2018-2019学年山东省青岛市即墨长江中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2018-2019学年山东省青岛市即墨长江中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C原溶液一定存在Na+，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，则c （Na+）=0lmol?L1参考答案：B【考点】无机物的推断；探究物质的组成或

2、测量物质的含量【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.03mol，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解答该题【解答】解：A由以上分析可知原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存

3、在Fe3+，故A正确；B阳离子所带正电荷的物质的量之和0.03mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012=0.04mol，由电荷守恒可知一定含有钠离子，故B错误；C如钠离子的物质的量大于0.04mol0.03mol=0.01mol（阴离子和阳离子电荷之差），则含有氯离子，故C正确；D已确定含有CO32和SO42、NH4+，且n（NH4+）=0.03moL、n（CO32）=n（SO42）=0.01mol，由电荷守恒可知n（Na+）=0.04mol0.03mol=0.01mol，则浓度为=0.1mol/L，故D正确故选B【点评】本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目

4、难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力2. 在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应参考答案：B【分析】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，Mn化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，据此分析可

5、得结论。【详解】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误；答案选B。【点睛】在氧化还原反应中，部分被氧化或还原的情况普遍存大，在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，若16molHCl参加反应，生成5mol氯气，说明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl为10mo

6、l，另外有6molCl-反应前后并没有发生变化，没有被氧化。3. 对于密闭容器中合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。（题中涉及的反应速率均为用氮气的浓度变化来表示的）下列说法错误的是( )A.c点时正反应速率大于逆反应速率B.d点正反应速率等于e点正反应速率C.起始时加入的氢气1.3molD.若其他条件不变，再加催化剂，则两条曲线可能不相交参考答案：D略4. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下列仪器中选择适当的实验装置，设计实验，测定Na2O2的纯度(可供选择的反应物有Ca

7、CO3固体、6 mol/L盐酸和蒸馏水)。下列说法正确的是()。图K5334A此实验方案原理是Na2O2与水反应有氧气生成B实验需用的仪器及顺序是C所用装置的连接顺序为GABFD所用装置的连接顺序为GCDBAF参考答案：AB略5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气 B. 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC. 1mol羟基（OH）中含电子数为10NA D. 常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数目为0.1NA参考答案：DA项，应是在标况下，错误；

8、B项，随着反应进行浓硫酸变成稀硫酸后,不再与Cu反应,故0.92mol硫酸只有部分参加反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误；C项，羟基中含有9个电子，1mol羟基中含电子数为9NA，错误；D项，依据溶液pH和水的离子积常数计算，常温下10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数=10Lmol/LNA=0.1NA，正确；6. CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是 ACaCl2溶液 B饱和Na2CO3溶液 C硅酸钠溶液 D澄清的石灰水参考答案：A略7. 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时

9、间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是 A上述电解过程中共转移2 mol电子 B原混合溶液中c(K)为2 mol/LC电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为4mol/L参考答案：B略8. 下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A B C D参考答案：B略9. 已知中学化学中常见反应形式为：ABCDH2O，对于该反应的下列叙述不正确的是()。A该反应可能是氧化还原反应B该反应可能是非氧化还原反应CC和D有一种一定是盐DA和B不一定是酸或碱参考答案：C解答此类题目可列

10、举反应进行验证。如符合该形式的反应有：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O等。由上述反应可知，该反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，C和D不一定是盐，A和B不一定是酸或碱。10. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的Fe

11、3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：A考点：常见离子的检验方法专题：物质检验鉴别题分析：加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以

12、一定还有NO3；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+解答：解：oa段发生反应：H+OH=H2O，bc段发生反应：NH4+OH=NH3?H2O，cd 发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的

13、物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3+3OH=Al（OH）3、Fe3+3OH=Fe（OH）3，故B错误；C溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选A点评：本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确铝元素及其化合

14、物性质为解答关键，本题中正确判断存在铁离子而不存在镁离子为易错点，需要合理分析图象曲线变化及数据11. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸参考答案：B12. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是 A电池反应为2Ag+Cu=2Ag+Cu2+的原电池中，铜作负极 B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极 C铁的吸氧腐蚀的负极反应为2

15、H2O+O2+4e 4OH D在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：C13. 下列有关元素化合物的说法正确的是 A将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾，出现红褐色液体时，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。B将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失C实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色D在含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的矿石中，制备Fe2O3方法：可先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；再将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。参考答案：D略14. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现

16、象：金属先熔化；在空气中燃烧，产生黄色火花；燃烧后得到白色固体；燃烧后火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是 （ ）A B C D参考答案：D略15. 在丙烯；氯乙烯；丙炔；苯；甲苯五种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A B C D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题12分）某学习小组为探究S和Cl2能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl2在110140与S反应，可得S2Cl2粗品，由此设计如下试验装置（夹持装置未画出），请回答后面问题。(1)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是 （2分）（2）用反应方程式表示H装置的作用 （2分）

17、（3）写出B中反应的离子方程式 （2分）（4）C、D中的试剂分别是 ， （2分）（5）经检测粗品中含有SCl2，为减少SCl2的生成，关键的操作是 （2分）（6）F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。（要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出） （2分）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构

18、的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多? （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?参考答案：(共4分) （1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分） （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）略18. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX42，写出离子方程式： _。 (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板