课时2.2.3 反应条件对化学平衡的影响 训练 高中化学新鲁科版选择性必修1（2022-2023学年）

1、2.2.3 反应条件对化学平衡的影响一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1在恒温恒容的条件下，反应：A(g)B(g) C(g)D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是()A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度【答案】D【解析】增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使平衡向正反应方向移动，但注意本题中物质D是固体，其浓度是常数，故改变物质D的量对平衡无影响，D项正确。2已知I2(g)H2(g) 2HI(g)H(473 K)149 kJmol1。温度为T1时，该反应的平衡常数K(T1)43；温度为T2时，K(T2)48.74。下列说法错误的是()A该反应为放热

2、反应 BT1到T2是降温过程CT1时，增大c(H2)，K(T1)不变 DT2时，I2(g)的转化率比T1时小【答案】D【解析】该反应的H0，说明反应为放热反应，A项正确；放热反应的平衡常数应该随着温度的升高而降低，K(T1)43，K(T2)4874，所以T1到T2是降温过程，B项正确；平衡常数K只与温度有关，所以T1时，增大c(H2)，K(T1)不变，C项正确；因T1到T2是降温过程，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，I2(g)的转化率增大，即比T1时大，D项错误。3下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜

3、色变浅B对2H2O2=2H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C反应：CONO2CO2NOH0，升高温度，平衡向逆反应方向移动D合成氨反应：N23H22NH3H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施【答案】B【解析】催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。4将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)Hb Bab Cab。5从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H(溶液)In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色

4、的是()A盐酸 B碳酸钠溶液C氯化钠溶液 D过氧化钠【答案】B【解析】改变条件后溶液呈黄色，说明平衡向正反应方向移动，应该降低氢离子的浓度，符合要求的是B、D两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有B项正确。6(生产环保毒害物质处理)汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应。下列说法正确的是()。A只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB使用催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应的平衡常数C假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)D恒温、恒容条件下，通入惰

5、性气体可提高NO的转化率【答案】B【解析】因为该反应为可逆反应，因此不可能完全进行到底，A项错误；使用催化剂，加快反应速率，平衡常数只受温度的影响，因此使用催化剂，平衡常数不变，B项正确；题目中没有给出NO和CO开始时投入量，因此无法判断平衡时c(NO)和c(CO)是否相等，C项错误；恒温、恒容下，通入非反应气体，压强虽然增大，但组分浓度不变，平衡不移动，NO的转化率不变，D项错误。7据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300

6、 下进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】B【解析】A项，多数催化剂能提高化学反应速率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化；C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，H2的转化率提高；D项，平衡正向移动，可提高CO2和H2的利用率。8对于：2A(g)B(g) 2C(g)H0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，下列有关正、逆反应速率的分析正确的是()A正反应速率增大，逆反应速率减小B逆反应速率增大，正反应速率减小C正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增

7、大的程度D正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样【答案】C【解析】升高温度会使正、逆反应速率均增大，但是两者增大的程度不一样，所以升高温度后，正、逆反应速率不再相等，化学平衡发生移动。当逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度时，平衡向逆反应方向移动。9将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，下列叙述正确的是()。A升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温、恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的

8、颜色变浅【答案】C【解析】升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A项错误；首先假设平衡不移动，压缩体积即增大压强，气体颜色加深，但平衡向正反应方向移动，使混合气体的颜色在加深基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B项错误；首先假设平衡不移动，若体积减小一半，则压强变为原来的两倍，但平衡向正反应方向移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，C项正确；体积不变，反应物及生成物浓度不变，正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色不变化，D项错误。10在一恒容密闭容器中，反应：A(g)B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是()AA的

9、浓度一定比原平衡小 BA的转化率增大CC的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 DB的转化率一定增大【答案】D【解析】增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡的移动只是一个减弱的过程。平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度，A的转化率降低，而同为反应物的B的转化率升高。因为A的总量在增大，C的体积分数不一定增大。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。11在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是()A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数

10、增大了 Dab【答案】C【解析】平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50%，达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即ba，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。12在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入eq f(1,4)体积颜色相同的NO2与溴蒸汽，然后将活塞同时向外拉出到eq f(1,2)(快速)，过一会可以看到()AA中的颜色比B中的浅 BA中的颜色比B中的深CA中的颜色与B中的深浅相同 DA中颜色比开始时深【答案】B【解析】两种气体的变化情况不一样

11、，对于Br2(g)只是物理变化浓度自然减半，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程：2NO2(g)N2O4(g)，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，浓度自然减半，但随之平衡又向系数增加即生成NO2方向移动，颜色要稍微加深一些，尽管与拉动活塞之前相比颜色要浅些，但是比Br2(g)的还是要深些。13I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) Ieq oal(,3)(aq)，某I2、KI混合溶液中，Ieq oal(,3)的物质的量浓度c(Ieq oal(,3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向

12、移动BI2(aq)I(aq) Ieq oal(,3)(aq)的H0C若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正v逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高【答案】CD【解析】加入KI固体，c(I)增大，平衡正向移动，A项正确；由图可知，温度越高，c(Ieq oal(,3)越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，H0，B项正确；T1时，反应进行到状态d时，c(Ieq oal(,3)小于平衡时的浓度，则反应向正反应方向进行，则一定有v正v逆，C项错误；a、b均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D项错误。 三、非选择题14在水溶

13、液中橙色的Cr2Oeq oal(2,7)与黄色的CrOeq oal(2,4)有下列平衡关系：Cr2Oeq oal(2,7)H2O2CrOeq oal(2,4)2H，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_。【答案】(1)黄OH与H结合生成水，c(H)减小，使平衡正向移动，CrOeq oal(2,4)浓度增大，溶液由橙色变为

14、黄色(2)橙c(H)增大，平衡逆向移动，Cr2Oeq oal(2,7)浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)正向移动逐渐变浅，直至无色【解析】加碱中和溶液中的H，平衡正向移动，溶液中的c(CrOeq oal(2,4)增大；加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr2Oeq oal(2,7)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2CrOeq oal(2,4)=BaCrO4(黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。15在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)达平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：温度/500700900K100147240

15、 (1)该反应的化学平衡常数表达式是_。(2)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)若升高温度，CO2转化率的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(4)若降低温度，混合气体的密度_。【答案】(1)Keq f(c平CO,c平CO2)(2)吸热(3)增大(4)增大【解析】由表格中数据可知，温度升高，K值增大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。16在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)C(g)，三种不同条件下进行，其中实验、都在800 ，实验在950 ，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：(1)在实验中，到达平衡所需时间为_，计算800 时该反应的平衡常数_。(2)实验和相比，可能隐含的反应条件是_。(3)该反应的H_0，其判断理由是_。(4)实验第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为_(填字母)。A035 molL1 B04 molL1C07 molL1 D08 molL1【答案】(1)40 minK800 e