元素质量分数的计算

1、元素质量分数计算(2011梧州)用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为(A)A20%B25%C80%D85%分析：因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来TOC o 1-5 h z2443列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数.4324解答：设混合物的质量为M,则NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则Mx28%=Xx(14x2)/(14x2+1

2、x4+16x3)x100%解得X:M=0.8则NH4NO3在混合物中的质量分数为X:Mx100%=80%，KH2PO4的质量分数为43241-80%=20%，故选A.(2009扬州)孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%.一个孔雀石绿分子中含有Cl原子(相对原子质量：CI-35.5)(A)A.1个B.2个C.3个D.4个分析：根据公式物质中某元素的质量分数=该元素的相对应子质量x该元素的原子个数/该物质的相对分子质量x100%进行变型即可求解.解：设一个孔雀石绿分子中含有C

3、I原子的个数为X，则400 x9.74%35.5xx1.1故选A(2009太原)燃煤锅炉尾气中含有较多的SO2,用石灰水吸收SO2后生成的CaSO3和CaSO4可用于化工生产若这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为30%，则其中含CaSO4的质量分数为(D)446%B.51%C.56%D.85%分析：根据混合物中CaSO3和CaSO4中钙元素的质量分数等于混合物中钙元素的质量一混合物的质量，混合物中钙元素的质量等于CaSO3和CaSO4中钙元素的质量和.解：设混合物的质量为a，CaSO4的质量分数为x4ax(1-x)x(40/(40+32+16x3)x100%)+axxx(40/(40+32+

4、16x4)x100%)-ax100%=30%x=85%故选D(2009哈尔滨)在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养4324液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为(C)20%B.40%C.60%D.80%分析：根据由于混合物是由nh4no3和kh2po4组成的，氮元素的质量分数等于氮元素的质量一混合物的质4324量，混合物中氮元素的质量就是NH4NO3所含氮元素的质量.解：由于硝酸铵中氮元素的质量分数为(14x2)/(14x2+4+16x3)x100%=28/80 x100%由于在混合物中氮元素的质量分

5、数为14%，则硝酸铵在混合物中的质量分数则为14%/(28/80)=40%所以固体混合物中KH2PO4的质量分数为1-40%=60%故选C(2009常州)葡萄糖、乙酸(CH3COOH)和尿素CO(NH2)2组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是(C)A.48gB.72gC.144gD.无法计算分析：根据葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素CO(NH2)2三种物质的化学式可计算三种物质中H元素的质量分数都为6.67%，则混合物中H元素的质量分数为6.67%；由混合物质量及其中H元素质量分数计算出混合物中H元素质量，根据可燃物完全燃烧时H元素全部生成水，水中氢

6、元素质量即混合物中H元素质量；根据水的化学式，利用水中氢元素质量=水的质量x水中氢元素的质量分数，计算出生成水的质量.解：葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=(1x12)/180 x100%乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数=(1x4)/60 x100%尿素CO(NH2)2中氢元素的质量分数=(1x4)/60 x100%丁葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数=尿素CO(NH2)2中氢元素的质量分数三种物质的混合物中H元素质量分数=(1x4)/60 x100%240g三种物质的混合物中H元素质量=240gx(1x4)/60 x100%=16g含16g

7、H元素的水(H2O)的质量=16g/(1x2)/18=144g故选C.(2009桂林)合格奶粉每100g中含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%.现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，计算该奶粉100g中蛋白质的质量并判断是否合格(B)A.19g；合格B.12.5g；不合格C.14.5g；不合格D.18.6g；合格解：根据物质中某元素的质量=物质的质量x该元素的质量分数，可知合格奶粉100g中含氮元素的质量为18gx16%=2.88g，由于2g2.88g，所以不合格；该奶粉100g中蛋白质的质量为x则2g=xx16%，解答x=12.5g.故选B.(2008镇江)下列

8、说法正确的是(B.D)NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则NaOH和MgO的质量一定相等某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则ab一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为49%分析：A、利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量.B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，相同温度下相同量的水中达到饱和状态时溶解的溶质是相等的C、假设生成的物

9、质中有气体或沉淀时该说法就是错误的，生成物中无沉淀气体此说法正确.D、利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知相关知识.解：A、利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量，则NaOH和MgO的质量不一定相等，故此答案错误.B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，因为相同温度下相同量的水中达到饱和状态时溶解的溶质是相等的，故当原溶液是饱和的时a=b，当原溶液不饱和时ab，故此答案正确.C、假设生成的物质中有气体时该说法就是错误的，故此答案错误.D、利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知加入与原

