氧化还原反应性质规律

1、关于氧化还原反应性质规律第一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得到电子被还原后的生成物还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物失去电子,化合价升高， 被氧化得到电子,化合价降低,被还原第二张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 判断下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O氧化剂：H2O还原剂：Na还原产物：H2氧化产物：NaOH氧化剂：H2SO4还原产物：SO2还原剂：Cu氧化产物：CuSO4练习第

2、三张，PPT共三十一页，创作于2022年6月Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温练习：指出下列反应的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，指出哪种元素被氧化哪种元素被还原？Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O第四张，PPT共三十一页，创作于2022年6月四、氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的能力；还原性:还原剂失电子能力氧化剂具有氧化性; 还原剂具有还原性。注意：物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关。例如，Na原子在反应中失一个电子，Mg原子在反应中失两个电子，但

3、Na原子比Mg原子易失电子，故Na的还原性比Mg强。第五张，PPT共三十一页，创作于2022年6月判断正误：(A) 金属元素失电子越多其还原性越强(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质(E)一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原第六张，PPT共三十一页，创作于2022年6月课堂小结：氧化还原反应概念间的关系升失氧还原剂（具有还原性）生成氧化产物降得还氧化剂（具有氧化性）生成还原产物被氧化；发生氧化反应被还原；发生还原反应指反应物指生成物第七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月2、下列变化需要

4、加入还原剂才能实现的是（ ） ANa2SO3 SO2 BHCl Cl2 CH2SO4(浓) SO2 DSO2 SCD1、需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）A.MnO2MnSO4 B.AlO2Al(OH)3C.KIKIO3 D.HNO3NOC练习第八张，PPT共三十一页，创作于2022年6月3、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。这说明亚硝酸盐具有（ ） A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性C第九张，PPT共三十一页，创作于2022年6月思考：下列微粒不具有还原性的是（ ）

5、不具有氧化性的是（ ） A、K B、Fe2+ C、S D、Na+1、价态规律：元素化合价处于： 最高价只具氧化性（化合价只能降低） ， 最低价只具还原性 （化合价只能升高）， 中间价兼有氧化性和还原性（化合价既能 升高也能降低）。DA五、氧化还原反应的性质规律第十张，PPT共三十一页，创作于2022年6月在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性的是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性的是 。练习1S2-、Cl-Fe 3+、Al 3+、H+Fe 2+、S、C2. 下列说法中，不正确的是（ ）A、Cu只有还原性 B、H2O既有氧化性又有还原性C

6、、Fe3+只有氧化性 D、CO2既有氧化性又有还原性D第十一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月思考：请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有关物质的氧化性、还原性的强弱Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu0+2+20Fe作为还原剂，被氧化，得氧化产物FeCl2CuCl2作为氧化剂，被还原，得还原产物Cu氧化性：CuCl2FeCl2（Cu2+ Fe2+）还原性：FeCu2、强弱率：氧化性: 氧化剂氧化产物; 还原性: 还原剂还原产物.第十二张，PPT共三十一页，创作于2022年6月K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

7、 单质还原性减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+对应的阳离子的氧化性增强单质还原性越弱，它所对应的阳离子的氧化性越强。思考:失电子难的物质,得电子一定容易?第十三张，PPT共三十一页，创作于2022年6月练习1：已知常温下可发生如下离子反应： Ge4+Fe2+=Fe3+Ge3+, Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe2+, Ge3+, Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. Sn2+ ,Fe2+, Ge3+ B. Sn2+ ,Ge3+, Fe2+ C. Ge3+, Fe2+, Sn2+ D. Fe2+, S

8、n2+,Ge3+A注意：在同一个反应中的物质才能进行比较第十四张，PPT共三十一页，创作于2022年6月练习：2、根据化学反应式(1)2Fe3+2I =2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br 3.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S试比较三种单质的氧化性强弱顺序_。O2I2SB第十五张，PPT共三十一页，创作于2022年6月思考：Zn加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合液中，反应先后的顺序是什么？为什么？

9、 3.优先律 当一种氧化剂遇到多种还原剂时，先与还原性强的反应，后与还原性弱的反应； 当一种还原剂遇到多种氧化剂时，先与氧化性强的反应，后与氧化性弱的反应。第十六张，PPT共三十一页，创作于2022年6月4.守恒律在同一个氧化还原反应中： 化合价升高总数=化合价降低总数 得电子总数=失电子总数第十七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月例1：在反应6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，得电子与失电子的原子个数比是：A5:1 B4:1 C3:1 D2:1Cl：Cl2中0价KClO3中+5价5价Cl：Cl2中0价KCl中-1价1价要保证化合价升高总数和降低总数相等第十八张，PP

10、T共三十一页，创作于2022年6月例2：已知反应RO3n-+F2+2OH =RO4+2F +H2O，判断RO3n-中R的化合价。由电荷守恒：n+12=1+12， 解得n=1，即RO3所以R的化合价为+5价F: 0-112=2R: x7（x）=2所以x=7-2=5第十九张，PPT共三十一页，创作于2022年6月3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0+2+5+2失去2e-得到3e-23+5每8mol硝酸参加反应，有 硝酸被还原， 硝酸未被还原练习2mol6mol第二十张，PPT共三十一页，创作于2022年6月5、“只靠拢，不交叉”规律（1）同种元素的相邻价态之间不发生氧

11、化还原反应；（2）同种元素的不同价态之间发生反应时，化合价向中间靠拢，但不交叉。例如：SO2和浓H2SO4不反应。例如：H2S+H2SO4(浓)=S +SO2+2H2O第二十一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月第二十二张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 1、下列反应中，属于氧化还原反应的，但其中水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）A2F2 + 2H2O 4HF + O2 B3Fe + 4H2O Fe3O4+4H2 CSO3 + H2O H2SO4 DCl2 + H2O HCl + HClO D练习 第二十三张，PPT共三十一页，创作于2022年6月2.以下关于化学反应KClO3

12、+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是A.由 ，共6eB.由 ，共5eC.由 ，共6eD.由 ，共5eB第二十四张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 3、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为（ ）。A、1 : 6 B、6 : 1 C、1 : 5 D、5 : 1 D4、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）1:6、6:1、3:1 、1:3D第二十五张，PPT共三十一页，创作于2022年6月5已知X2、Y2、Z2

13、、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）A2W+Z22Z+W2 B2X+Z22Z+X2C2Y+W22W+Y2 D2Z+X22X+Z2BC第二十六张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 6、 R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是A4 B3 C2 D1C第二十七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 7、 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A.+6B.+3C.+2D.0第二十八张，PPT共三十一页，创作于2022年6月8、 在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是_g，被还原的HNO3质量是_g。16.8 4.2 第二十九张，PPT共三十一页，创作于2022年6月9、 标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的电