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，由此确定方程式Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O；正确答案：SO2；Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O。（3）C中氯化钡溶液不与二氧化硫反应，故没有明显变化，D中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫有还原性；正确答案：无；还原。（4）E装置的作用是用于吸收尾气二氧化硫，防止污染环境，离子方程式SO2+ 2OH- SO32- + H2O；正确答案：SO2+ 2OH- SO32- + H2O。【点睛】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、元素化合物

10、知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。本题易错点为C装置中的现象，一定要注意氯化钡（氯化钙）不能与二氧化硫（二氧化碳）反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两

11、种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1） B （2） Na2O2 、 Na2O ； 离子化合物 ； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。（3） 3 、 A

12、 ； 镁 （填名称）， bc （填编号）18. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl19. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3