10、溶液相同质量的水时溶质质量分数会变为原来的二分之一，故此答案正确故选B、D(2006镇江)一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为(B)10%B.30%C.50%D.70%分析：设该混合气体的质量为100g.贝V混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间.解：设该混合气体的质量为100g则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木

11、炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-32克=44克，氮气的质量应在这两个值之间.故氮气的质量分数也是在12%到44%之间.故选B.(2005天津)有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%.那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)(B)A.(NH4)2SO4(21%)B.NH4HCO3(18%)C.CO(NH2)2(47%)D.NH4Cl(26%)分析:根据公式物质中某元素的质量分数=该元素的相对应子质量x该元素的原子个数

12、/该物质的相对分子质量X100%，先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，因为，硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数20%，所以，另一种物质的含氮量一定要20%才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%.解：硝酸铵中氮元素的质量分数=（14X2）/80 x100%=35%，因为，硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%,而硝酸铵中氮元素的质量分数35%20%，所以，另一种物质的含氮量一定要20%才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%；通过比较只有NH4HCO3（18%）符合条件，故选B（2006兰州）小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%，如果以NaCl计算

13、，则该盐水中所含NaCl的质量分数为（D）A0.71%B1.42%C2.18%D3.61%分析：先计算出NaCl中氯元素的质量分数，然后根据“食盐溶液中含有氯元素的质量分数-NaCl中氯元素的质量分数”计算即可解:NaCl中氯元素的质量分数为：35.5/58.5x100%60.7%；则该盐水中所含NaCl的质量分数为：2.19%-60.7%=3.61%.故选D（2005耒阳市）已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（C）A.12%B.40%C.75%D.90%解：碳酸钙中碳元素的质量分数=12/100X100%=12%，石灰石样品中

14、含碳元素9%，根据纯度=含杂质物质中某元素的质量分数/纯净物质中某元素的质量分数X100%，可知样品中含碳酸钙的质量分数=0.9/0.12X100%=75%；故选C.（2005山西）分子个数相等的三种物质：一氧化氮二氧化氮三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是（A）A.+倉=B.十二C.+倉=D.+3=分析：根据一氧化氮的化学式NO、二氧化氮的化学式NO2及三氧化二氮的化学式N2O3,分析三种物质的分子构成，可得到一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当，据此可判断它们之间含氧的质量分数关系为+倉=.解：根据一氧化氮的化学式NO可知每个NO分子中含

15、1个N原子和1个O原子；根据二氧化氮的化学式NO2可知每个NO2分子中含1个N原子和2个O原子；根据三氧化二氮的化学式N2O3，可知每个N2O3分子中含2个N原子和3个O原子；可推断得到：一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当；因此，分子个数相等的三种物质：一氧化氮二氧化氮三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是十二；故选A.（2006眉山）有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（D）A.（100-a）/3%B.（100-3a）/3%C.2（100-a）/3%D.（1

16、00-3a）%解:MgSO、Fe（SO）、KSO由题意得硫元素和氧元素的原子个数比为1:4则硫元素和氧元素的质量424324比为32：64硫元素的质量分数为a%则氧元素的质量分数为2a%则混合物中金属元素的质量分数为（100-3a）%所以混合物中金属元素的质量分数为（100-3a）%14.（2004常州）在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%,则混合气体中CO2和o2的质量比是（C）A2：1B1：2C11：4D11：7解:设混合气体中CO的质量分数为X2COC24412X20%44:12=X:20%解得X=2.2/3则混合气体中0的质量分数为1-2.2/3=0.8/3所

17、以混合气体C0和0的质量比为2222.2/3:0.8/3=11:4，则混合气体C0和O的质量比为11:422（2003济南）某人排出的尿液中含2%的尿素CO（NH2）2，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（C）A2%B9.3%C0.93%D20%解：根据物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量X原子个数）/该物质相对分子质量x100%可得尿素中氮元素的质量分数为：（14x2）/（12+16+16x2）X100%=46.67%,人尿中氮的质量分数约为：46.67%X2%=0.93%故选C（2002新疆）NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84,将它们以任意

18、比混合后，测出碳元素的质量分数为1/7，则氧元素的质量分数为（D）A1/7B2/7C3/7D4/7解：因NaH的相对原子质量之和为23+1=24，与镁的相对原子质量相等，将NaH看成Mg，贝恠混合物中存在碳与氧的质量比为12:16X4=12：48，设氧的质量分数为X，由定组成可得，12/48=（1/7）/X，解得x=4/7故选D.17机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种，含氮约为46.7%,它是（C）A.NOB.NO22评析：此题可用估算法,C.NOD.NOo25先将四种物质中的氮元素化归为相同个数的氮原子，然后分别比较氮、氧元素的相对质量，即:吟?NO2rNO,NO

