2016高考化学一轮总复习第九章水溶液中的离子平衡限时规范特训4含解析

1、PAGE PAGE 8【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡限时规范特训4（含解析）(限时45分钟)12014山东德州一模已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SOeq oal(2,4)，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A. 向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B. 向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C. 该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SOeq oal(2,4)D. 升高温度，溶解速率增大，平衡向正

2、向移动答案：C解析：向该体系中加入饱和氢氧化钠溶液时，氢氧根离子与镁离子结合成难溶的氢氧化镁沉淀，降低了镁离子的浓度，使平衡向右移动，当加入饱和碳酸钠溶液时，碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙沉淀，降低钙离子的浓度，使平衡向右移动，故A、B均正确；根据题中图象得出，温度越高，钾离子的浸出浓度越大，说明升高温度，平衡向右移动，故D正确；C项中Ksp的表达式错误，故选C。22015太原调研在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：25 时，KspFe(OH)34.01038；KspCr(OH)37.01031，KspZn(OH)21.01017；KspMg(O

3、H)21.81011。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A. Fe3B. Cr3C. Zn2 D. Mg2答案：A解析：本题考查溶度积的表示和计算，考查考生对溶度积的掌握情况和计算能力。难度中等。结合溶度积的表达式，溶液中金属离子的浓度相同时，溶度积越小，沉淀时所需的c(OH)越小，再根据Kw可知溶液的c(H)越大溶液的pH越小。3已知Ksp(AB2)4.2108 mol3L3，Ksp(AC)3.01015 mol2L2，在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B)1.6103 molL1，则溶液中c(C2)为()A. 1.81013 molL1 B. 7.31013

4、 molL1C. 2.3 molL1 D. 3.7 molL1答案：A解析：c(A2)Ksp(AB2)/c2(B)4.2108/(1.6103)2 molL10.0164 molL1，c(C2)Ksp(AC)/c(A2)3.01015/0.0164 molL11.81013 molL1。4在25 时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是()A. 25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入

5、少量Na2S，只有FeS沉淀生成D. 除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂答案：D解析：1 L水中溶解的CuS的质量为eq r(1.3)101896 g，同理1 L水中溶解的ZnS的质量为eq r(1.3)101297 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B错误；FeS的Ksp大于ZnS，所以C选项应只有ZnS生成；D选项依据沉淀的转化，溶度积较大的FeS可以转化为溶度积小的CuS。52014宝鸡模拟常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列

6、有关说法不正确的是()A. 常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C. 向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D. 无法利用Ca(OH)2制备NaOH答案：D解析：A项中KspMg(OH)21；B项，Ksp只与温度有关；C项，设0.1 molL1的HF溶液中c(F)c(H)x，则eq f(x2,0.1x)3.6104，x6103 molL1，混合后c(Ca2)0.1 molL1,

7、0.1(6103)23.61061.461010，故应有CaF2沉淀生成。72014四川成都诊断除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 molL11 molL1A. 向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B. 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积，Mg(OH)2沉淀均能快速彻底溶解C. 、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NHeq oal(,4)Mg22NH3H2OD. 向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动答案：B解析：中存在Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2

8、OH(aq)，A项正确；中存在NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH，但由于水解程度较小，溶液中H浓度较小，将NH4Cl溶液加入Mg(OH)2沉淀中时，Mg(OH)2沉淀不可能快速溶解，B项错误；根据化学平衡移动原理知C、D项正确。82014江西南昌调研下表是25 时5种银盐溶度积常数(Ksp)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积(Ksp)1.810101.41056.310505.410138.51017下列说法中不正确的是()A. 在AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液现象相同B. 25 时，5种银盐饱和溶液中c(Ag)最大的是A

9、g2SO4C. 25 时，在等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固体，形成饱和溶液，两溶液中AgCl溶度积相同，但c(Ag)不同D. AgBr沉淀可转化为AgI沉淀，而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀答案：D解析：由表格中数据可知，Ag2S溶度积最小，在AgCl、Ag2SO4、AgBr和AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液，均有Ag2S沉淀生成，A项正确；AgCl、Ag2SO4、Ag2S、AgBr、AgI五种饱和溶液中，c(Ag)分别为eq r(1.8)105 molL1、eq r(3,28)102 molL1、eq r(3,126)1017 molL1、eq r

