专项五：氧化还原的规律

1、专项五：氧化还原的规律知识点：【一】氧化性还原性的强弱规律还原性1、氧化性2、判断方法： 1根据周期律判断 2 、根据反应方程式判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化性：还原性：例 1、相同条件下的三个反应： 2A + B2 = 2B + A2 ；2C +A2 = 2A + C2 2B + D2 = 2D + B2 由此判断： A、氧化性：A2 B2 C2 D2B、还原性：C- A B D C： 2A+ D2 = 2D+ A2 该反应可以进行D 、 2C+ B2 =+ C2 该反应不能进行3 、根据氧化还原的程度判断例 2： Fe + S FeS 2Fe + 3 Cl2 点燃

2、2FeCl32Cu + S Cu2S Cu + Cl2 点燃 CuCl2比较 S、 Cl2 的氧化性强弱 。4根据反应条件判断氧化性还原性的强弱。例 3、12 KMnO4 + 16 HCl（浓）=2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 T + 8 H2OMnO2 + 4 HCl浓 MnCl2 + Cl2 T + 2 H2O两个反应从氯元素的化合价看共同点是由 1 价升高到 0 价， 氧化能力KMnO4MnO22 ：钠放入冷水中剧烈反应，镁和热水微弱反应，那么还原性金属性 Mg Na5 、根据金属活动性顺序表判断金属活动顺序表是：金属离子的氧化性顺序是：非金属性活动顺序表：非金属阴离子的

3、还原性：例 4、以下微粒，给出电子能力最强的是A、 I B、 S2C、 BrD、 Cl2 6 、根据电极反应判断、原电池： 还原性强的在：极反应，氧化性强的物质的在极反应。、电解池：阳极：阴极：例 5、把 a、 b、 c、 d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。假设a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c； a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，那么 四种金属的活动性顺序由强到弱为 A.abcdB.a cdbC.c a bdD.bdc a例 6、 X、 Y、 Z、 M 代表四种金属元素。金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，

4、Z极上有氢气放出；假设电解Y2+和Z2+共存的溶液 时， Y 先析出；又知 M2+ 的氧化性强于Y2+ 。那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 AXZYMBXYZMCMZXYDXZMY【二】先后规律规律：例 7、2 Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2 , 2Fe2+ + Br2 =2 Fe3+ +2 Br-, Cl2+ 2Br-=2Cl-+Br2那么氧化性Cl2、Br2、Fe3+由强到弱的顺序：那么还原性I-、Br-、Fe2+有强到弱的顺序：思考：1、向FeI2溶液中通入少量的C12的离子方程式：向FeI2溶液中通入过量的C12的离子方程式：2、向FeBr2溶液中通入少量的C1

5、2的离子方程式：向FeBr2溶液中通入过量的C12的离子方程式：【三】归中规律和岐化规律就是化学思想中的分与合的思想1、岐化规律：中间价价+价2、归中规律：价+价中间价例 8、在反应 3C12+6KOH浓=5KCl+KClO3+3H2O 加热的条件 中，是氧化剂，是氧化产物，3molCl2参加该反应时，反应中转移数为。例9、在KC1O3+6 HCl（浓尸KC1+3C12 T+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A、 6： 1 B、 1： 5C、 5： 1 D、 6： 1【四】得失电子守恒规律：例10、48mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与40mL浓度为 0.0

6、2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，那么元素 Cr在被还原产物中的化合 价 TOC o 1-5 h z A +6 B +3C +2D 0例11、按照下面反应：N2H5+ + 8Fe3+ f Y + 8Fe2+ 主要 物质已经配平，那么N2H5+氧化产物Y可能是A、 NH4+ B、 N2 C、 NOD、 N2O强化训练：1、以下的微粒结合电子的能力最强的是A 、 Ag+ B 、 H+ C、 Fe2+D 、 Na+2、如下反应：2HBr + H2SO4（浓）Br2+SO2T + 2H2O Br2 +SO2+ 2H2O= 2HBr + H2SO4有关上述反应的结论，错误的选项是 A. 上述两个