19、5j2只有C答案中的含氮量接近46.7%o1414321416144018.X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是(C)XYB.XYC.XYD.XY223225评析：此题正规解法是分别计算每种化合物中含X的质量分数，再比较选择。但此法较繁琐。若把这几种化合物中的X元素，化归为一个X原子(XY,),再比较Y的原子个数。因题中所给2信息XY中X的质量分数46.7%，那么如果Y的原子个数小于1，则化合物中X的质量分数应大于46.7%。故选Co19.将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素

20、的质量比为(C)A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4评析：设SO的质量为64go64g的SO中，硫元素与氧元素的质量比为32:32，因氧气的质量与SO质量相222等，因此，混合气体中，硫元素与氧元素的质量比为32：(32+64)=1:3，故C正确。(1999黄冈)由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：钠元素的质量分数；钙元素的质量分数；氧元素的质量分数；CaCO3的质量分数；Na2CO3的质量分数；Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是(D)A.都不能确定B.中有能确定C.中有能确定D.都能确定解：假设碳酸钠的质量为M，碳

21、酸钙的质量为N；(Mx12/106x100%+Nx12/100 x100%)/(M+N)X100%=11.64%M/N=9/8即NaCO和CaCO的质量比为9：8；233钠元素的质量分数=9x(23x2)/106x100%/(9+8)X100%23%；钙元素的质量分数=8x(40/100)x100%/(9+8)X100%19%；氧元素的质量分数=9x(16x3)/106x100%+8x(16x3)/100 x100%/(9+8)X100%47%；CaCO的质量分数=8/(9+8)X100%47%；3NaCO的质量分数=1-47%=53%故选D.23(1999安徽)CO和X的混合气体中，氧元素的

22、质量分数为55%，则X是下列气体中的(D)A、COB.NOC.SOD.SO2232解：根据元素的质量分数的计算公式可得，CO中氧元素的质量分数为：16/(12+16)X100%=57.1%由于已知数55%57.1%；所以X只能是氧元素的质量分数55%的物质才有可能.同理可得，A、CO中氧元素2的质量分数为：(16x2)/(12+16x2)X100%=72.7%；B、NO中氧元素的质量分数为：(16x2)/(14+16x2)X100%=69.6%；2C、SO中氧元素的质量分数为：(16x3)/(32+16x3)X100%=60%；3D、S0中氧元素的质量分数为：（16x2）/（32+16x2）X

23、100%=50%由此可见，只有D选项中的SO中氧元素22的质量分数小于已知数55%.故选D.（2013江宁区一模）喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量为348，实验分析得知其由C、H、O、N4种元素组成，其中氮的质量分数约为8.05%，则一个喜树碱分子中含有的氮原子个数为（B）A.1B.2C.3D.4分析：根据化合物中元素的质量分数=（相对原子质量x原子个数）/相对分子质量00%，进行分析解答.解：由题意，喜树碱的生物碱的相对分子质量为348，其中氮的质量分数约为8.05%，则喜树碱的生物碱中氮原子的相对原子质量之和为348x8.05%=28,贝V个喜树碱分子中含有的氮原子

24、个数为28-14=2.故选B.（2013浙江一模）在FeSO4和Fe2（SO4）的混合物中，硫元素的质量分数为a%,则铁元素的质量分TOC o 1-5 h z424数为（B）A.1-a%B.1-3a%C.2a%D.3a%解:Fe（SO）和FeSO里S与0的个数比都是1/4,则质量比是32/64=1/2,则S与0的质量分数比是1/2因为硫元素的2434质量分数是A,所以氧元素的质量分数是2A%则Fe的质量分数是1-A%-2A%=1-3a%，故选B.FeS0和Fe（SO）的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%,则该混合物中铁元素的质量分数为（A）4243A.1-1.5a%B.1-2a%C.1-3a

25、%D.无法计算解：在FeSO和Fe（SO）组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16X4）=1：2,由于混合4243物中氧元素的质量分数为a%,则混合物中硫元素质量分数为0.5a%，铁元素的质量分数是：1-a%-0.5a%=1-1.5a%.故选A.在FeSO和Fe（SO）的混合物中，已知硫元素的质量分数为23%，则铁元素的质量分数（B）4243A.28%B.31%C.36.8%D.无法计算解：由硫元素的质量分数为23%,根据混合物中存在定组成SO,则设氧元素的质量分数为x,则32/（16x4）=243%/X,解得x=46%，即氧元素的质量分数为46%,则铁元素的质量分数为1-23%-

