氧化剂还原剂

1、2-3 氧化剂 还原剂一、氧化还原反应1.定义:有化合价变化的反应(判定标准)2、实质： 电子转移（电子得失和共用电子对偏移）3、置换都是氧化还原反应复分解都不是有单质参加的化合是有单质生成的分解是Cl2+H2O=HCl+HClO氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应有单质参加的反应是氧化还原反应。2O3=3O24.氧化还原反应与化合价及电子转移的关系（1）氧化反应：化合价升高的反应 还原反应：降低.H2+CuO = Cu+H2O 失电子价被氧化氧化反应得电子价被还原还原反应n失=n得=nabe-(3)表示方法:双线桥(标变价.划线桥.注得失abe-）2Na + Cl2 = 2NaCl

2、 点燃 失2e-得2e-（2）电子守恒:0+10-1化合价变化原子个数 每个原子得失电子的个数 单线桥（只写电子总数）2Na + Cl2 = 2NaCl点燃 2e-Cl2 + H2O = HCl + HClO0+1-1失1e-得1e-1e- 二、氧化剂还原剂1、氧化剂：化合价降低的反应物还原剂：升高2、常见氧化剂(降低)非金属单质：O2 Cl2高价含氧酸：HNO3 浓H2SO4 HClO4高价盐：KMnO4 KClO3 FeCl3Na2O2 HClO H2O2-2+6常见还原剂(升高)金属单质：KCaNa非金属单质:H2 C低价酸:HCl H2S低价氧化物:KI Na2SO3 Fe2+（只有正

3、价，只作还原剂）CO SO2低价盐：3、还原剂-失电子-价-被氧化-氧化反应-氧化产物氧化剂-得电子-价-被还原-还原反应-还原产物氧化产物：还原剂被氧化生成的还原产物：氧化剂被还原生成的还原剂失升氧 氧化剂得降还4、氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物得降还失升氧Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4还氧还产氧产练2、2Na+2H2O=2NaOH+H24、Cl2+H2O=HCl+HClO3、Fe +Cu2+=Fe2+Cu5、2FeCl2+Cl2=2FeCl36、3NO2+H2O=2HNO3+NO7、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21、H2+CuO=Cu+H2O还氧还氧还氧还氧还

4、氧还氧还氧-2 -2氧还氧还氧还氧还氧还氧还氧还5、氧化性：得电子能力 还原性：失电子能力练：还原性决定于失电子数目。能力最高价：只有氧化性 最低价：只有还原性中间价：既又6、（1）氧化性还原性判断Fe3+ Fe Fe2+ (2)氧化性还原性强弱判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物MnO4-+I-+H+Mn2+I2+H2O氧还还氧 2H2O2 = 2H2O + O2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2催化剂还(氧)氧还氧还还氧还原性：KCaNa 氧化性：K+Ca2+Na+ 还原性：氧化性：F2Cl2Br2I2 （卤素） F-Cl-Br-I- 单质氧化性越强，离子还原性

5、越弱 还原性,氧化性 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 点燃 氧化性:Cl2S(4)反应条件2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 氧化性:KMnO4MnO2 (3)与同一物质反应7.（1）优先规律：（2）归中规律若无中间价，不反应若有中间价，价态“只靠拢，不交叉”浓硫酸 SO2氧化性强的先反应。同种元素的不同价态练：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 下列对属于氧化还原反应的进行分析，并指出氧化剂和还原剂。A、HCl + NH3 NH4ClB、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3C、NH4HCO3 NH3 + H20 +CO2D、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 练2、2Na+2H2O=2NaOH+H24、Cl2+H2O=HCl+HClO3、Fe +Cu2+=Fe2+Cu5、2FeCl2+Cl2