7、反应是不矛盾的 B. 氧化性：H2SO4（浓） Br2 H2SO4（稀）C. 物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关D. 氧化性： Br2 H2SO4（浓） H2SO4怖）3、从海水中可以提取溴，主要反应为2Br +Cl2= Br2+2 Cl ，以下说法正确的选项是 A 、溴离子具有氧化剂B 、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应D、氯气的氧化性比澳单质X2 、 Y2、 Z2、 W2 四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为 W2 、 Z2 、X2 、 Y2 ，以下氧化还原反应能发生的是A、 2W Z2 = 2Z W2B 、 2X Z2 = 2Z X2C、 2Y W2 =2W Y2D 、 2Z X2

8、 = 2X Z25、今有以下三个氧化还原反应：(1)2FeCl3 + 2KI =2FeCl2+ 2KCl + I 2(2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(3)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O+5Cl2 T假设某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不景影响Fe2+ 和 Cl ， 可加入的试剂是 A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl TOC o 1-5 h z 在 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 反应中， 还原性最强的物质是A.Cl2B.NH3C.NH4ClD.N27、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式

9、发生反应： 2KClO3 + I2 = 2KI O3 + Cl2 。由此推断出以下相应的结论，不正确的选项是A.该反应属置换反应B.还原性：I2Cl2C.非金属性：I2Cl2D.氧化性：KIO3I28、以下离子中最易给出电子的是 A、 Cl-B、 Cu2+C、 Fe2+ D、 F-9、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒， 因为亚硝酸盐会使Fe2+离子车变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失 与 O2 结合的能力。 服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒， 这说明维生素 C 具有 A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性11、将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1mo

10、l/L硫酸中，力口入25mLK2 Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2哇部转化为Fe3+, Cr2O72-还原为Cr3+。 那么 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为 A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L12、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。以下各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的选项是A、x=0.4a,2Fea + Cl2=2Fe3+ 2Cl B、x=0.6a,2Br- + Cl2=Br2 +2Cl-C、x=a,2Fe2+ + 2Br + 2cl2=Br2 + 2Fe3+ +

11、4Cl D、x= 1.5a,2Fea + 4Br- + 3Cl2=2Br2 + 2Fe3+ + 6Cl 13、从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+ 5FeS2+ 12H2O=7Cu2S+5FeSO4+ 12H2SO4,以下说法 中正确的选项是 A、CuSO4是氧化剂，FeS2是还原齐ijB、产物中的SO2有一部分是氧化产物C、Cu2s既是氧化产物又是还原产物D、5 mol FeS2发生反应，有10 mol e一转移14、在Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+SO2T反应中，说法正确的选项是 A、Cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂B、Cu是氧化产物C、 氧化剂只有Cu2

12、OD、 生成 1mol Cu，反应中转移 2mol 电子15、用高铁酸钠Na2FeO4对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。 反应 Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,以下说法正确的选项是A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C、3 mol Na2O2反应，有12moi电子转移 D、在Na2FeO4中Fe为+ 4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌16、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之 一的化学方程式为：2CuFes2+O2=Cu2s+2Fes+sO2， 以下说法不正确的选项是A、O2只做氧化剂B、CuFeS2既是氧化剂又是

13、还原剂C、SO2既是氧化产物又是还原产物D、假设有1molO2参加反应，那么反应共有4mol 电子转移17、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。以下各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与F eCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与FeCl3溶液 由于浓度不同而能 发生不同氧化还原反应的是A、B、C、D、18、 84 消毒液的主要成分是： 一家庭主妇，不小心将洁厕灵主要是盐酸加到 84 中，迅速产生了黄绿 色有刺激性气味的气体，家庭主妇中毒晕倒，写出相应的离子方程式：19、 ： 2 Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 =2 Fe3+ +2 B1含1mol Fe I2和2mol Fe Br2的溶液中通入1molCl2,此时被 TOC o 1-5 h z 被氧化的离子是，被氧化的离子