2022年公开课教案铁的重要化合物

1、第三章金属化合物其次节第三课时铁的重要化合物教学目标1、学问与技能明白铁的氧化物,把握铁的氢氧化物的制备和性质；能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究 2、过程与方法Fe 3+的检验及明白 Fe 3+的氧化性体验试验学习的一般方法：将试验探究与争论沟通亲密结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法 3、情感态度价值观养成务实求真、勇于探究的科学态度,重点培育同学“ 主动参加、乐于探 究、沟通合作 ” 的精神 教材分析重点： 氢氧化亚铁的制备 难点： 氢氧化亚铁的制备教学仪器与试剂、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化 亚铁盐和铁盐的转化教学仪器：多媒体投影仪试验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化

2、铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成 第 1 页,共 4 页教学操作过程设计 一、新课引入利用问题引入课题,集中同学的留意力,提高学习爱好；1. 故宫红墙上红色油漆中的红色物质是什么？2. 红砖为什么出现红色？二、同学自学铁的氧化物并加以归纳【成果沟通】名称FeO Fe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁水溶性不溶不溶不溶与酸反应FeO + 2HClFeCl2+ H2O Fe2O3 + 6HCl Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3+ 3H2O 2FeCl3+ FeCl 2 +4H2O 物

3、质类别碱性氧化物碱性氧化物氧化物三、铁的氢氧化物【争论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的试验原理【试验探究 1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质【试验探究 2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质【试验总结】两种操作现象对比【争论】滴管为什么要伸入溶液内,强调其化学原理【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作（操作要领因情形而动）【问题 1】仍有哪些方法可以得到较纯的【成果沟通】FeOH2,并且能较长时间储存？FeOH2FeOH3第 2 页,共 4 页名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成FeCl2 + 2NaOH = FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl +

4、 制法 2NaCl + FeOH 2 白色 FeOH3 红褐色 色态 白色沉淀 红褐色沉淀转化 4FeOH2+ O2 +2H2O= 4FeOH3热分解 产物复杂 2FeOH3 = Fe2 O 3 +3 H2O FeOH2 +2HCl = FeOH3 + 3HCl = FeCl3 + 与酸反应FeCl2 + 2H2O 3 H2O 四、铁盐和亚铁盐【提问】有哪些方法可以鉴别Fe 3+和 Fe2+？【争论】依据前面的试验,归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法水溶液的颜色3+ Fe2+ Fe黄色浅绿色加入 NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀【试验探究 3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象滴入 K

5、SCN溶液后的现象FeCl3溶液 溶液颜色变红FeCl2溶液 溶液颜色无明显变化【试验探究 4】FeCl3溶液中加入现象结论第 3 页,共 4 页铁粉, KSCN溶液化溶液无明显变2FeCl3+Fe=3FeCl名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成氯水,振荡溶液变成红色32FeCl2+Cl2=2FeCl【小结】 2 + FeCl2等较强氧化剂3+ FeFe、Cu 等较强仍原剂【试验探究 5】红砖中是否含有 +3 价的铁元素？【问题 2】朴雪 酱油 里面是否含有亚铁离子？【问题 3】铝盐和铁盐的净水作用的试验探究？【作业】离子方程式的的巩固和课后习题板书设计三、铁的重要化合物1、氧化物FeO FeO + 2HClFeCl2+ H2O Fe2O3 Fe 2O3 + 6HCl 2FeCl3+ 3H2O Fe3O4FeO Fe2O3 Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3+ FeCl2 +4H2O 2、氢氧化物FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + FeOH 3 红褐色 FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + FeOH 2 白色 FeOH3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2OFeOH2 +2HCl