2022届徐州市重点中学高考化学一模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能用元素周期律解释的是( )A酸性： H2SO3H2CO3B熔、沸点：HFHClC碱性： NaOHAl(OH)3D热稳定性： Na2CO3CaCO32、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）A天然纤维和人造纤维主要成分都是纤

2、维素B生物质能和氢气都属于可再生能源C古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性D燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应3、下列说法正确的是（ ）A共价化合物的熔沸点都比较低B816O、11H、12H三种核素可组成3种水分子CH2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键DSiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强4、工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A铝还原性较强B铝能形成多种合金C铝相对锰、钒较廉价D反应放出大量的热5、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1mol中共平面的碳原子数最多

3、为6NAB1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的数目为0.5NAC25、1.01105 Pa下，44.8LSO2和CO2的混合气体中所含分子数为2NAD12.0gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中所含阳离子总数为0.1NA6、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是A放电时，此电池逐渐靠近磁铁B放电时，正极反应为Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2OC放电时，正极质量

4、减小，负极质量增加D充电时，阴极反应为Li+e-=Li7、高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法错误的是（ ）A放电时，Li+向正极移动B放电时，电子由负极用电器正极C充电时，阴极反应为xLi+nC+xe-=LixCnD充电时，阳极质量增重8、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：异丁醇叔丁醇结构简式沸点/10882.3熔点/-10825.5下列说法不正确的是A用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙

5、醇B异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是126C用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来D两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃9、下列物质的用途不正确的是ABCD物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂AABBCCDD10、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。下列说法正确的是（ ）A简单离了半径：XYZRBX2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强CY的氧化物对应的水化物一定是强酸DX和R组成的化合物只含一种化学键11、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol

6、A和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530平衡时n(C)/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（ ）AK1=K2曲线AC1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能D对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义14、溴化氢比碘化氢A键长短B沸点高C稳定性小D还原性强15、下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是A除去NO中的NO2B铁制品表面镀锌C配制一定浓度的硫酸D鉴定Fe3+AABBCCDD16、在生成和纯化

7、乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烃基)（1）A所含官能团的名称是_。 （2）反应的化学方程式是_。（3）反应的反应类型是_。（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是_。（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，的化学方程式是_。（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是_。（7）P的结构简式是_。

8、18、AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为_（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是_反应；（2）D的结构简式为_；（3）由E生成F的化学方程式为_，E中官能团有_（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_；（5）由I生成J的化学方程式_。19、某研究性学习小组制备

9、高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。制备 K2FeO4（夹持装置略）。（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5molCl2产生，则电子转移的数目为_。工业制氯气的反应方程式为_。（2）装置 B 中盛放的试剂是_，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用_。（3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得

10、出：碱性条件下，氧化性 Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示_。探究 K2FeO4 的性质（4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。_。20、无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成实验装置如下：每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）：实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mLT10.6400.32000T

11、20.64000.256V2T30.6400.160Y322.4T40.640X40.19233.6（1）实验过程中A中的现象是_D中无水氯化钙的作用是_（2）在测量E中气体体积时，应注意先_，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）实验中B中吸收的气体是_实验中E中收集到的气体是_（4）推测实验中CuSO4分解反应方程式为：_（5）根据表中数据分析，实验中理论上C增加的质量Y3=_g（6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由_21、有机物 K 是某药物的中间体，合成路线如图所示：已知：i.R-CN R-

12、CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH回答下列问题(1)A 的名称是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应的类型是_。(4)反应中的试剂 X是_。(5)E 属于烃，其结构简式是_。(6)H 中所含的官能团是_。(7)反应的化学方程式是_。(8)H 经三步反应合成 K：H IJK，写出中间产物 I和J的结构简式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；D、碳酸盐的

13、热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，答案选C。【点晴】素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子序数依次递增依次递增电子层数相同依次递增最外层电子数依次递增（从1至8）相同（He除外）原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价由1价到7价价(O、F除外) 最低负价由4价到1价一般相同金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱2、B【解析】A. 蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；B. 生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、

