分子的性质Word版含解析

1、分子的性质 Word 版含解析1分子间作用力（ 1）概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力,称为分子间作用力；（ 2）分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键；（ 3）强弱：范德华力 氢键 氢键 范德华力对于 A H B ,A 、B 的电负性成键原子半径越小,影响其强度的随着分子极性和相对分子质因素量的增大而增大越大, B 原子的半径越小,键能键长越短, 键能越大,对物质性质的影响物质的熔、沸点和溶越大共价键越稳固分子间氢键的存在,使物质的 影 响 分 子 的 稳 定解度等物理性质；组成和熔、沸点上升,在水中的溶解度影响结构相像的物质,随相对分增大,如熔、沸点：H2OH 2S,性；共价键键能

2、越子质量的增大,物质熔、沸大,分子稳固性越强点上升,如F2Cl 2Br 2HCl ,NH 3PH3CF4CCl 4CBr 4【特殊说明】 1、在对物质性质进行说明时,是用化学键学问说明,识说明,要依据物质的详细结构打算；仍是用范德华力或氢键的知2、范德华力越大,熔、沸点越高；组成结构相像的物质,相对分子质量越大,范德华力越大；同分异构体中,支链越多,范德华力越小；相对分子质量相近的分子,极性越大,范德华力越大；【重难点考向二】分子的性质极性、溶解性、酸性、手性等 【典型例题2】通常情形下, NCl 3是一种油状液体,其分子立体构型与NH 3 相像,以下对NCl 3和 NH 3 的有关表达正确选

3、项（）A分子中 NCl 键键长与 CCl 4分子中 CCl 键键长相等B在氨水中, 大部分 NH3与 H2O 以氢键 用“ ”表示 结合形成 NH 3H2O 分子, 就 NH3H2O 的结构式为CNCl 3分子是非极性分子DNBr 3比 NCl3易挥发【答案】 B 【名师点睛】分子的极性判定规律（ 1）分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同打算：极性键 空间不对称 极性分子双原子分子,如 HCl 、NO 、IBr 等V 形分子,如 H 2O、H 2S、SO2等三角锥形分子,如 NH 3、PH3等非正四周体形分子,如 CHCl 3、CH 2Cl 2、CH3Cl等极性键或非极性键 空间

4、对称 非极性分子单质分子,如 Cl 2、 N2、P4、I2等直线形分子,如 CO 2、CS2、C2H 2等正四周体形分子,如 CH 4、 CCl4、CF4等（ 2）判定 AB n型分子极性的体会规律如中心原子 A 的化合价的肯定值等于该元素所在的主族序数,就为非极性分子,如不等就为极性分子；1以下事实与氢键有关的是（）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀,密度变小CCH 4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而上升DHF、HCl 、HBr 、HI 的热稳固性依次减弱【答案】 B 2二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命；二甘醇的结构简式

5、是 HOCH 2CH 2OCH 2CH 2OH；以下有关二甘醇的表达正确选项（）A符合通式CnH2nO3B能溶于水,不溶于乙醇C分子间不存在范德华力D分子间能形成氢键【答案】 D 【解析】 A二甘醇的分子式 C4H 10O3,不符合通式 CnH2nO3,故 A 错误； B二甘醇属于有机物,且题干中 “二甘醇可用作溶剂”推知二甘醇能溶于乙醇,故 B 错误； C二甘醇为分子,分子间存在范德华力,故 C 错误； D二甘醇分子中存在 HO 键,分子间能形成氢键,故 D 正确；应选 D；3以下说法中不正确选项（）A甲硫醇 CH 3SH比甲醇（ CH3OH）的熔点低的缘由是甲醇分子间易形成氢键BNO 键的

6、极性比 CO 键的极性小C氨易液化与氨分子间存在氢键有关DH 2O 是一种特别稳固的化合物,这是由于氢键所致【答案】 D 【解析】甲醇分子间易形成氢键,所以甲硫醇 CH 3SH比甲醇（ CH3OH）的熔点低,故 A 正确；C 的非金属性小于 N,NO 键的极性比 CO 键的极性小,故 B 正确；氨易液化与氨分子间存在氢键有关,故 C 正确；氢键只影响熔沸点,故 D 错误；4试验测得 BeCl 2为共价化合物,两个 Be Cl 键间的夹角为 180,由此可判定 BeCl2 属于（）A由极性键形成的极性分子 C由非极性键形成的极性分子【答案】 B B由极性键形成的非极性分子 D由非极性键形成的非极性分子5碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl 4中溶解度很大,这是由于（）ACCl 4与 I2分子量相差较小,而H2O 与 I2 分子量相差较大BCCl 4与 I2都是直线型分子,而 H2O 不是直线型分子CCCl 4和 I2都不含氢元素,而 H2O 中含有氢元素DCCl 4和 I2都是非极性分子,而 H2O 是极性分子【答案】 D 【解析】 CCl 4 和