2018-2019学年河北省秦皇岛市闫庄中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2018-2019学年河北省秦皇岛市闫庄中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是( )A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mo

2、lL1,则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略2. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A加入氯水，观察有无红棕色液体生成B加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略3

3、. 为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是 A. 把混合物加热到70以上，用分液漏斗分液 B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液 C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液 D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液参考答案：B4. 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该化学电池的组成可能为（ ）ABCD正极CuMgZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2参考答案：D略5. 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B该反

4、应属于分解反应C该反应属于氧化还原反应DX、Y、Z三种物质均属于非电解质参考答案：D6. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略7. 下列各组物质的性质可以用同种类型的微粒间的作用力解释的是 A碘和干冰都易升华B水银和溴通常为液态C氧化镁和石英都具有很高的熔点D汽油和苯易挥发参考答案：AD8. 下列物质中，属于酚类的是 ( )参考答案：C略9. 用水稀释01mol L1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小 B水

5、的电离程度增大 CKw逐渐减小 D变大参考答案：B10. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）ANaHSO4溶液BNH4NO3溶液CKAl（SO4）2 溶液DNaCl溶液参考答案：D考点：盐类水解的原理；水的电离 专题：盐类的水解专题分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答解答：解：A硫酸氢钠完全电离生成的氢离子抑制水电离，所以影响水的电离，故A不选；B硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，所以影响水的电离，故B不选；C硫酸铝钾是复盐，铝离子水解而促进水电离，所以影响水的电离，故C不选；D氯化钠是强酸强碱盐，钠离子、氯离子都不水解，所以不影响水电离，故

6、D选；故选D点评：本题以盐类水解、电解质的电离为载体考查水的电离影响因素，为高频考点，酸、碱和含有弱离子的盐都影响水电离，题目难度不大11. 下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是（ ）ANa BMg CPo DAu参考答案：C略12. 反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（ ）A在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(Lmin)B在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(Lmin)Cv (B)=3v (D)Dv (A)=0.4 mol/(Lmin)参考答案：D略13. 下列无色溶液

7、中的离子能大量共存的是 AK+、Na+、MnO4、SO42 BH+、K+、NO3、SO32CNa+、Ba2+、Cl、Br DFe3+、NH4+、SCN、HCO3参考答案：C略14. 下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、H参考答案：D略15. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.0.1 molL1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH)=c(HS)2c(H2S)c(H)B.含NH、Cl、H、OH的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl与NH的浓度关系：c(Cl)c(NH)D.

8、pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH)=c(H)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸记录数据如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗NaOH标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 （2）盐酸的物质的量浓度为 （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定

9、溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为： 参考答案：（1）当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；（2）0.10 mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O考点：中和滴定专题：实验题分析：（1）根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；（2）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据c（酸）=计算；（3）根据滴定管尖嘴处有气泡，使得标准液的消耗体积变大；（4）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；依据高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷守

10、恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式解答：解：（1）待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红），故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；（2）三次数据均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）=0.10 mol/L，故答案为：0.10 mol/L；（3）由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；（4）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管甲中；高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离

11、子，本身被还原为锰离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式为：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故答案为：甲；MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O点评：本题主要考查了滴定原理、仪器的使用、指示剂的选择、误差分析等，理解滴定滴定原理是解答本题的关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 命名 参考答案：2,5,7-三甲基-3-辛炔 18. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/

12、h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律

13、，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）(A)=( 1)100%（2分）；K=1.5；（2分）（3）0.1；（1分） 0.1（2）； （1分） 0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）19. （14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上