2012高一化学学案必修二复习第一章无答案很实用版

1、1、原子是由和的，而原子核又是由更小的微粒和的。质子带 电，核外电子带 电， 中子 电，质子和中子依靠一种特殊的力核力结合在一起。对于一个原子来说，原子核所带的电量与核外电子所带的电量 ，电性 故整个原子对外不显电性。由于电子的质量 相对于质子、中子质量可以忽略不计，因此原子子的质量几乎全部集中在 上，也就是说，原子的质量可以看做是原子核中 和 之和。2 、 人 们 将 原 子 核 中 质 子 数 和 中 子 数 之 和 称 为 ， 其 关 系 可 表 示为。质量数在数值上等于该原子相对原子质量的部分。3、符号于虚线附近的元素，既表现的某些性质，又表现：12、元素周期律的内容是，它的具体表现形

2、式为。13、第三周期包括钠(Na)、八种元素。它们在原子结构上的异同点表现为电子层数都是层，最外层电子数则由依次增加到14、通过实验探究和阅读探究，可以发现，在第三周期元素中，从钠到氯，元素原子失电子能力，得电子能力，而为性质极其稳定的稀有气体元素。15、第A 族元素包括氟(F)、 、 、 、 五种元素。它们在原子结构上的异同点表现为最外层电子数都是 个，而电子层数则从 增加到 。 16、第A 族元素在性质上有相同点，也有不同点。其相同点表现为都是活泼的 ；它们存在的最高价氧化物对应的水化物具有很强的 性：它们都能形成 ；在氧化还原反应中，它们的单质常做 。不同点表现为：从氟到碘，单质与氢气发

3、生的化合反应越来越 (填“难”或“易”)进行。17、人们某种元素的性质常是根据，具体表现为同主族元素原子从上到下电子层数，原子半径，失电子能力，得电子能力，从而引起有关化学性质的递变。18、元素周期表可以很好地指导进行化学学习和化学研究，还可以指导进行生产实践。可以在寻找半导体材料，可以在找性能优良的催化剂，此外还可以利用周期表寻找合适的超导材料、磁性材料等。三、巩固练习1、19 世纪的突出贡献是（ ）A、提出近代原子学说 C、发现稀有气体B、提出分子学说D、发现元素周期律2、利用放射性同位素碘 125 53I 治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A723 、 据（C.53）B

4、 .19D. 125存 在 ， 以 下 关 于 3He 的 说 法 正 确 的 是，月球上有大 量3He（ A、是 4He 的同素异形体 C、是 4He 的同位素）B、比 4He 多一个中子D、比 4He 少一个质子4、据A32，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）B.67C.99D.1665、1 mol D2O 和 1 mol H2O 不相同的是（ ）A含氧原子的数目 C含有质子的数目6、 aXn-和 bYm+为短周期两元素的离子, A原子半径 XYCY 最高价氧化物的化学式为 YOmB含有电子的数目 D含有中子的数目它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是Ba+n=b

5、-mDX 的氢化物的化学式为 HnX7、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A氧B氟C碳D 氮（8、元素性质呈周期性变化的决定是A元素原子半径大小呈周期性变化）B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化9、下列各组元素性质递变情况错误的是 ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl 最高正价依次升高DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强（）10、X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）AHXBH2XCXH4DXH311、碱性强弱介于 KOH

6、和 Mg(OH)2 之间的氢氧化物是（ ）ANaOHBAl(OH)3CCa(OH)2DRbOH12、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 AO2 和 O3 互为同位素BO2 和 O3 的相互转化是化学变化（ ）CO3 是由 3 个氧原子的化合物D等物质的量 O2 和 O3 含有相同的质子数13、下列叙述真确的是（ ）A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。 B、凡原子形成的离子，一定具有稀有气体元素的核外电子排布C、两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、阴离子的核外电子排布一定与上周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同14、已知同周期 X、Y、

7、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 A元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱B阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱 C气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 D单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强15、下列关于A 族元素的叙述正确的是（ ）（ ）A 族元素是同周期中原子半径最大的元素A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素A 族元素的最高正价都是+7 价A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数16、 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ）

8、A常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物比 X 的氢化物稳定DY 元素最高价氧化物对应水化物比 W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强17、砹(At)是原子序数最大的VIIA 族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是()A、砹是有色的固体B、砹难溶于C、HAt 不稳定D、AgAt 不溶于水18、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）A、耐高温的合金材料 C、作催化剂的元素B、制的元素D、作半导体材料的元素19、 A、B、C、D、E 五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。已知 A 元素能与氧元素形成化合物 AO2，AO2 中氧的质量分数为 50%，且 A 原子中质子数等于中子数，则 A 元素的原子序数为，A 的氧化物除了 AO2 外还有；D 元素是 ，E 单质的化学式，与 C 具有相同核外电子排布的粒子有 （至少写出两种）。20、 A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电