26、46%=31%,故选B.（2013香坊区一模）有些不法商贩用甲醛（CH2O）溶液来浸泡水产品出售，损害消费看健康已知某甲醛溶液中氢元素的质量分数为9%,该溶液中碳元素的质量分数为（D）A71%B81%C29%D19%分析：甲醛溶液是甲醛的水溶液，根据甲醛（CH2O）、水的化学式计算出甲醛（CH2O）、水中氢、氧元素的质量比，由某甲醛溶液中氢元素的质量分数为9%，可计算出该溶液中氧元素的质量分数，据此进行分析解答解：由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，甲醛（CH2O）中氢、氧元素的质量比为（1x2）:16=1：8；水中氢、氧元素的质量比为（1x2）:16=1：8；甲醛（C

27、H2O）、水中氢、氧元素的质量比均为1：8，即某甲醛溶液中氢、氧元素的质量比为1：8已知某甲醛溶液中氢元素的质量分数为9%,该溶液中氧元素的质量分数为9%x8=72%则该溶液中碳元素的质量分数为1-9%-72%=19%.故选D.（2013河北区二模）人尿中含氮的质量分数（质量百分含量）为0.93%,如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含尿素的质量分数（质量百分含量）约为（B）A.1%B.2%C.3%D.4%解：尿素中N元素的质量分数=28/60X100%=46.7%；人尿中含尿素的质量分数为：0.93%/46.7%X100%1.99%2%；故选B（2012哈尔滨模拟）在农业科研实验室里，用一定量

28、的NH4N03和KCl的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中钾元素的质量分数约为（B）A.28.6%B.31.4%C.60%D.70%解：NHNO中N的质量分数为w（N）=28/（28+4+48）=35%所以NHN0在混合物中的质量分数为TOC o 1-5 h z4343w（NHN0）=14%/35%=40%则w（K）=39/（39+35.5）Xl-40%=31.4%43在农业科研实验室里，用一定量的NHNO和KHPO的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物4324中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KHP0的质量分数为（A）24A

29、.20%B.25%C.85%D.80%【解析】NHNO中氮元素的质量分数为35%，根据混合物中某元素的质量分数=混合物中纯净物的纯度X43纯净物中该元素的质量分数可得,固体混合物中的NHNO质量分数为28%F35%=80%,因此固体混合物中43KHP0的质量分数为20%。答案：Ao24【易错点点睛】氮元素全部在NHNO中，KHP0不含氮元素，所以固体混合物的氮元素也就是NHNO中的氮432443元素，这样可以先求出固体混合物中的NHNO质量分数，然后就自然的得到了KHPO的质量分数为20%o4324(2011道外区一模)目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方,

30、该土壤施加NH4NO3,K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，贝個体混合物中K2CO3的质量分数为(B)A.85%B.20%C.25%D.80%分析：因该土壤施加NH4NO3,K2CO3，贝y化肥中N元素的质量与NH4NO3中N元素的质量相等，则召NH4NO3的质量来列等式解答，再进一步计算碳酸钾的质量分数.解：设化肥的质量为x,NH4NO3的质量为y,则根据化肥中N元素的质量与NH4NO3中N元素的质量相等可得，xx28%=yx(14x2)/(14x2+1(14x2+1x4+16x3)x100%解得y/x=80/100因化肥中共两种物质，则碳酸钾的质量分数为1-80%=20

31、%，故选B.(2011白下区二模)某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混入的一种杂质可能是NH4HCO3(NH4)2SO4NH4NO3CO(NH2)2(D)或B.或C.或D.或专题：平均值法.分析：先根据氯化铵的化学式进行计算，如果氯化铵NH4CI中氮元素的质量分数比28%大，应该混入一种4氮元素的质量分数较小的氮肥；如果氯化铵NH4CI中氮元素的质量分数比28%小，则应该混入一种氮元素4的质量分数较大的氮肥.解：氯化铵NH4CI中氮元素的质量分数为14/(14+1x4+35.5)x100%=26.2%；NH4HCO3中氮元素的质量分数为14/(14+1x5+12+16x

