分析化学6第六章分析化学概论

1、第六章 分析化学概论章节测试题一、挑选题 （30分）1定量分析工作要求测定结果的误差；A. 等于零 B. 没有要求C. 略大于答应误差D. 在答应误差范畴之内2可减小分析测定的随机误差的方法是；A. 提纯试剂 B. 进行空白试验C. 进行回收试验D. 增加平行测定的次数3以下情形可产生系统误差的是；A. 试样未混匀 B. 砝码未经校正C. 砝码读错 D. 滴定管渗液滴4以下各式中,有效数字位数正确选项；A. c H + =3.24 10-2 （3 位）B. pH=3.24（3 位）C. 0.420 （4 位）D. 0.80g（3 位）5以未干燥的 Na2CO3 标定 HCl,就 HCl 的浓度

2、将；A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定6以下试剂能作为基准物质的是；A. 100110干燥的 Na2CO3 C. 100110干燥的 K2Cr2O7 B. 优级纯的 KOH D. 优级纯的 Na2B4O7.5H2O 7以风化的 Na2B4O7.nH2O 标定 HCl,就 HCl 的浓度将；D.不能确定A.偏高B.偏低C.无影响8以下不属于系统误差的是；A. 被称量的试样含有微量干扰物质 C. 使用的容量瓶未经校正B. 蒸馏水含有微量杂质 D. 滴定管在使用前未排气泡9以下有关置信区间的定义正确选项；A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率 B. 在肯定置信度时,

3、以测定值的平均值为中心的包括真值的范畴C. 真值落在某一牢靠区间的概率 D. 在肯定置信度时,以真值为中心的牢靠范畴10下述有关平均值的置信区间的论述错误选项；A. 在肯定的置信度和标准偏差时,测定次数越多,平均值的置信区间越小 B. 其他条件不变时,给定的置信度越高,平均值的置信区间越宽 C. 平均值的数值越大,置信区间越宽 D. 当置信度与测定次数肯定时, 一组测量值的精密度越高, 平均值的置信区 间越小11滴定分析中,指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为-1；A.化学计量点B.突跃范畴C.滴定终点D.滴定误差12某溶液 pOH 为 0.076,其 cOH-为；A. 0.8 molL-1B

4、. 0.84 molL-1C. 0.839 molL-1D. 0.8394 molL13关于随机误差,表达正确选项；A. 正、负误差显现的概率不相等 C. 正误差显现的概率大于负误差显现的概率B. 数值随机可变 D. 数值固定不变14以下情形中,使分析结果产生正误差的是；A. 以 HCl 标准溶液滴定某碱样,所用滴定管未洗净,滴定时内壁挂液珠B. 某试样称量时吸潮了C. 以失去部分结晶水的硼砂为基准物质,标定HCl 溶液的浓度D. 以 EDTA 标准溶液滴定钙镁含量时,滴定速度过快 15下述情形中,使分析结果产生负误差的是；A. 以盐酸标准溶液滴定NaOH 溶液的浓度,用甲基红为指示剂B. 以

5、失去部分结晶水的草酸为基准物质,标定 NaOH 溶液的浓度 C. 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了 D. 滴定时速度过快,并在到达终点后立刻读取滴定管读数 二、 .填空题（30 分）1确定下面数值有效数字的位数（1）20.30% （2）lgK=5.310 （3）pOH=5.20 （4）40000 5（6）8.310 10（5）0.01030 2对测定次数 n次时的标准偏差的运算公式为和,式中 n-1 称为；常用3H2C2O42H2O 是基准物质,常用于标定于标定 EDTA 的基准物质有和；4KMnO 4 在不同介质中可被仍原至不同价态,在酸性介质中仍原时,其基本单元 为；在中性介质中仍

6、原时, 其基本单元为；在强碱性介质中仍原时,其基本单元为；5置信区间的定义是： 在肯定置信度下, 以 为中心,包括 的范畴；6系统误差包括、；7检验测定结果有否可疑值可采纳的方法是、；检验两组数据之间是否存在显著差异应采纳的方法是 和；8依据有效数字修约规章,将以下数据修约至 4 位；（1）90.045 （2）125.550 （3） 56.1851 9依据有效数字运算规章运算下式：2.187 0.854+9.6 10-5-0.0326 0.00814= 三、简答题 （10 分）1某同学测定食盐中氯的含量时,试验记录如下：在万分之一分析天平上称取0.021085g试样,用沉淀滴定法的莫尔法滴定,

7、用去0.1073 mol L1AgNO 3 标准溶液 3.5735mL；请指出其中错误；如何改进才能提高测定的精确度？2分析过程中的系统误差可实行哪些措施来排除或减免？3为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的集合情形,某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样,混匀后,取部分试样送交分析部门；分析人员称取肯定量试样,经处理后,用不同方法测定其中有害化学成分的含量；试问这样做对不对？为什么？四、运算题（30 分）1分析某试样中铁含量的质量分数, 数据如下 37.45%、37.20%、37.25%、37.30%、37.50%,求结果的平均值、极差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差；2用两

8、种物质标定NaOH 溶液的浓度（单位为mol.L-1）得如下结果： 0.09785, 0.09790,0.09710,0.09895 B 0.09710, 0.09795,0.09785,0.09700,0.09705 试问这两组数据之间是否存在显著性差异 P=95%？3取 KHC 2O4H2C2O4溶液 25.00mL,以 0.1500 mol L-1 NaOH 溶液滴定至终点时消耗 25.00mL；现移取上述 KHC 2O4H2C2O4溶液 20.00mL,酸化后用 0.04000 molL-1 KMnO 4 溶液滴定至终点时需要多少毫升？4胆矾中铜的测定,用置换滴定法；称试样0.5085

