2023年广东省茂名市旦场中学高三化学模拟试题含解析

1、2023年广东省茂名市旦场中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，不正确的是（ ）同一元素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D参考答案：C略2. 参考答案：A3. 下列有关物质应用的说法不正确的是A

2、碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C明矾用于净化生活用水D福尔马林用于浸制生物标本参考答案：A略4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L甲苯中，含有CH键数目为8NA Bt时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为 C在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NA D50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA参考答案：C略5. 下列对应化学反应的离子方程式正确的是A用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O(沸水)=Fe(OH)33H+B用惰性电极

3、电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O=4H+O22CuC氯气溶于水：Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO-D用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O参考答案：B略6. 已知NH4CuSO3与足量的1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性参考答案：C略7. 常温下，下列各溶液的叙述中正确

4、的是（）A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则：c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)参考答案：答案：BC8. 将一块镁铝的合金投入的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位）的关系如图。下列说法中不正确的是 （

5、）A由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B当滴入的NaOH溶液85mL时，所得沉沉淀的成分为Mg(OH)2和A1(OH)3 C由图可以确定a的取值范围为： D由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比参考答案：C略9. 下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是（ ）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na

6、2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。10. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 （ ）A原合金质量为0.92 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中V2为60 mL D图中m值为1.56 g【知识点】钠铝及其化合物的性质C1 C2参考答案：D 解析：反应后得到20 mL pH14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此

7、V1为20mL，故C错误；继续加盐酸发生AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，因此沉淀AlO2-用掉盐酸的体积是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL，Al(OH)3为0.02mol，则m为1.56g，故D正确。原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol，质量为0.92g，所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46

8、g。故A错误；反应过程中产生氢气的物质的量是0.04mol/2+0.02mol1.5=0.05mol，体积1120mL，故B错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了钠铝及其化合物的性质，清楚过程中依次发生的化学反应是关键。11. 下列有关物质的性质的叙述中正确的是： A由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子BF2比I2活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强C丁达尔效应是胶体的本质特征 DMgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3参考答案：D略12. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根

9、据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D参考答案：B略13. 下列说法正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成参考答案：C略14. 稀土元素在发光材料、储氢材料、激光材料、催化剂、高温超导材料等方面有重要应用。下列关于稀土元素（钪）的说法不正确的是（ ）A是一种核素 B原

10、子核内有23个中子C与互为同位素 D比少3个电子参考答案：D略15. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（） A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：答案：B解析：与Na反应放出H2，说明分子中含有OH，其结构有以下几种：CH3CH2CH2CH2OH， 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学欲从Fe3+、Al3+的混合液中分离并测定Fe3+的浓度，实验方案如下:已知:乙醚(C2H5)2O:沸点34.5，微溶于水，易燃。盐酸浓度较高时，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。(1)操作I的名称是

11、_。(2)检验溶液Y中是否残留Fe3+的实验方法是_ 。(3)蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是_。 (4)滴定前，加入的适量溶液Z是_(填序号)。A.H2SO4H3PO4 B.H2SO3H3PO4 C.HNO3H3PO4 D.HIH3PO4(5)滴定达到终点时，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根据该实验数据，起始所取的试样Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)为_。(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_。A.稀释被测试样 B.增加平行测定次数C.减少被测试样取量 D.降低滴定剂浓度参考答案：(1)萃取、分液(

12、2)取溶液Y少许，滴加KSCN溶液，若不显血红色说明无Fe3+残留(3)温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；用明火加热，易导致乙醚着火(4)A(5)0.4800mol/L(6)BD分析：含Fe3+、Al3+试样X溶液25mL，加入适量浓盐酸和乙醚，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液Y为Al3+的溶液，和溶液X是乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4的溶液，当盐酸浓度降低时，该化合物解离，加入水解离后，通过蒸馏得到方法除去乙醚，得到含铁离子的水溶液，定容至100mL，取25.00mL溶液，滴

13、入适量还原剂得到Fe2+离子的溶液，加入指示剂，滴定前，加入的适量溶液Z，用重铬酸钾溶液滴定至终点。详解：（1）操作A是利用在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液为Al3+的溶液，和溶液是乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4的溶液，分离的名称为萃取、分液，故答案为：萃取、分液；（2）依据铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验铁离子的存在，从溶液Y中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留，故答案为：从溶液Y中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色

14、证明无残留；（3）乙醚是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，实验加热不能用明火，否则会引发燃烧导致危险；温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，测蒸气的温度，故答案为：温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；用明火加热，易导致乙醚着火；（4）滴定需要的酸性环境，所需酸不能具有还原性、氧化性，不能被氧化剂氧化，也不能被亚铁离子还原。AH2SO4-H3PO4 中酸为非氧化性酸，可以提供酸性环境且不影响测定反应，故A正确；BH2SO3-H3PO4 中亚硫酸具有还原性，也会被氧化剂氧化，消耗标准溶液增大，产生误差，故B错误；CHNO3-H3PO4 中硝 酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，导致滴入氧

15、化剂标准溶液减少，测定结果偏低，故C错误；DHI-H3PO4 中HI酸是还原性酸，也可以消耗滴入的氧化剂，导致测定结果偏高，故D错误；故答案为：A；（5）依据离子反应定量关系计算，定达到终点时，消耗0.1000 mol?L-1K2Cr2O7溶液6.00mL，物质的量=0.1000mol/L0.0050L=0.0005mol，反应为 Cr2O7 2- + 6Fe2+H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 1 6 0.0005mol 0.0030molc=0.1200mol/L，则试样X中c（Fe3+）=0.1200mol/L=0.4800mol/L，故答案为：0.4800mol/L；（6）上述测定结

16、果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可以重复几次实验，数值取平均值，减少误差，滴定溶液浓度越小，测定结果越准确。A稀释被测试样，浓度减小，测定误差会增大，故A错误；B增加平行测定次数，减少测定带来的误差，可以提高准确度，故B正确；C减少被测试样取量，和滴定结果的精密度和准确度无关，故C错误；D降低滴定剂浓度，反应终点判断更准确滴定结果的精密度高，故D正确；故答案为：BD。点睛：本题考查了物质组成和成分探究实验过程分析，化合物分离、离子检验、实验基本操作、滴定实验过程和计算分析等知识点，注意题干信息的应用。本题的易错点为（4），要注意加入溶液Z的性质对测定实验结果的影响。三、综合

17、题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为 。（4）写出BC的化学方程式： 。（5）写出D和G生成H的化学方程式： 。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分

18、）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）18. （15分）有机物E与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有 。（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有 种。分子中含有吡啶环（ ）且环上只有2个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为 。（4）写出D生成E的化学方程式 。（5）结合题给信息，以 和 为原料合成西佛碱N苯基苯甲亚胺（ ），请你拟出合成路线： 。参考答案：19. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别