14、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；C. 铜绿为碱式碳酸铜，明矾在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铵水解显酸性可除去铁锈，C项错误；D. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气，D项错误；答案选B。3、B【解析】A共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B根据排列组合，816O、11H、12H三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H2O分

15、子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子HO的键能大的缘故，故C错误；D高温下SiO2能与CaCO3固体反应生成CaSiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B。4、B【解析】A. 铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，故A相关；B. 铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；C. 铝相对锰、钒较廉价，所以用铝来制备锰和钒，故C相关；D. 铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量热，故D

16、相关；题目要求选择不相干的，故选B。【点睛】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大。5、D【解析】A. 中四元环C原子不共面，故最多共面碳原子数为3NA，故A错误；B.根据物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4 和C2O42-的数目为0.5NA，故B错误；C.条件为25不是标况，故C错误；D. 12.0gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中总物质的量为0.1mol，阳离子为Na+和Mg2+，故含阳离子总数为0.1NA，故D正确；故答案选：D。6、C【解析】A. 放电时，锂为

17、负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；B. 放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，故正确；C. 放电时，正极反应WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错误；D. 充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li+e-=Li，故正确。故选C。【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。7、D【解析】A放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正

18、确；B放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极用电器正极，B正确；C充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi+nC+xe-=LixCn，C正确；D充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFePO4-xe-=(1x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明显，阳极质量减小，D错误。答案选D。【点睛】涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书写，如本题D中先根据总反应写出LiFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO4，很显然右边少着x个Li+，故右边加上xLi+，右边加上xLi+后，根据电荷守恒可知左边应该-xe-

19、，最终阳极反应为LiFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO4。8、B【解析】A. 醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.侧链的位置编号和名称写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A；B. 有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1216，故选B；C. 根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

20、，故不选C；D. 两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；答案：B9、B【解析】A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；故选B。10、B【解析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。则R为O，X为Na，Y为S，Z为Cl，以此答题。【详解】短周期主族元素R、

21、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。则R为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。A. 简单离子半径：S2ClO2Na，故A错误；B. ，可以证明Cl的非金属性比S强，故B正确；C. Y的氧化物对应的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3为弱酸故C错误；DX和R组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既有离子键又有共价键，故D错误；故答案选：B。【点睛】Na2O2中既有离子键又有共价键。11、C【解析】A.反应为2A(g)+B(g)2C(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向

22、移动，正反应为放热反应，Q0，则K3K1；温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上所述可知平衡常数关系为：K3 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的 【解析】由制备实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。【详解】（1）A中反应方程式

23、是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，若反应中有0.5molCl2产生，则电子转移的数目为0.5mol2(1-0)NA=NA，工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备，故答案为：饱和食盐水；除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备；（3）Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高

24、，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化性Cl2FeO42-，C中还可能发生氯气与KOH反应，用离子方程式表示为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可知K2FeO4的净水原理为K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，故答案为：K2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。20、白色固体变黑 吸收水蒸气，防止影响C的质量变化 冷却至室温 偏小

25、SO3 O2 2CuSO42CuO+2SO2+O2 0.128 T4温度更高，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2 【解析】(1)根据无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分析；(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小；(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；(4)0.64g硫酸铜的物质的量为0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol80g/mol0.32g

26、；SO2的质量为：0.256g，物质的量为：0.004mol，氧气的质量为：0.640.320.2560.064g，物质的量为：0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1，则实验中CuSO4分解反应方程式为2CuSO42CuO+2SO2+O2； (5)0.64g硫酸铜的物质的量为0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的质量为：0.16g，氧气的质量为：320.032g，根据质量守恒实验中理论上C增加的质量Y30.640.320.160.0320.128g；(6)根据表中实验的数据可知，T4温度生成氧气更

27、多，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2。【详解】(1)因为无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中A中的现象是白色固体变黑，因为碱石灰能够吸水，D中无水氯化钙的作用是 吸收水蒸气，防止装置E中的水进入装置C，影响C的质量变化，故答案为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响C的质量变化；(2)加热条件下，气体温度较高，在测量E中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温 偏小；(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气，故答案为：SO3；O2；(4)0.64g硫酸铜的物质的量为0.004mol，分解生成氧化