10、(3,6)107 molL1、eq r(85)109 molL1，B项正确；同种物质的溶度积只与温度有关，由于等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中Cl浓度不同，故形成的饱和溶液中的c(Ag)不同，C项正确；若在AgI饱和溶液中形成AgBr沉淀，则溶液中Br的最小浓度为eq f(KspAgBr,r(85)109) molL1，即c(Br)5.9104 molL1，也就是说在AgI饱和溶液中c(Br)5.9104 molL1时，即可出现AgBr沉淀，D项错误。92014吉林长春一模某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变

11、到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. b点有BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案：C解析：BaSO4溶液中存在着溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SOeq oal(2,4)(aq)，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4 c(SOeq oal(2,4)增大，平衡逆向移动，c(Ba2)应降低，A项错误；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SOeq oal(2,4)、c(Ba2)均增大，B项错误；b点时溶液过饱和，有沉淀生成，C项正确；Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D项错误。102015新疆乌鲁木齐诊断下列说法正确的是()

12、A. 在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B. 在一定温度下，AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag)c(Cl)，且Ag与Cl浓度的乘积都等于1.81010 mol2L2C. 温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大答案：C解析：本题考查了化学平衡和沉淀溶解平衡等知识，意在考查考生对基础知识的掌握程度。一定温度下，AgCl饱和溶液中c(Ag)和c(Cl)的乘积才是一个常数，A选项错误；如果把AgCl固体加入NaCl溶液中，c(Ag)

13、和c(Cl)不相等，B选项错误；Ksp只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变，D选项错误。112014石家庄第一次质检已知Ag2SO4的Kspc2(Ag)c(SOeq oal(2,4)1.4105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag)0.030 molL1。若t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是()答案：D解析：c(Ag)0.030 molL1，c(SOeq oal(2,4)0.015 molL1，加入100 mL水后变为不饱和溶液，离子浓度变为原来的一半，A项正确；饱和溶液Ag2SO4的浓度是0.15 molL1，则加入100 mL

14、0.10 molL1的Ag2SO4溶液变为不饱和，c(Ag)0.025 molL1，c(SOeq oal(2,4)0.0125 molL1，B正确；C中当加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后，c(SOeq oal(2,4)0.0175 molL1，c(Ag)0.015 molL1，此时QKsp，没有沉淀析出，为不饱和溶液，C正确；D中当加入100 mL 0.040 molL1 AgNO3溶液后，c(Ag)0.035 molL1(比原来时大)，c(SOeq oal(2,4)0.0075 molL1(变为原来的eq f(1,2)，此时QKsp，仍是不饱和溶液，D错。1220

15、14杭州一中测试已知常温下， AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的AgI，则c(Ag)_；若改加AgBr固体，则c(I)_；而c(Ag)_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是_。A. 两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就

16、是该物质的溶度积D. 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E. 难溶盐电解质的Ksp和温度有关F. 加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 molL1的溶液中加入等体积的浓度为4103 molL1 AgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。答案：(1)变小不变变小变大(2)BE(3)AgI、AgBrAgBr(s)I(aq)=AgI(s)Br(aq)解析：(1)加入AgNO3固体，使c(Ag)增大，AgI

17、溶解平衡向左移动，c(I)减小；改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变；因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c(Ag)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I)变小。(2)A项中若为不同类型的难溶电解质时，不能根据Ksp判断溶解度的大小，A项错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B项正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C项错误；D项生成沉淀的先后与离子浓度和Ksp的表达式均有关，D项错误；相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与Ksp，F项错误。(3)等体积混合后c(Br)c(I)0.001 molL

18、1，c(Ag)2103 molL1。因Ksp(AgI)4.91013，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。13已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：几种难溶电解质的Ksp(25 )沉淀溶解平衡KspAgBr(s)Ag(aq)Br(aq)5.01013 mol2L2AgI(s)Ag(aq)I(aq)8.31017 mol2L2FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)6.31018 mol2L2ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)1.61024 mol2L2CuS(s)Cu2(aq)S2(aq)1.31036 mol2L2(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为：_。(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I)_(填“增大”“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，向100 mL浓度均为0.1 molL1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是_(用沉淀物的化学式表示)。(4)在25 时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：