安徽省安庆市望江县第三中学高二化学期末试卷含解析

1、安徽省安庆市望江县第三中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 整治酒后驾驶交通违法对驾驶员的检查手段主要是进行呼气酒精检测，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速反应生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物A. B. C. D.参考答案：C略2. 下列有关化学键与晶体结构的有关说法中，正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C只由非金属元素组成的化合物一定是共价化

2、合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略3. T时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率(X)=0.067mol/(Lmin)C由图可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动参考答案：D略4. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图下列对该实验的描述

3、错误的是() A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略5. 通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（H），化学反应中的H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差化学键SiClHHHClSiSi键能/KJmol360436431176 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g），该反应的H为： A 412KJ/mol B-412KJ/mol C 236K

4、J/mol D-236KJ/mol参考答案：C略6. 当2NO2(g)N2O4(g)反应达平衡后，保持其它条件不变，压缩混合气体体积，所观察到的现象是( )A红棕色先变浅后变深最终颜色较浅B红棕色先变浅后变深最终颜色较深C红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅D红棕色先变深后变浅最终颜色较深参考答案：C略7. 反应aA(g)+bB(g) cC(g) 有如下性质:v正K1c(A)a?c(B)b,v逆K2?c(C)c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的( )Aa倍Bb倍 C2a倍 D2a+b倍参考答案：D略8. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是温度t/2

5、550100水的离子积常数Kw/10141.015.4755.0A BC D参考答案：C9. 下列措施对水的电离无影响的是 A升高温度 B加入稀醋酸 C加入醋酸钠 D加入食盐参考答案：D略10. 下列安全事故处理错误的是（ ）A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清C不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D金属钠着火，立刻用砂子覆灭参考答案：C略11. 在2A(g)B(g)2C(g)D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av（A）=0.8molL1s1 Bv

6、(B)=0.3molL1s1Cv(C)=0.6molL1s1Dv(D)=0.5molL1s1参考答案：略12. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）AabBa=104 bCb=104 aDa=b参考答案：B【考点】pH的简单计算；水的电离【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH）=c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH）=【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH

7、=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH）=c（H+）=109 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH）=mol/L=105 mol/L，所以a=104b，故选B13. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液，下列说法中正确的是A放电时K移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e=2HC放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C14. 关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是A缺乏维生素C的人

8、应该多吃动物肝脏 B饮用水越纯净越好 C养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 D调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略15. 下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是（ ） 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备完成下列填空：(1)用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用_(选填“沸点较高的油”、“水”)；装置a， b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是_。加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。(2)反应结束后，将试管中收

9、集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(3)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。其中饱和食盐水洗涤的主要作用是_，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去_杂质。参考答案：(1)沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；(2)振荡；静置；(3)原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的

10、溶解；水。试题分析：(1)乙酸乙酯的制备需要的温度超过100 ，用a装置进行实验时，烧杯中的液体是沸点较高的可，故答案为：振荡；静置；(3)根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，用饱和食盐水洗涤可以减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤可以除去少量的水分，故答案为：原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加浓硫酸，密

11、度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；另外饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知识点之一。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器

12、中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率()与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 A、C两点都表示达到的平衡状态，则自

13、反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数 K= 。参考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 118. (7分)有A、B两种烃，其相关信息如下：A完全燃烧的产物中n(CO2)n(H2O)2128M(A)60不能使溴的四氯化碳溶液褪色一氯代物只有一种结构B饱和链烃，通常情况下呈气态有同分异构体二溴代物有三种回答下列问题：(1)烃A的最简式是_；(2)烃A的结构简式是_；(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_；(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式可能为_。参考答案：19. 试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。（1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）H2SO4、