32、3)x100%=17.7%；(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为(14x2)/(14x2+1x8+32+16x4)x100%21.21%；NH4NO3中氮元素的质量分数为(14x2)/(14x2+1x4+16x3)x100%=35%；CO(NH2)2中氮元素的质量分数为(14x2)/12+16+(14+1x2)x2x100%46.67%.因氯化铵NH4CI中氮元素的质量分数为26.2%，而氯化铵样品中氮元素的质量分数为28%,则混入的另一种氮肥中氮元素的质量分数应28%，即均满足题意，故选D.(2010徐汇区一模)如图是A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线.现分别向50克A和

33、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至TC,这时(C)B.只有A析出C.只有B析出D.B两种溶液的质量分数相同分析：根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1C,这一系列变化后，相当于在T1C时用150g-50g=100g水分别去溶解50克A和80克B固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出TC两物质的溶解度，然后判断此时100g水所能溶解两种物质的最大值，从而对所做的判断进行评价解：首先计算T1C时A、B两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T1C时A、B两物质的饱和溶液的溶质质量

34、分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为40%/（1-40%）x100g=67g；然后根据溶解度判断两物质在TC时的溶解情况：T1C时A、B两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解A、B物质的质量都为67g，所以，加入的50gA可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gB不能全部溶解而成为饱和溶液；综合以上分析，当降温到T1C时固体A不会析出，而固体B物质析出80g-67g=13g；故A、B不正确，C正确；由于此时A溶液不饱和溶液而B溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；故D不正确；故选C.（2010香坊区二模）阳阳司学

35、为了测定某稀硫酸中硫元素的质量分数，他先准确称量lOOg稀硫酸，再向其中加入lOg金属镁，搅拌、再称量，得到固液混合物的质量是109.8g（实验中烧杯的质量已经减去），则稀硫酸中硫元素的质量分数是（A）A.3.2%B.9.8%C.10%D.6.4%分析：根据质量守恒定律，求出反应中生成氢气的质量；依据化学方程式求出参与反应的硫酸的质量；根据物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量x原子个数）/化合物的相对分子质量x100%.求出参与反应的硫酸的质量中硫元素的质量；根据溶质的质量分数=溶质/溶液x100%，求出稀硫酸中硫元素的质量分数.解:反应中生成氢气的质量为：100g+10g-109.

36、8g=0.2g设参与反应的硫酸的质量为xgMg+H2SO4=MgSO4+H2f982x0.2g解得x=9.8g参与反应的硫酸的质量中硫元素的质量为：9.8gx32/98x100%=3.2g稀硫酸中硫元素的质量分数=32.g/100gx100%=3.2%故选A（2010南岗区二模）某金属氧化物RO（R为未知元素），取该金属氧化物10g和100g14.6%的盐酸恰好完全反应后，产生水和金属氯化物，则I0g金属氧化物中含金属元素的质量分数为（B）A.32%B.68%C.34%D.65.5%分析：由RO可知R的化合价为+2,利用题目所给的信息书写与盐酸反应的化学方程式，根据化学方程式的计算利用一些已知

37、的量，求R元素的原子量，然后利用化学式的计算求出金属的质量分数.解：由RO可知R的化合价为+2,书写它与盐酸反应的化学方程式，结合相关的已知量对R的原子量进行求解，再利用化学式的计算进行求解.设：R的原子量是XRO+2HCl=RCl2+H2OX+167310g100gx14.6%x=34则在RO中R的质量分数为：34/（34+16）x100%=68%故选B(2010哈尔滨模拟)为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为(D)A6%B11.1%

38、C20%D10.7%分析：根据过氧化氢分解生成水和氧气可知，过氧化氢溶液中氢元素质量与反应后所剩余水中氢元素质量相当，因此原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=反应后水中氢元素质量/过氧化氢溶液的质量100gx100%；二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，因此，反应后水的质量可由剩余固液混合物质的质量减去其中二氧化锰而求得解：过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=(101.3g-5g)x(2/18)x100%/100g00%=10.7%故选：D(2005普陀区二模)测知含一种杂质的Fe2O3粉末中含氧32.5%，则这种杂质不可能是(C)AMgOBFe(OH)3CFeODAl2O3专题：平均值法分析

39、：假定该物质为纯净物，求出Fe2O3中氧元素的质量分数，与题给数据为是氧化铁中氧元素的质量分数与杂质中氧元素的质量分数(不含氧元素的质量分数为0)平均值，做比较根据物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量x原子个数)/该物质的相对分子质量x100%，进行解答本题.解答：解：纯净的Fe2O3氧元素的质量分数为：48/160 x100%=30%，题目给的数据为是氧化铁中氧元素的质量分数与杂质中氧元素的质量分数(不含氧元素的质量分数为0)平均值，由于325%30%，则杂质中必须含有氧元素，且氧元素的质量分数必须要大于325%.A、MgO中氧元素的质量分数=16/40X100%=40%，故A正确

