2021-2022学年吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试题（原卷版）

1、2021-2022学年吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32第I卷 选择题一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是节日焰火棱镜分光激光LED灯光凹透镜聚光钢铁生锈A. B. C. D. 2. 下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A. 电负性最大的元素位于周期表的左下角B. 原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的C. 2s轨道在空间呈哑铃形D. 某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期

2、IIIA族3. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol-1)，判断下列说法不正确的是元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900A. 元素的电负性最大的可能是Q元素B. R和S均可能与U在同一主族C. U元素可能在元素周期表的s区D. 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素4. 下列说法中正确的是A. 1个氮气分子中含有1个键和2个键B. NO键的键长比CO键的键长长C. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳

3、单键的键能的2倍D. 中4个NH键的键能不同5. 下列说法中正确的是A. NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形D. AB3型的分子空间结构必为平面三角形6. 下列“类比”结果不正确的是A. CO2与Ca(ClO)2溶液反应得到HClO，则SO2与Ca(ClO)2溶液反应也得到HClOB. CO2的分子构型为直线形，则CS2的分子构型也为直线形C. H2O2受热分解生成H2O和O2，则H2S2受热分解生成H2S和SD AgC

4、l溶解度大于AgI，则CuCl溶解度大于CuI7. 如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5-CF3，下列说法正确的是A. SF5-CF3分子中有键也有键B. SF5-CF3分子中所有原子在同一平面内C. 六氟化硫分子是非极性分子D. 1mol SF5-CF3分子中共用电子对数为8mol8. 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是A. Na、Mg、Al原子的电负性依次增大B. HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同C. 氨分子间存在氢键，分子间没有氢键，故的熔沸点及稳定性均大于D. 基态钾原子核外电子共有19种运动状态，且其3s与4s轨

5、道形状相同，能量不相等9. 溶于硫酸生成和，溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色。的晶体结构如图关于铜的化合物说法不正确的是A 蛋白质溶液中加入发生盐析B. 溶于硫酸的离子方程式：C. 为两性氢氧化物D. 晶体中与水分子之间存在氢键10. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：下列说法正确的是A. 表示氢气分子B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成C. 参加反应的H2与生成的NH3物质的量比为2：3D. 反应结束后催化剂的质量增加11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1mol

6、Cl2溶于水中，转移的电子数为NAB. 标准状况下，22.4L SO3中氧原子数目为3NAC. 1molL-1 NH4Cl溶液中，的数目小于NAD. 1L pH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA12. 在室温下，用图示装置进行实验：将中溶液滴入中，预测中的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A浓硫酸光亮铝条铝条完全溶解B溶液酸性溶液溶液先变棕黄，后出现气泡C稀硝酸铜屑瓶中立刻产生无色气体D浓氨水溶液先生成白色沉淀后又溶解A. AB. BC. CD. D13. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 醋酸与溶液混合：B. 向溶液中通入：C. 溶液中加足量溶液：D. 铜

7、丝插入热浓硫酸中：14. 物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是A. 物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B. X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为YQZXC. Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：ZYD. 元素Q在元素周期表中的位置为第三周期A族，工业上采用电解法治炼Q15. Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H+HO，Ka=2.410-12)。下列说

8、法正确的是A. X膜阴离子交换膜B. 每生成1molH2O2外电路通过4moleC. 催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目D. a极上发生还原反应16. 常温下向20.00mL0.1000的K2X溶液中滴入0.1000的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是A. 常温下，KHX溶液中水电离出的B. H2X的一级电离常数C. b点溶液中：D. c点溶液中：第II卷 非选择题二、综合填空题17. 我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的微细粒子包含、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量可知，目前造成我国灰霾天气的主要原因是交通污染。(1)基态Zn2+的核外电

9、子排布式为_。(2)的空间结构是_。(3)灰霾中含有大量有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有、HCOOH、等二次污染物。下列说法正确的是_(填序号)。A分子在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度B分子中碳原子均采取杂化C相同压强下，HCOOH的沸点比的低中含键的数目为_(设表示阿伏加德罗常数的值)。(4)水分子的VSEPR模型是_，空间结构为_。18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如下图。回答下列问题：（1）“焙烧”时，转化为，写出相应的化学方程式_。（2）加快溶浸速率的方法是_。（3）溶浸后的溶液中，铝元素以的

10、形态存在。“沉铝”时要使铝元素恰好沉淀完全时，常温下，需调节为_。(当溶液中离子浓度小于为沉淀完全；：)（4）“沉钼”后，滤液X的溶质主要是_(写化学式)。（5）在水中呈胶状，陈化是指将溶液静止存放一段时间，陈化的作用是_。（6）已知中元素的化合价为0价。写出发生反应生成的化学方程式_。Y是一种可以循环利用的物质，Y是_(填化学式)。19. 硫酸氧矾(VOSO4)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO4的实验流程及实验装置如下图1(夹持及加热装置已省略)。V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙红色)VOSO4溶液(蓝黑色)VOSO4晶体(纯蓝色)回答下列问题；（1）仪器a的

11、名称为_，在该仪器中发生反应生成(VO2)2SO4的化学方程式为_。（2）常温条件下，V2O5是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于强酸(如硫酸，常温下其溶解反应方程式为V2O5+4H2SO4+4H2O=V2O54SO38H2O，该反应属于_(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，在较适宜的温度下，可减小浓硫酸的需要量，如图为反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为_(填“直接加热”或“水浴加热”)。（3）加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是_；反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的离子方程式为_。20. 氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。(1)氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。已知： 则反应 _。(2)在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。三组实验对应温度的大小关系是_(用Ta、Tb、Tc表示)，020 min内，实验b中v(CO2)=_。实验a条件下，反应的平衡常数K=_。(3)工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780840，将NH3转化为NO，反应方程式为