2018-2019学年湖南省株洲市县雷打石中学高二化学模拟试卷含解析

1、2018-2019学年湖南省株洲市县雷打石中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ） A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失参考答案：A略2. 下列叙述中正确的是() A 的命名为：2-甲基-1-丙醇 B软脂酸和油酸互为同系物C聚乙烯能使溴水褪色 D分子中至少有11个碳原子处于同一平面参

2、考答案：D试题分析：A 的命名为：2-丁醇，A错误；B软脂酸是饱和脂肪酸，油酸是不饱和的脂肪酸，二者不能互为同系物，B错误；C乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，因此聚乙烯不能使溴水褪色，C错误；D苯环是平面型结构，而碳碳单键可用旋转，因此有机物分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，D正确。故答案D。3. 下列化学式中，只表示一种物质的是 AC2H6O BC3H8 CC3H6Cl2 DC3H6 参考答案：B略4. 下列描述中正确的是 ( ) ACS2为V形分子 BNCl3的空间构型为平面三角形C铝的第一电离能比镁的第一电离能大 DSiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化参考答案：D5. 与丙烯具有相

3、同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )A. 环丙烷 B. 环丁烷 C. 乙烯 D. 丙烷参考答案：B略6. 如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO22NO2Hv(逆)的点是() Aa点 Bb点Cc点 Dd点参考答案：C略7. 对于溶液的酸碱性说法正确的是 Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 BpH等于7的溶液一定呈中性 Cc(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C8. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是AH0，S0 BH0 CH0，S0 DH0，S0参考答案：B9.

4、 下列情况可能引起水污染的是（ ）农业生产中农药化肥使用不当 生活中大量使用含磷洗涤剂工业生产中废气、废液、废渣排放不当 生活污水的任意排放石油运输过程中因泄漏流入江河原子核反应的残留物随意排放A BC D参考答案：D略10. 已知水的电离方程式：H2O?H+OH下列叙述中，正确的是（）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低C向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低参考答案：C考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或

5、碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答解答：解：A水的电离方程式：H2O?H+OH，KW=c（OH）c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=1014，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=lgH+，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O?H+OH，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH）增大，故B错误；C向水中加入少量硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温

6、度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故C正确；D乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C点评：本题主要考查了水的电离的影响因素，解答的关键是理解平衡移动的原因11. 500条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2后达到如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器内再充入1mol N2O4(g)，下列说法正确的（ ） A容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅 B反应向逆反应方向移动，所以NO2的百分含量增大C容器中的气体密度始终不变 DN2O4的体

7、积分数增大参考答案：D略12. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H(溶液)In(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 molL1的下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ） A B C D参考答案：C略13. 下列电离方程式错误的是ACaCl2 Ca2+2Cl BBa(OH)2Ba2+2OHCHNO3H+NO3 DNaHCO3Na+H+CO32参考答案：D试题分析：ACaCl2 Ca2+2Cl，正确：BBa(OH)2Ba2+2OH，正确；C。HNO3H+NO3，正确；DNaHCO3Na+

8、HCO3，错误；选D。考点：考查电离方程式的书写。14. 下列物质可以使蛋白质变性的是 福尔马林 酒精 高锰酸钾溶液 硫酸铵 硫酸铜 双氧水 硝酸A 除外 B 除外 C D 除外参考答案：D略15. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：弱电解质部分电离，pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，体积相等时，弱酸的物质的量较大，反应生成的氢气多解答：解：弱电解质部分

9、电离，在溶液中存在电离平衡，强酸在水溶液里完全电离，所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大于强酸，体积相等时，弱酸的物质的量大于强酸，则与足量的金属反应，弱酸反应生成的氢气多，故选A点评：本题考查强弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，从物质的量的角度分析反应生成氢气的量二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H与1molH相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步

10、骤称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的

11、变化滴定达到终点的判断是 。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案：(1)偏高无影响B当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中

12、，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。 （2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，

13、电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2）。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2移向电池的 （填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2O(g) H=74.66kJ/mol（3） O2 + 2H2O + 4e = 4OH 2CH3OH + 3O2 + 4OH = 2CO32 + 6H2O ; 1.2mol （4）CH3OH6e+3O2-= CO2+2H2O（2分） 18. 在下

14、列条件下能否发生离子反应？请说明理由（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合参考答案：（1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2电离出的钙离