2021年高二上学期第一次月考检测 化学试卷 参考答案

1、2021年高二上学期第一次月考检测化学试卷参考答案1.【答案】D【解析】冰，水为之，而寒于水，说明冰的能量低，水由固态转化为液态时吸收能量，故A错误；所有的燃烧都是放热反应，燃烧时，化学能转化为热能和光能，故B错误；日照香炉生紫烟中的紫烟是瀑布飞泻产生的水气受到光照后产生的光学现象，不是碘升华，故C错误；“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”， 蒸令气上为利用互溶混合物的沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故选D。2.【答案】C【解析】大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正

2、确；为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入NaOH溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；故选C。3.【答案】D【解析】由图可知，1个N4分子中含有6个NN键，则形成1 mol N4（g），其化学键放出的能量为6 mol193 kJmol-1=1158 kJ，D项正确。4.【答案】C【解析】煤的气化是指煤与水蒸气反应制CO和H2，属于吸热反应；煅烧CaSO42H2O属于吸热反应；铝热反应属于放热反应；丁烷裂解属于吸热反应，C项符合题意。5.【答案】B【解析】根据图示可知1 mol CH4分解变为1 mol C（g）

3、原子和4 mol H（g）原子共吸收的能量是（75+569+864） kJ=1508 kJ，则CH键的键能为1508 kJ4 mol=377 kJmol-1，B项正确。6.【答案】B【解析】由反应-得到H2（g）+I2（g）=2HI（g）H= -11.0 kJmol-1，B项正确。7.【答案】【解析】e点对应Cl元素的化合价为+7，而ClO3-中Cl元素的化合价为+5，A项错误；根据图中数据无法判断ba+c反应的活化能，B项错误；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最稳定，C项错误；ba+d，根据得失电子守恒规律知该反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，H=（64 kJmol

4、-1+20 kJmol-1）-360 kJmol-1= -116 kJmol-1，所以该反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）H= -116 kJmol-1，D项正确。8.【答案】C【解析】根据题意并结合盖斯定律可得H2+H3=H1。1 mol Na2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应H10，将1 mol Na2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应H20，所以H3H1，C项正确。9.【答案】D【解析】“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2，属于吸热反应，A项正确；“重整系统”发生的反应为6FeO+CO22Fe3O4+C

5、，反应物中没有单质，不符合置换反应概念，B项正确；在“重整系统”发生的反应中，CO2中的碳元素化合价降低，生成单质C，CO2作氧化剂，C项正确；“热分解系统”反应中，每分解1 mol Fe3O4转移2 mol e-，D项错误。10.【答案】C【解析】设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=2 mol（根据碳原子守恒），519x+802y=1462.5，解得x=0.5 mol，y=1.5 mol，则n（O2）=12n（CO）+n（CO2）+12n（H2O）=0.5mol2+1.5 mol+2 mol=3.75 mol，m（O2）= n（O2）M（O2）=3.75 mol32 gmol-1

6、=120 g，C项正确。11.【答案】BC【解析】反应A（g）=B（g）H0，焓变H=生成物B（g）的能量-反应物A（g）的能量0，所以物质A（g）的能量比物质B（g）高，所以B（g）更稳定，分子内共价键键能A比B小，A项错误；金属和盐发生的置换反应是放热反应，H0，B项正确；H2的燃烧热必须是1 mol物质燃烧生成最稳定的化合物（液态水）时所放出的能量，C项正确；中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，使放出的热量大于57.3 kJmol-1，D项错误。12.【答案】C【

7、解析】将题中3个式子依次编号：H2O（g）=H2O（l）H= -Q1 kJmol-1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H= -Q2 kJmol-1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H= -Q3 kJmol-1根据盖斯定律，由3-+得C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=（-3Q1+Q2-Q3） kJmol-1，nCH3CH2OH（l）=23 g46 gmol-1=0.5 mol，则23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温（H2O呈液态），放出的热量为0.5（3Q1-Q2+Q3） kJ=（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ，

8、C项符合题意。13.【答案】B【解析】由图像可知盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，恰好反应时放出的热量最多，NaOH的浓度为1.00molL-13010-3LmL-12010-3LmL-1=1.50 molL-1，B项不正确。14.【答案】AB【解析】根据反应过程示意图可知，过程1个水分子中的化学键断裂，过程另一个水分子中的化学键断裂，过程形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O分子最终都参与了反应，A项正确；根据反应过程示意图可知，过程、是水分子中的化学键断裂的过程，均为吸热过程，B项正确；过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性

9、键，C项错误；催化剂不能改变反应的H，D项错误。15.【答案】B【解析】根据图示可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化，A项正确；反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B项错误；根据图示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比在Na2SO4溶液中的能量低，MoS2（Li2SO4溶液）将反应决速步（N2N2H）的能量大大降低，C项正确；根据图示可知N2的活化是NN键断裂与NH键形成的过程，D项正确。16.【答案】（1）Al、Si；原料充足、可再生，燃烧产物几乎无污染（答对一点即可）（各2分）（2）块状金属制成纳米颗粒，增大了与空气的接触面积，加快了反应速率（2分）（3）2Be（s）+MnO2（s）=2BeO（s）+Mn（s）H= -18a kJmol-1（3分）（4）-642.0（3分）17.【答案】（1）低+183 kJmol-1不变（2）-41.8（每空3分）18.【答案】（1）C（2分）（2）b（2分）（3）H1=H2H3（3分）（4）-51.8 kJmol-1（3分）（5）H2SO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热（2分）19.【答案】（1）吸收-287.6 kJ