2023学年河北省衡水市阜城中学化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关烷烃的叙述中，正确的是在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 所有的烷烃

2、在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D2、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NAABCD3、对于反应：NaHH2O= NaOHH2，有下列判断：NaOH是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；NaH中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11，其中正确的是A B C D4、下列实验操作中正确的是A蒸发操作时，应使混合物

3、中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。C分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。D萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。5、用98%的浓硫酸配制2molL-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A未冷却就转移、定容B容量瓶中有少量蒸馏水C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D定容时俯视刻度线观察液面6、下列分散质粒子直径在10-910-7m的分散系是A稀盐酸 B硫酸铜溶液 C酒精溶液 D氢氧化铁胶体7、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是ANa2

4、CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl8、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B量筒的“0”刻度在下面C用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D用托盘天平称量5.85gNaCl晶体9、下列实验操作正确的是（ ）ABCD10、除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是A加热溶解B趁热过滤C蒸发结晶D降温结晶11、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的质量分数，且2w1w2，则下列推断

5、正确的是A2c1c2 B2c2c1 Cc1c22c112、在3Cl26KOH 5KClKClO33H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A1：1B2：1C1：5D5：113、下列物质间不能发生离子反应的是 （ ）ANa2SO4溶液与BaCl2溶液 B铝片插入Hg(NO3)2溶液CNaNO3溶液与KCl溶液 DNa2CO3溶液与稀盐酸14、下列离子可以在溶液中大量共存的是（ ）ABa2+、K+、SO、NOBCa2+、Na+、CO、Cl-CCa2+、Ba2+、Cl-、OH-DAg+、Fe3+、NO、Cl-15、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。一份加入bmol

6、NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L16、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A2：1 B1：2 C3：1 D1：3二、非选择题（本题包括5小题）17、有 X、Y、Z 三种元素：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ，火焰呈苍白色，XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处 X+和 Z，其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红，每两个 X2 分子能与一个 Y2分子化合成两个 X2Y 分

7、子，X2Y 常温下为液体，Z 单质溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）写出下列微粒的电子式：X+_，Z_，Y 原子_。（2）写出 X2Y 的化学式_。按要求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子_，5 个原子核的分子_。（3）写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：_，所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_。（4）实验室制备 XZ 的化学方程式：_，如何检验 XZ 是否收集满_。18、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C

8、在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_；（2）化合物I的化学式为_；（3）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。19、如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl36H2O。请回答下列问题。(1)写出烧瓶A发生反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂是_ (填物质名称)；浓盐酸的作用是_。(2)写出E中发生反应的化学方程式为_。(3)C的作用是_；D的作用是_。(4)应先点燃_(填“A”或“E”)处的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)。若不完整

9、，还须补充_ (若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。(6)E处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，此时B的作用是_。20、欲用98%的浓硫酸(密度为1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500毫升(1)选用的主要仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有：_(写两个)(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D稀释浓H2SO4E将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：98%的浓硫酸的物质的量浓度为_molL1配制成浓度为0

10、.5molL1的稀硫酸500毫升所需98%的浓硫酸的体积为_mL；(保留小数点后一位)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_；定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视刻度则使浓度_。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)21、化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_。（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加

11、入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为_；该样品中的A1N的质量分数为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：本题是有关烷烃的分子结构与性质的考查。详解：在烷烃分子中，碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合，故所有的化学键都是单键正确；烷烃的化学性质非常稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，不正确；分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，不正确；所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，正确；光照

12、条件下，乙烷通入溴水中不能发生反应，故不能使溴水褪色，不正确。综上所述，C正确，本题选C。点睛：所有的烷烃均符合同一通式，烷烃的同分异构体只能是烷烃。烷烃的化学性质在通常情况下都很稳定，故不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其特征反应是取代反应2、A【答案解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5moL, 氮气和氧气都是双原子分子，以任意比例混合时所含的原子数为NA，故正确；同温同压下，体积相同的任何气体含有相同的分子数相等，氢气和氩气所含的分子数相等，故正确；溶液的体积未知，无法求出氯化镁溶液中所含氯离子的个数，故错误；标准状况下H2O不是气体，无法计算22.4L H2O的分子数，故错

13、误。正确的是，故答案为A。3、D【答案解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。【题目详解】因为氢化钠中氢元素升合价（-10）后变成氢气，NaH做还原剂，H元素被氧化，H2是氧化产物，故错误；水中一个氢降价（+10）变为氢气，即水做氧化剂，水中的一个H被还原，H2是还原产物，故正确，错误；NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故错误；根据化合价升降守恒，氢化钠和水中各有一个H的化合价升高降低，组成一个氢气分子，故H2既是氧化产物又是还原产物，且化合价升高和降低相同，故氧化产物与还原产物比1:1，正确。故选D。【答案点睛】氧化剂被还原生成的产物是还原产物，还原剂被氧化生成的产物是氧化产物。4、D【

14、答案解析】A.蒸发时，当混合物中出现大量固体时，停止加热,利用余热，使水分蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C.分液时，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能够流出，C错误；D.分液漏斗倒转振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出，因此要及时放气，D正确；综上所述，本题选D。5、C【答案解析】A未冷却就转移、定容，当所配制溶液恢复室温时，容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓

