2022年广西壮族自治区百色市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022年广西壮族自治区百色市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（） A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动参考答案：D略2. 已知氧化性：Br2Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误

2、的是（）选项n（Cl2）/n（FeBr2）离子方程式A1：12Cl2+2Fe3+2Br=2Fe3+Br2+4ClB2：13Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+2Br2+6ClC1：2Cl2+2Br=Br2+2ClD2：34Cl2+62Fe2+2Br=6Fe3+Br2+8Cl参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子，据此解答【解答】解：An（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化1半，反应离子方程式：2Cl2+2Fe2+2Br=2Fe3+Br2+4Cl，故A正确；Bn（Cl2）：n（FeBr2）=2：

3、1，氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化，反应离子方程式：3Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+2Br2+6Cl，故B正确；Cn（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯气不足，只氧化二价铁离子，反应离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl，故C错误；Dn（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯气不足，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一部分，反应离子方程式：4Cl2+6Fe2+2Br=6Fe3+Br2+8Cl，故D正确；故选：C3. 在下列变化过程中，既有离子键又有共价键破坏的是A、将SO2溶于水 B、烧碱溶于水 C、将HCl气体溶于水 D、硫酸氢钠溶于水参考答案：D略4. 下列实验正

4、确的是 ( ) A往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检验待测液中是否含有Fe2+ B往待测液中滴加BaCl2溶液，然后滴加盐酸，以检验待测液中是否含有SO42 C往淀粉水解液（硫酸催化）中加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，以检验水解液中是否含有葡萄糖 D向试管中加5mL SO2的水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检验SO2具有还原性参考答案：D略5. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构和白磷相似，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，则1mo1N4气体转变为N2

5、时的反应热为A.+60kJ/mol B. -274 kJ/mol C. -882kJ/mol D.-1216 kJ/mol参考答案：C略6. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 A111 B111 C711 D117参考答案：B略7. 一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B容器内气体的总压强不随时间变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化参考

6、答案：C略8. 下列说法正确的是（）A图（a）中，随着电解的进行，溶液中H+的浓度越来越小B图（b）中，Mg电极作电池的负极C图（c）中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D图（d）中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A图a中，实际上为电解水；B图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应；C图c中，负极上失电子，正极上得电子，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，据此写出电池反应式；D图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K分别与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护

7、解答：解：A图a中，阳极上氢氧根离子失电子，阴极上氢离子放电，溶液中氢离子浓度增大，故A错误；B图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，铝作负极，故B错误，C图c中，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，Cd为负极，故金属活泼性CdCo，故发生的反应为Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C错误；D图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护，故D正确；故选D点评：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难

8、度中等9. 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是 （ ）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液 A B C D参考答案：D略10. 下列推断或表述正确的是 A某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则 B向2.0mL浓度均为01 molL-1的KCl、KI混合液中滴12滴001 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C02 mol/L的一元酸HX与01 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+ c（K+） c（OH）+ c（X）D室温下，02 mol?L1盐酸与等体积005 mol?L1

9、Ba（OH）2溶液混合后，参考答案：C略11. 用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中 阳离子数目一定大于1来NAB液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10 来NA C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3来NA参考答案：B略12. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液，加金属Na，结晶，加过量NaOH溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是

10、( ) A. B.C. D.参考答案：B略13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A 01 mloIL1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl B 01 molL1NaOH溶液：K+、Na+、SO42、HCO3 C0l molLlNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl Dc（OH）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3参考答案：D略14. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依

11、次为a、乙酸、b。由此可知（ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度参考答案：A略15. 下列有关NaHCO3和Na2 CO3性质的比较中，正确的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3C等质量的NaH CO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多参考答案：CNaHCO3不稳定，受热分解；常温下在水中的溶解度为NaHCO3Na2CO3；等质量的NaHCO3和

12、Na2CO3，NaHCO3的物质的量大，产生的CO2多：Na2CO3NaHCO3；等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，产生的CO2一样多。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Al2O3、Na2SO3、Na2CO3中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：请回答下列问题：（1）若试剂1是稀硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液。在混合物药品中加足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体A和澄清溶液B，在B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。则该混合物样品中

13、一定不含的物质是 ；固体D的化学式为 ；检验混合物B中含有Fe3所选用的试剂是 ；证明混合气体A中含有CO2的实验方法是 。（2）若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液（过量）。在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B是滤渣。试推断：固体D的化学式为 ；检验溶液C中是否含有SiO32-的实验方法是 。参考答案：（1）SiO2 Fe(OH)3 硫氰化钾溶液 先将混合气体通过足量的高锰酸钾溶液洗气，除去SO2，再将剩余的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则可证明该混合气体中含有CO2（2）Fe2O3 取溶液C少许，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续滴加稀硫酸至过量，若白色沉淀不消失，则溶

14、液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，则溶液C中不含SiO32-。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：18. 硫酸铁铵aFe2(

15、SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程

16、式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分） 常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（

17、1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分）19. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5