初三化学溶液知识点归纳

1、（一）溶解 1、物质以分子或离子的形式匀称分散到另一种物质中的过程,叫物 质的溶解,物质溶解后形成的均一、稳固的混合物叫做溶液；悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物,悬浊液静置后易沉淀,乳浊液静 置后易分层；溶液的特点 均一性：溶液中各部分性质相同；稳固性：如外界条件不变,溶液可以永久存在；透亮：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不行见,也不 阻碍光线透过,所以溶液透亮；2、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）；搅拌（或振 荡）；将固体研成粉末；3. 物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化,有些物质溶于水, 能使溶液温度上升,如氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（ NaCl）等,有些物质溶于水导

2、致温度降低；如：硝酸铵（二）溶液的组成NH4NO3）等；1、 溶质：被溶解的物质叫溶质；溶质可以是固体、液体或气体；2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂；溶剂通常为液体,常见的有 水、酒精、汽油等；水能溶解许多物质, 以水为溶剂的溶液叫水溶液；通常没有指明溶剂的溶液,一般都是指水溶液； 气体、固体溶于液体时,气体、固体是溶质,液体是溶剂；1 / 7下载文档可编辑- - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 7 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - 两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质；但当 液体和水互溶时,一

3、般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质； 同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂；如碘酒中,酒精是溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了； 如没有指明溶剂,一般指的是水溶液；3、 常见溶液中的溶质和溶剂：溶剂 溶液名称 溶质 石灰水 氢氧化钙 CaOH2 水 H2O 盐酸 氯化氢 HCl 水 H2O 碘酒 碘 I2 酒精 C2H5OH 4. 导电性：假如溶液中有可移动的离子,该溶液便能导电,不能导电 是由于没有可移动的离子；5. 溶液的质量溶质质量溶剂质量 6、溶质的质量分数表示溶液浓稀的物理量（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数；（2）数学表达式 溶质质量分数（

4、 ）（3）懂得：并不代表详细溶 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,液质量和溶质质量；溶质的质量分数一般用百分数表示；溶质的质量分数运算式中溶质质量与溶液质量的单位必需统一；2 / 7下载文档可编辑- - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 7 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -运算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能运算在内；当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数, 应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比；（4）关于溶液中溶质的质量分数运算的详细情形 如溶质全

5、部溶于水, 且不与水发生化学反应, 直接利用上述运算公 式进行运算；如溶质虽不与水反应, 但没有全部溶解, 就溶质质量只运算溶解部 分,未溶解部分不能参加运算；如溶质溶于水时与水发生了化学反应,的生成物了；就溶液中的溶质就为反应后如溶质为结晶水合物, 溶于水后, 其溶质的质量就不包括结晶水的 质量；由于结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了；7、配制肯定溶质质量分数溶液：试验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 试验步骤：运算、称量 对固体溶质 或量取 对液体物质 、溶解、装 瓶,贴签；以配制 50g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液为例说明；（1）运算依据溶质质量分数的

6、公式,运算配制50g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液所需要的： 蔗糖质量：50g 5%2.5g ,水的质量：50g2.5g47.5g ；3 / 7下载文档可编辑- - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 7 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -（2）称量 用托盘天平称 2.5g 蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为 1g/cm3,用量筒量取 47.5mL水；（3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中, 用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解；（4）装瓶,贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中, 盖好瓶塞并贴上标签, 标签上注明溶液 的名称以

7、及溶质的质量分数,放到试剂柜中；二、饱和溶液和不饱和溶液：在肯定温度下, 溶质在肯定量的溶剂中溶解的量是有限度的,超过这 个限度,它就不能连续溶解了；1、饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶 质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液；2、不饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,仍能再溶解某种 溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液；3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：转变温度或者溶剂的量 只有指名在“ 肯定温度” “ 肯定量的溶剂” ,“ 饱和溶液” “ 不饱和 溶液” 才有意义；浓溶液不肯定是饱和溶液, 稀溶液不肯定是不饱和溶液； 相同温度下,同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓；4、

8、固体物质的溶解度：4 / 7下载文档可编辑- - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 7 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - -、定义：在肯定温度下, 该固体物质在 100 克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量；意义：例：在 20时氢氧化钙 CaOH2的溶解度为 0.165 克,表示 的意义为： 20时氢氧化钙 CaOH2在 100 克水中溶解 0.165 克后,就达到了饱和状态；能在水中溶解的物质称为“ 可溶物质” ,不能在水中溶解的物质称为“ 不溶物质” ；大于10g,易溶；大于 1g,可溶；小于 1g,

9、微溶；小于 0.01g ,难溶；难溶物质习惯上看成“ 不溶物质” ；钾、钠铵盐水中溶, 溶解：将混合物放入烧杯中加硝酸盐入水无影踪,适量水溶解；盐酸盐不溶银亚汞,碳酸盐碱溶钾钠铵,硫酸盐难溶钡和铅；分别可溶物与不溶物时,可用过 不溶物残留于过滤器中, 可溶 物存在于滤液中； 蒸发：将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发至有较多量固体析出,滤的方法；步骤：停止加热；、有关运算：例 1：20时 NaCl 的溶解度是 36g；该温度下,将 15gNaCl 放入 50g水中,充分溶解, 溶质质量分数为多少？如将20gNaCl 放入水中,充分溶解,溶质质量分数为多少？形成的溶液是（填“ 饱和”或“ 不饱和” ）溶

10、液；5. 溶解度曲线：5 / 7下载文档可编辑- - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 7 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - 影响固体物质溶解度的外界因素是温度,将溶解度与温度的对应 关系表现在直角坐标系中,就得到该物质的溶解度曲线； 溶解度曲线的涵义；如图有ABC三种物质的溶解度曲线：A、C物质溶解度曲线坡度大,溶解度受温度变化影响大；B 物质溶解度曲线坡度小,溶解度受温度变化影响小；A、B两物质溶解度曲线往右上升,它们的溶解度随温度上升而增大； C物质溶解度曲线往右下降,其溶解度随温度上升而减小； t1 时,A

11、、B、C三种物质溶解度大小关系为：CBAt3 时,A、B、C三种物质溶解度大小关系为：ABCP点意义： t2 时,A、C物质溶解度相等；多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大,如硝酸钾、氯化铵；有少数固体物质的溶解度随温度变化不大,如氯化钠；有极少数固体物质的溶解度随温度的上升而降低,如氢氧化钙、 硫酸锂；开汽水瓶盖, 有大量 CO2气体从水中逸出, 说明气体的溶解度随气压削减而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝,说明气体的溶解度随温度上升而减小6. 气体物质的溶解度：在压强为101.3KPa 和肯定温度时溶解在1 体积的溶剂中达到饱和状态时的体积；高温度使气体溶解度减小；增大压强使气体溶解度

12、增加, 升7 从溶液中析出晶体的过程叫结晶,固体物质结晶通常有两种方式；6 / 7下载文档可编辑- - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 7 页精品pdf 资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - 溶解度受温度变化影响小的物质蒸发的方法（如上图中 B物 质） 溶解度受温度变化影响大的物质冷却热饱和溶液的方法（如 上图 A物质）；8、结晶法分别混合物 、适用范畴： 结晶法适用于两种可溶性固体混合物,其中一种固体 的溶解度受温度变化影响较大, 另一种固体溶解度受温度变化影响比 较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）；、操作步骤：配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的 热的饱和溶液；冷却结晶；过滤；（三）乳化作