40、；B、Fe(OH)3中氧元素的质量分数=48/107X100%=44.9%故B正确；C、FeO中氧元素的质量分数=16/72X1%=22.2%故C错误；D、Al2O3中氧元素的质量分数48/102Xl%=47%，故D正确.故选：C.(2005海淀区二模)CO,HCOOH，OHCCOOH的混合物中，氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为(A)A.3/9(1-9y)B.6/7(1-y)C.3/7(1-6y)D.1/7(1-y)分析：根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为COH2O形式、OHCCOOH的组成表示为2COH2O形式；进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以

41、表示为CO和H2O的混合物；根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数.解：如果把HCOOH的组成表示为COH2O、OHCCOOH的组成表示为2COH2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；氢元素的质量分数为y，则混合物中水的质量分数=y/(2/18)=9y；因此，混合物中CO质量分数为1-9y,则混合物中C元素的质量分数=(1-9y)x12/28Xl%=3/7(1-9y)；故选A.点评：根据混合物中化合物的质量分数=混合物中元素的质量分数/化合物中元素的质量分数x100%，利用混合物中元素的质量分数可计

42、算化合物在混合物中的质量分数38铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则其中过氧离子（O22-）与超氧离子（O2-）的个数之比可能为（D）A.4：1B.1：1C.2：5D.1：4分析：要求过氧离子（O22-）与超氧离子（O2-）的个数之比，所以可以设过氧化铷（Rb2O2）分子个数X和超氧化铷（RbO2）的个数Y,然后根据该反应的产物中铷的质量分数为255/335，列出方程式解出答案即可.解：设过氧化铷（Rb2O2）、超氧化铷

43、（RbO2）的分子个数分别为X、Y；依据题意得：（171x+85.5y）/（203x+117.5y）=255/355解得：x/y=11/46=1/4故选D39由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%,则下列各项中：钡元素的质量分数钙元素的质量分数氧元素的质量分数CaCO3的质量分数BaCO3的质量分数BaCO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（D）都不能确定B.只有能确定C.只有能确定D.都能确定分析：利用化合物的质量x化合物中组成元素的质量分数=组成元素的质量，通过拟定数据的方法，可根据混合物中碳元素的质量分数，计算与混合物有关的其它的量.解:假设碳酸钡的

44、质量为M,碳酸钙的质量为N；Mx12/197x100%+Nx12/100 x100%/（M+N）x100%=10%.则：M/N=197/385即BaCO3和CaCO3的质量比为197：385；钡元素的质量分数=197x137/197x100%/（197+385）xioo%=23.5%；钙元素的质量分数=（385x40/100 x100%）/（197+382）x100%=26.5%；由化学式可知：碳元素与氧元素的质量比为：1：4；故氧元素的质量分数为：4x10%40%；CaCO3的质量分数为：385/（385+197）x100%=66.2%；BaCO3的质量分数=1-66.2%=33.8%.故选

45、D.仅含氧化铁（Fe2O3）和氧化亚铁（FeO）的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化亚铁的质量分数为（A）A.40%B.60%C.50%D.30%分析：根据氧化铁的氧化亚铁中铁元素的质量分数，分析当混合物中铁元素质量分数为73.1%时，混合物的组成，判断此时氧化铁在混合物中的含量；可采用假定数据方法进行分析与计算.解：假设混合物质量为m，混合物中氧化亚铁的含量为X，则质量为m的混合物中氧化亚铁的质量=mx，氧化铁的质量=（1-x）m，根据混合物中铁元素质量分数为73.1%，则有mxx56/72x100%+（1-x）mx（56X2）/160 x100%=73.1%xm解之得x

46、40%根据计算可知：A、数据正确；B、数据错误；C、数据错误；D、数据错误故选A.某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则其中CO的质量分数是(D)A20%B30%C48%D52%分析：根据题意，某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，结合化合物中某元素的质4量=该化合物的质量x该元素的质量分数，进行分析解答.解：某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则混合气体中甲烷的质量分数为12%闫(1x4)/(12+1x4)X100%)=48%，则其中CO的质量分数是1-42%=52%.故选：D.在某CO与x的混合气体中，氧元素的质量分数是58%

