四川省宜宾市四烈乡中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省宜宾市四烈乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似下列说法不正确的是（）MNXYAX位于三周期 IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备B元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3C气体分子（MN）2的电子式为D（MN）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：4种元素都是

2、短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，据此结合元素周期律知识进行解答解答：解：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，A元素X是Mg元素，其原子序数为12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，镁单质可采用电解熔融MgCl

3、2制备，故A正确；BM、N、X、Y分别是C、N、Mg、Al，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这四种种元素中非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，故B正确；C气体分子（MN）2为（CN）2，其电子式为：，故C正确；D根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故D错误；故选D点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析D2. 如果你家里的食用花生油

4、混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：答案：C3. 气态烃05 mol能与1 mol HCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则该烃可能是 ACHCH BCHCCH3 CCH3CCCH3 DCH2CHCH3参考答案：B4. 下列六个说法可以实现的个数是（ ）酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应;弱酸与盐溶液反应可以生成强酸;发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成;两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性;有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应;两种氧化物发生反应有气体生成 A6个 B5个 C4个

5、 D不多于3个参考答案：A略5. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，224LH2O含有的电子数等于NAB常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数小于01NAC标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为224L，质量为28gD34gNH3中含NH键数目为02NA参考答案：C略6. 下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是AH2O2、H+、Fe3+、ClBCl2、OH、K+、NH4+CH+、CH3CH2OH、SO42、MnO4DBa2+、NO3、Na+、NH3H2O参考答案：D略7. 下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是

6、（）ANaAlO2（aq）AlCl3Al2O3BN2NO2HNO3CNaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3DFeS2SO3H2SO4参考答案：C【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】A氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；B氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮；C饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；DFeS2和氧气反应生成二氧化硫【解答】解：A氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以得不到氧化

7、铝，故A错误；B氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B错误；C饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；DFeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；故选C【点评】本题主要考查元素化合物的性质与相互转化、侯德榜制碱法、工业制硫酸等，难度中等，注意侯德榜制碱法应先通氨气，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳产生的碳酸氢根的浓度较小8. A、B都是短周期元素，原子半径：BA，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是 AA

8、、B可能在同一周期 BA在B的前一周期 CA肯定是金属元素 DA可能在第三周期的A或A参考答案：B9. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略10. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用

9、曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是A. 步骤的化学方程式为：SiO2C SiCO2B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点67.6），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3参考答案：DA.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤的化学方程式为：SiO2CSi2CO，故A错误；B. 石英的主要成分是二氧化硅，高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应，故B错误；C. 硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；D、沸点相差30以上的两种液体可以采用蒸

10、馏的方法分离，所以D选项是正确的。故选D。11. 下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 BC4H10有三种同分异构体C氨基酸，淀粉均属于高分子化合物 D乙醇不能发生取代反应 参考答案：A略12. 下列叙述中正确的是A. 1 mol Fe3+完全水解生成6.021023个胶粒B. 标准状况下，11.2LCH2Cl2所含的分子数为0.5NA C1 mol硫酸中含有2 mol氢和1 mol硫4 mol氧D1 mol任何物质都约含有6.021023个构成该物质的粒子参考答案：D13. 为了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将固体溶于水

11、，然后在下列操作中选取必要的步骤和最佳的操作顺序（ ）过滤 加过量KOH溶液 加适量盐酸 加过量K2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 参考答案：C14. 将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1molL-1盐酸、100 mL 1molL-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气的物质的量相同参考答案：A试题分析：A钠极易

12、与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质发生复分解反应，所以三个烧杯中发生的离子反应均不相同，分别为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2、2Na2HCl2NaClH2、2NaCuSO42H2OCu(OH)2Na2SO4H2A错误；B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，溶液中氢离子浓度越大反应越剧烈，因此相比而言，X烧杯中的反应平缓些，B正确；CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜而是氢氧化铜，C正确；D钠在反应中均是还原剂，失去的电子数相等，因此三个烧杯中生成氢气的物质的量相同，D正确，答案选A。15. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老

13、化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于无机化合物 有机化合物 高分子化人合物 离子化合物 共价化合物A B C D参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀

14、pH沉淀完全pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀_和沉淀_(填化学式)。(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_。(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：_。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：_。(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_。参考答案：(1) Fe(OH)3Al(OH)3(2) NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O4?2H2O2NaCl(3) 用湿润 的淀粉碘化钾试纸(4) 2Ni(OH)22OHCl2

15、=2Ni(OH)32Cl(5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的

16、电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)18. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（C

17、uO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2As

18、H32As3H2（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略19. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析