9、g,溶解后加入过量KI ,用0.1034 mol L-1 Na2S2O3溶液滴定释放出的I2,用去 27.16mL,求试样中 w（Cu）；参考答案 一、挑选题 1D 误差是客观存在,不会等于零；测定结果的误差应在答应误差范畴之内；2D 平行测定的次数越多,随机误差显现正误差和负误差的总和越趋于零；3B 砝码未校正,重复测定时误差也会重复显现,从而产生系统误差；4A 其他应是（ B）2 位,（ C）3 位, （D）2 位；5A 以未干燥的 Na2CO3 标定 HCl 时,实际消耗 V（HCl）偏低,故 c（HCl ）偏高；6C 100110干燥恒重的 K 2Cr2O7 能作基准物质标定仍原剂；其

10、他错： （A）Na2CO3 应 270300干燥恒重；（B）KOH 不稳固,不能作基准物质； （D）Na2B4O710H2O 是基准物质,物质的组成应与化学式完全相符 （包括结晶水）；7B 以风化的 Na2B4O7nH2O 标定 HCl 时,实际消耗 V（HCl）偏高,故 c（HCl）偏低；8D 滴定管在使用前未排气泡是过失；9B 在肯定置信度时,以测定值的平均值为中心的包括真值的范畴,称为测 定值的置信区间；10C 置信区间大小与平均值的数值大小无关；11C 12C 13B 14A 15B 二.填空题 14；3；2；位数模糊； 4；4 220 ；Sinx i1x2；自由度1n3NaOH； K

11、MnO 4；CaCO3 ； 金属 Zn 41/5KMnO 4；1/3KMnO 4；KMnO 45x；总体平均值 6方法误差；仪器误差；试剂误差；操作误差7Q 检验法； G 检验法；f 检验法；t 检验法890.04；125.6；56.19 91.87 三、简答题 1答：（1）万分之一分析天平的称量误差为0.0001g , 就称量值不行能为0.021085g,应记录为 0.0211g；（2）常用滴定管的读数误差为0.01mL,因此,滴定体积读数应记录为 3.57mL；（3）用万分之一分析天平 “差减法 ”称量两次,肯定误差最大范畴为0.0002g,为了使测量时的相对误差在0.1%以下,其称样量应

12、大于 0.2g；该同学的称样量太小,不能保证分析结果的相对误差在0.1%以下,因而无法达到较高的精确度；欲提高测定的精确度,至少称样量应扩大 10 倍；（4）在滴定分析中,滴定管读数误差为0.01mL,在一次滴定中需读数两次,因此,可能造成 0.02mL 的误差,为使体积测量的相对误差不超过0.1%,就滴定体积必需在 0 . 02 mL =20mL 以上,该同学因称样量太小,导致滴0 . 001定剂的消耗量太小,同样无法达到较高的精确度；如提高测定的精确度,应使滴定剂的消耗量为2030mL；以减小相对误差；2答：系统误差可通过以下方式减免：（1）对比试验 选用公认的标准方法与所采纳的方法进行比

13、较,找出校正数据,排除方法误差； 或用所选定的方法对已知组分的标准试样进行多次测定,将测定值与标准值比较,找出校正系数,进而校正试样的分析结果；或可采纳“ 回收试验”,即在试样中加入已知量的被测组分,然后进行对照试验,依据加入的量能否定量地回收来判定有无系统误差；（2）空白试验 由试剂、蒸馏水及容器引入杂质等造成的系统误差可通过空 白试验加以排除, 即在不加试样的条件下, 依据试样的分析步骤和测定条件进行分析试验, 所得结果称为空白值, 最终再从试样分析结果中扣除空 白值；（3）仪器校正 测定分析前,应校准仪器,排除仪器误差；如对天平砝码、感量等的校准；（4）减小测量误差 为了保证分析结果的精

14、确度必需尽量减小测量误差；为 0.1%以下,试样质量必需在 0.2g 以上；滴定体 了使测量时的相对误差在 积必需在 20-30mL；3答：不对；应将原始试样全部送交分析部门,再由分析人员对原始试样采 用四分法进行缩分,依据体会公式取样,再分解、测定等；四、运算题 1解：37.34%、0.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%2解：A：n=4 x =0.09795 2 S A25. 78107B：n=5 x =0.09739 2 S B.19107F 计2 S 大2 S 小2. 64依据置信概率 95%查 F 值表： F 表=6.59 因 F 计F 表,说明两组数据无明显差异,

15、仍须进一步用t 检验法检验1x 与x2之间是否存在显著性差异；SP偏差平方和781（n11S2n212 S 21总自由度n 1n22t计（415.1075512. 19107-4 =6.106 1042x1x2n201.37n20.00056SPn1n20.00061069再依据总自由度（ .=n1+n2-2=7）和指定置信概率 t计t 表,就这两组数据之间无显著性差异；95%查 t 值表： t表=2.37 因3解： 酸碱反应中：-H C O 4H 2C O 4-+ 3 O H2 -= 2 C O+ 3 HOc KHC O43nKHC2O4H2C2O4n NaOHH C O cNaOHVNaOH0.1500mol L125.00mL0.05000mol L13 KHC O 4H C O 3 25.00mL氧化仍原反应中：-4 M n O + 5 H C O2H 2C O+ + 1 7 H2 + = 4 M n2+ 2 0 C O+ 1 6 H OVKMnO44 KHC O44 nKHC2O4H2C 2O4