47、，则x可能是(A)A.COB.NC.NOD.SO222分析：根据题意，在某CO与x的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，可计算出一氧化碳中氧元素的质量分数，与58%相比较，若氧元素的质量分数大于58%，则气体x中氧元素的质量分数一定小于58%，两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于58%；若氧元素的质量分数小于58%，则气体x中氧元素的质量分数一定大于58%，两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于58%.解：一氧化碳中氧元素的质量分数为16/(12+16)X100%=57%58%，在某CO与x的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，则x中氧元素的质量分数应大于58%.A、二氧化碳中氧元素的质

48、量分数为(16X2)/(12+16X2)X100%=73%58%，故选项正确.B、氮气中不含氧元素，故选项错误.C、一氧化氮中氧元素的质量分数为16/(14+16)X100%=53%，53%58%，故选项错误.D、二氧化硫中氧元素的质量分数为(16X2)/(32+16X2)X100%=50%，50%58%，故选项错误.故选：A.某+3价的金属元素M，在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，则M的相对原子质量为(C)A.112B.27C.56D.11分析：某+3价的金属元素M，氧元素显-2价，可确定该元素形成的氧化物的化学式，进而由M在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，进行分析解答.解：

49、某+3价的金属元素M，氧元素显-2价，则该元素形成的氧化物的化学式为M2O3；M在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，则氧元素占1-70%=30%，则该氧化物的相对分子质量为16x3-30%=160，则M的相对原子质量为(160-16x3)-2=56故选：C有一含有FeSO4和Fe(SO4)3的混合物，若S元素的质量分数为a%，则Fe元素的质量分数为(C)4243A.1-a%B.2a%C.1-3a%D.无法计算分析：根据由于混合物是由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的，而每有1个S，就有4个O,所以若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以硫和氧一共的质量分数为3a%，解

50、答本题.解：Fe2（SO4）3和FeSO”里S与O的个数比都是1：4,则质量比是（32x1）:（16x4）=1：2,则质2434量分数比是1：2因为硫元素的质量分数是a%所以氧元素的质量分数是2a%则Fe的质量分数是1-a%-2a%=1-3a%，故选C45由碳、氧两种元素组成的某气体，经测定，其中氧元素的质量分数为65%.则此气体中一定含有（C）A.CO2B.COC.O2D.CO2和CO222分析：先计算出含有C、O两种元素的常见气体中C元素的质量分数，然后根据已知条件“氧元素的质量分数为65%”进行推断.解：C元素的分子质量为12,O为16,那么CO中氧元素的质量分数为：16/28x100%

51、=57%,也就是说，如果全部是CO的话，氧元素的质量分数应该为57%；CO2中氧元素的质量分数为：16/44x100%=36%,即是说，如果全部是CO2的话，则氧元素的质量分数应该为36%；如果是CO2与CO混合，那么氧元素的质量分数必然介于57%与36%之间；因此，CO与O2混合可能的，如果是CO2与O2混合，是可能的综合上述所有可能情况，必然有O2故选C.在密闭的容器中，将一定量的碳和氧气反应反应后测定气体中碳的含量为35%.以下说法正确的是（B）A.定是CO2、CO、O2的混合气体B一定是CO2、CO的混合气体C.可能是CO2和O2的混合气体D.可能是CO、O2的混合气体专题：平均值法.

52、分析：根据反应后测定气体中碳的含量为35%，先分别计算CO、CO2中碳元素的质量分数，利用平均值法来分析气体的组成即可解答.解：A、因在该条件下，一氧化碳能与氧气反应，则不会存在CO2、CO、O2的混合气体，故A错误；B、因CO中碳的质量分数为12/（12+16）x100%=42.9%，CO2中碳元素的质量分数为12/（12+16X2）x100%=27.3%,由反应后测定气体中碳的含量为35%，根据反应后气体中碳元素的含量应介于不同成分中含碳量之间，则反应后的气体为CO、CO2的混合气体，故B正确；C、因二氧化碳中含碳量小于35%，则与氧气混合气体中含碳量会更小，则不符合题意，故C错误；D、因

53、反应体系中一氧化碳与氧气反应，则不会是CO、O2的混合气体，故D错误；故选B.在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（杂质不含氮元素）（B）A.35%B.34.3%C.17.15%D.16.8%分析：根据混合物中某元素的质量分数=纯净物中该元素的质量分数x混合物中该纯净物的纯度，进行解答.解:样品中氮元素的质量分数为：（14X2）/80 x100%x98%=34.3%故选B.已知某物质中含有元素M（注：M代表一种金属元素），其化学式可表示为MSO4,相对原子质量为4160.则M的元素符号及MSO4中M元素的质量分数为（C）4A.Fe65%Fe35%Cu40%Cu60%

