安徽省合肥市陈埠中学2022年高二化学月考试题含解析

1、安徽省合肥市陈埠中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，在20mL0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是 （ ） A在A点：C(Na+)C(OH) C(Ac)C(H+) B在B点:C(Na+)= C(Ac) C(OH)= C(H+) C在C点： C(Ac)+ C(HAc) = 2C(Na+) D在C点：C(Ac) C(Na+)C(H+)C(OH)参考答案：A略2. 下列化学用语正确的是()A

2、锂离子的结构示意图： B碳原子的轨道表示式：C丁烷的最简式：C2H5 D氯化镁的电子式：Mg22参考答案：C3. 某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是（ ）A大于 B.小于 C.等于 D.不能确定参考答案：D略4. 下列除去杂质的方法正确的是 A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。参考答案：D5. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器

3、，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A B C D参考答案：B略6. 一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g) + H2O(g)CO2(

4、g) + H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是（ ）。升高温度 增大压强 再通入n mol CO2和n mol H2 恒容再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)A B C D参考答案：A略7. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073107571723A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体，如AlF3和Al2O3等B在共价化合物分子中各原子都形成8电子

5、结构，如BCl3和CO2等C同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2和SiO2等D金属元素与非金属形成的晶体一定是离子晶体，如Na2O、AlF3和AlCl3等参考答案：略8. 分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：略9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应:CO（g）+ NO2（g）CO2（g）+ NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体

6、系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D略10. 有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：ab，cd。则四种元素的原子序数由大到小顺序是：() A、cdab B、cdba C、bacd D、badc参考答案：D11. 油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是 A萃取 B蒸馏 C分液 D盐析参考答案：D12. 下列离子方程式正确的是（）A锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B碳酸钙与稀硝酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2C氢氧化铝与盐酸反应：H+OH=

7、H2OD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+OH=Mg（OH）2参考答案：A考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A锌与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；B碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；C氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D离子方程式两边电荷必须守恒，该离子方程式两边电荷不相等解答：解：A锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，故A正确；B碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故B错误；C氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝需要保留化学式，正

8、确的离子方程式为：3H+Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C错误；D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的书写正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的正确书写方法，明确常见难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质；注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用13. 已知(1)H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1(2)2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1(3) H2(g)1/2 O2(g)=H2O(

9、l) ； H3c kJmol-1(4)2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H4d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d0参考答案：C14. 下列用水就能鉴别的一组物质是A. 己烯、甲醇、溴苯 B. 苯、己烷、四氯化碳C. 硝基苯、丙醇、四氯化碳 D. 溴苯、乙醇、乙酸参考答案：AA. 己烯密度小于水，浮在水面上、甲醇与水混溶、溴苯密度大于水，沉在水下，现象各不相同，可以鉴别，故A正确；B苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，故B错误；C硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度都比水大，无法鉴别，故C错误；D

10、乙醇和乙酸都与水混溶，无法鉴别，故D错误；故选A。15. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（3）实验中改用60 mL

11、0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”）；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温隔热，减少热量损失(3)不相等 相等 (4) 偏小 偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将物质X逐渐加入Y溶液中，请画出生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的

12、关系图（n2作纵轴，n1作横轴）。（1）X为NaOH、Y为AlCl3；（2）X为AlCl3、Y为NaOH；（3）X为HCl、Y为NaAlO2；（4）X为NaAlO2、Y为HCl。参考答案：18. 纯水为什么没有缓冲作用?参考答案：纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：H2O+H2O H3O+OH 因之产生了相同浓度的H3O+ 和 OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7 molL-1 ，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。19. 石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：已知：回答下列问题：A的结构简式为_。反应中，属于取代反应的是_（填序号）。D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_。与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。B