15、度偏高，故A不符合题意；B容量瓶在定容操作过程中要加入一定量蒸馏水至凹液面与刻度线相平，则容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不符合题意；C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量减小，根据c=，溶质物质的量减小，导致所配溶液的浓度减小，故C符合题意；D定容时俯视刻度线观察液面，导致容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故D不符合题意；答案选C。6、D【答案解析】分散质粒子直径在10-910-7m的分散系是胶体，据此解答。【题目详解】A. 稀盐酸属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，A错误；B. 硫酸铜溶液属于溶液分散系

16、，分散质粒子直径小于10-9m，B错误；C. 酒精溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，C错误；D. 氢氧化铁胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在10-910-7m之间，D正确。答案选D。7、C【答案解析】根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。8、A【答案解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容

17、量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为0.1g。【题目详解】A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；C. 量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；D. 托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。9、B【答案解析】A.如果胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染，滴液时，把它悬空放在容器上方，不要接触容器壁，故A错误；B.分液时，分液漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故B正确；C.过滤时，要注意

18、“一贴二低三靠”，漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故C错误；D.蒸馏装置中，冷凝水的方向为下进上出，与蒸汽的方向相反，故D错误。故选B。10、C【答案解析】硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；综上所述，本题选C。11、D【答案解析】等质量上述两种硫酸溶液，由于2w1w2，所以溶质质量2m1m2，溶质的物质的量2n1n2，而且溶液密度1V2，因此，溶液物质的量浓度2c1 c2，故选D。12、C【答案解析】从方程式可知，该反应为歧化反应，只有Cl元素发生化合价的变化

19、，参加反应的3个氯气分子中有1个Cl原子从0价升高到5价，这1个Cl被氧化；另外5个Cl由0价降低到-1价，这5个Cl被还原，答案选C。13、C【答案解析】试题分析：A、Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合发生反应：Ba2+ SO42-=BaSO4，属于离子反应，错误； B、铝片插入Hg(NO3)2溶液发生反应：2Al + 3Hg2+=2Al3+ 3Hg，属于离子反应，错误；C、NaNO3溶液与KCl溶液混合不发生离子反应，正确；DNa2CO3溶液与稀盐酸混合发生反应：CO32-+ 2H+=CO2+ H2O，属于离子反应，错误。考点：考查离子反应发生的条件。14、C【答案解析】A. Ba2+与

20、SO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A错误；B. Ca2+与CO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B错误；C. Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反应，故能在溶液中大量共存，C正确；D. Ag+与Cl-会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D错误；答案选C。15、B【答案解析】bmolNaOH恰好把NH3全部赶出，根据NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2+SO42-=BaSO4可知每份含有SO42-cmol；设每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+n1，解得：n=(

21、b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为：c(NO3-)=，溶液具有均一性，则原溶液中硝酸根的浓度为，故选：B。16、A【答案解析】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，SK2S，化合价降低，被还原，SK2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算。【题目详解】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中SK2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，SK2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被

22、氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，答案选A。【答案点睛】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比。二、非选择题（本题包括5小题）17、H+ H2O OH CH4 Cl2+H2OH+Cl+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl 用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满 【答案解析】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中

23、燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HClX2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。【题目详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；（1）X+

24、为H+，其电子式为H+，Z为Cl，其电子式为，Y为O元素，其原子电子式为；故答案为H+、；（2）X2Y 的化学式为H2O；与 H2O 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子为OH，5 个原子核的分子为CH4；故答案为H2O；OH；CH4；（3）Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案为Cl2+H2OH+Cl+HClO；Cl2；（4）实验室制备 HCl 的化学方程式：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl；检验 HCl 是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置

25、于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；故答案为NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。18、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【答案解析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【题目详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。

26、（3）反应为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+OH+H2，反应为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。19、4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O 二氧化锰 还原剂和酸性作用 3Cl2+2Fe2FeCl3 吸收氯气中的氯化氢气体 吸收氯气中的水蒸气 A 使产生的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 否 尾气吸收 瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 【答案解析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，打开弹簧夹K时，气体不会进入B装置，此时装置C吸收氯气中的HCl

27、气体，然后经浓硫酸干燥后进入玻璃管中，在加热条件下与铁粉反应，无水氯化钙可以防止外界空气进入；关闭K时，生成的氯气进入B装置，将饱和氯化钠溶液压入长颈漏斗，从而贮存氯气。【题目详解】(1)烧瓶A内的反应为制取氯气的反应，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O；该反应中Mn元素的化合价降低，所以二氧化锰为氧化剂；浓盐酸的作用为还原剂和酸性作用；(2)装置E中为氯气和铁粉的反应，化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)装置C中饱和氯化钠溶液可以吸收氯气中的HCl气体；装置D中浓硫酸可以吸收氯气中的水蒸气；(4)为防止加热时铁粉被装置中的空气中的氧气氧化，应先点燃A处酒精灯，使产生的氯气将装置中的空气