54、解:设M的元素的相对原子质量为x,x+32+16X4=160,x=64；MSO中M元素的质量分数=64/160X100%4=40%；故选C.现有一包(NH4)2SO4样品，其含氮量为22.5%，则样品中的杂质不可能是(B)424A.NHNOB.NHHCOC.CO(NH)D.NHCl4343224分析：首先计算纯净的硫酸铵中氮元素的质量分数，硫酸铵中氮元素的质量分数=(14x2)/132x100%=21.2%然后与样品中氮的质量分数相比若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硫酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵中的，据此进行分析解答.解：现有一包(NH4)2SO4样品，

55、其含氮量为22.5%；纯净的硫酸铵中氮元素的质量分数=(14x2)/132x100%-21.2%，则混合物含氮量高于纯的硫酸铵的含氮量，所以杂质含氮量要高于22.5%.A、NH4NO3中氮元素的质量分数=(14x2)/(14+1x4+14+16x3)x100%=35%，35%22.5%，故选项符合要求.B、NH4HCO3中氮元素的质量分数=14/(14+1x5+12+16x3)x100%=17.7%，17.7%22.5%，故选项符合要求.D、NH4C1中氮元素的质量分数为14/(14+1x4+35.5)X100%=26.2%，26.2%22.5%，故选项不符合要求故选B50.某不纯的NH4NO

56、3样品中，经分析样品中N%=38%，则混合物中混有下列杂质中(A)A.CO(NH2)2B.NH4ClC.(NH4)2SO4D.NH4HCO322442443分析：首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高.若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硝酸铵中的.解：纯净硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数=28、80 x100%=35%NH4CI中氮元素的质量分数=14/53.5x100%=26.17%；(NH4)2SO4中氮元素的质量分数=28/132x100%=21.2%；424CO(NH2)2中氮元素

57、的质量分数=28/60 x100%=46.7%；NH4HCO3中氮元素的质量分数=14/79x100%=17.8%；样品中氮元素的质量分数为38%35%，样品中含氮量高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的氮元素质量分数；故选A有一种硝酸铵NH4NO3样品，经分析含氮元素质量分数38%，(括号内是物质中氮元素的质量分数)那么样品中含的杂质可能是(B)A.NH4HCO3(17%)B.CO(NH)2(46.7%)C.NH4NO3(35%)D.NH4CI(26%)432434分析：先利用化合物中元素的质量分数=(相对原子质量x原子个数)/相对分子质量x100%，计算出硝酸铵(NH4NO3)氮元素的

58、质量分数，与38%比较，然后利用平均值法进行分析判断.解：硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数=(14x2)/14+1x4+14+16x3X100%=35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量应大于38%.A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为17%，故选项不符合要求.B、CO(NH2)2中氮元素的质量分数为46.7，故选项符合要求.C、NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，故选项不符合要求.D、NH4Cl中氮元素的质量分数为26%，故选项不符合要求故选：B.52.下列各组物质中氧元素的质量分数相等的是（D）H2O和H2O2B.H2O和CO2CO和CO2D.H2SO4和H3PO422

59、434解：A、HO和HO中H元素相等，氧元素的原子个数不同，则氧元素的质量分数一定不相等.故A不适合；222B、HO中氧元素的质量分数为：16/18X100%88.9%；CO中氧元素的质量分数为：32/44X100%72.227%.故B不适合；C、CO和CO中C元素个数相等，氧元素的原子个数不同，则氧元素的质量分数一定不相2等故C不适合；D、HSO中氧元素的质量分数为：64/98X100%71.2%；24HPO中氧元素的质量分数为：64/98X100%71.2%.故D适合.34（或者根据HSO和HPO中，S的相对原子质量为32,P的相对原子质量为31,氢原子的个数差为1,故可2434判定它们的

60、相对分子质量相等，而氧元素的个数相同，故氧元素的质量分数相等.）故选D.某元素的氯化物化学式为RCI2,且该物质相对分子质量为95,则其氧化物中，氧元素质量分数为（AA.40%B.20%C.60%D.50%分析：某元素的氯化物化学式为RCI2，且该物质相对分子质量为95,可确定R元素的相对原子质量；根据化合物中元素的质量分数=（相对原子质量x原子个数）/相对分子质量解：某元素的氯化物化学式为RCI2,且该物质相对分子质量为95,设R元素的相对原子质量为x,x+35.5x2=95,x=24.RCI2中氯元素显-1价，R元素显+2价；氧元素显-2价，其氧化物的化学式为RO,氧元素质量分数为24/（