2023年辽宁省沈阳市重工第五高级中学高三化学联考试题含解析

1、2023年辽宁省沈阳市重工第五高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、与得电子能力相同D、F、O2、Mg2+、Na+半径逐渐减小+参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2离子；C互为同位素原子的化学性质相同；D电子层结构相同的离子，核电荷数

2、越大离子半径越小【解答】解：A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2离子具有强还原性，故B错误；C3517Cl与3717Cl核外同位素，得电子能力相同，故C正确；DF、O2、Mg2+、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2FNa+Mg2+，故D错误，故选：C【点评】本题考查元素周期律、原子结构与性质、微粒半径比较，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固2. 常温下，用惰性电极电解下列物质的量浓度为1mol ? L-1的溶液，溶

3、液的pH保持不变的是 A. HCl B. NaOH C. Na2 SO4 D. AgNO3参考答案：C略3. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. B. C. D.参考答案：B略4. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）ANa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)B温度相同、浓度相同的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们

4、的pH值由小到大的排列顺序是：CNaA溶液的pH8，c(Na+)c(A-) = 0.9910-6 mol/L D10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL参考答案：A略5. （2011福建卷）25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，

5、说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即H0；25时，该反应的平衡常数K=0.22/0.10=2.2，故D项正确。此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y2具有相同的电子

6、层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B Z在周期表中的位置为第3周期、IB族CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DW比Y更容易与氢气反应参考答案：C解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z与Y2具有相同的电子层结构，Z是Na元素；W与Y同主族，W是S元素。A、原子半径大小顺序：r(Na)r(S)r(C)r(O)，故A错误；B、Z在周期表中的位置为第3周期、IA族，故B错误；C、X的最高价氧化物对应水化物是碳酸，W的最高价氧化物对应水化物是硫酸，碳酸的酸性比硫酸的弱，故C正确；

7、D、根据元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，所以Y比W更容易与氢气反应，故D错误。故答案选C7. 铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是A铝片能与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝能溶于强碱溶液C氯化铝溶液显酸性 D铝能发生铝热反应参考答案：B略8. 下列化学用语正确的是 A NH4Cl的电子式： B S2的结构示意图：C 乙醇的分子式：CH3CH2OH D 原子核内有8个中子的碳原子：参考答案：D略9. 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+

8、2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有关说法错误的是（ ）A氧化性Cr2O72Fe3+SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7参考答案：D解：A由可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+SO2，由可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72Fe3+，故A正确；B因氧化性为Cr2O72SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C每有1molK2Cr2O7

9、参加反应，转移电子为1mol2（63）=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；D.6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2Cr2O72，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误；故选D10. 参考答案：答案：C11. 下列实验方案合理的是 A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B.制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置C.鉴定SO42：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中参考答案：D 本题综合考查溶液的配制

10、、物质的制备、有关物质的鉴定与鉴别等。50 g质量分数为5%的NaCl溶液含NaCl的质量为：50 g5%=2.5 g，A选项不合理；导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸现象，B不合理；若溶液中含有Ag+时也会产生同样现象，故C不合理；环己烯分子中含C=C可使溴的CCl4溶液褪色，而苯不能，故选项D的设计合理。12. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是( ) A.阳极反应为Fe3eFe3 B.电解过程中溶液pH会变化C.过程中有Fe(OH

11、)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原参考答案：A13. 下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B略14. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 ( )A.能与FeCl3溶

12、液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：B试题分析：A.该分子没有苯环，不能与FeCl3 溶液发生显色反应，A项错误；B.该分子含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C.该分子中含有3个醇羟基和一个羧基，都能和钠反应，所以1mol该物质与足量钠发生反应生成2molH2，C项错误；D.该分子中的羧基能和NaOH反应，所以1mol该物质最多可与1molNaOH反应，D项正确。答案选B。15. 有关氯及其化合物的说法，正确的是A. 以氯气和石灰乳为原料制

13、取漂白粉B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱C. 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性D. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性参考答案：A工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D错误；正确选项A。点睛：干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用，因为氯气与水反应生成了次氯酸所致。二

14、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”或“”或“

15、”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤

16、、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。 AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇参考答案：（16分）（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （3分）（2） （3分）（3） 26 6 : 5（各2分，共4分） 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- = 3FeO43- + 4H2O（3分）（4）B （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-

17、(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20

18、)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为_。参考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 随电解进行，Cl不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：； 回答下列各题：（1）物质B的名称： （系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量