2023年山西省运城市涑北中学高三化学期末试卷含解析

1、2023年山西省运城市涑北中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：略2. 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：1H+、2H+、3H+ 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA

2、 B C D全部正确参考答案：A略3. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（ ） AO2和-O3互为同位素；BO2转化为O3为化学变化；C相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：略4. 聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25gB. 充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C. 放电时，混合液中的Cl-向负极移动D. 充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧

3、化反应参考答案：B【详解】A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少0.05mol65g/mol=3.25g，A正确；B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；故选B。5. 下列事实与胶体性质无关的是（）A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参

4、考答案：B考点：胶体的重要性质.分析：A土壤是胶体；B油水混合物是乳浊液；C胶体有丁达尔效应；D胶体遇电解质溶液发生聚沉解答：解：A土壤胶体带负电荷，能吸附阳离子，与胶体性质有关，故A错误； B油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B正确；C蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；D稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D错误故选B点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释6. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为1

5、0NAB常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NAC0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：B解析：A羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故A错误；B28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2NA，故B正确；C0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol离子，含有的离子数目为0.1NA，故C错误

6、；D标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；故选B7. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是A0.012 kg 12C 中含有约6.021023个碳原子 B1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 L C1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D1 mol Ne含有约6.021024个电子参考答案：C略8. 目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na

7、xSNa2Sx，以下说法正确的是A放电时，钠作负极，硫作正极 B放电时，钠极发生还原反应C充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的反应是：Sx22exS参考答案：AD略9. 做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为 A1个和2个 B2个和2个 C2个和3个 D2个和4个参考答案：C略10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA B.标准状况下，80g SO3含分子数为NA C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D.0.1mol Na2O2与足量

8、水反应转移电子数0.2NA 参考答案：D略11. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）A晶体硅是一种优良的半导体材料，是光导纤维的主要成分B液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂C在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀D明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒参考答案：C12. 氯磺酸(HSO3C1)是一种容易水解的一元强酸，可以在常温下用HCl+SO3=HSO3Cl制得， 下列说法正确的是 AHS03Cl与H20反应产物为H2S04和HCl BHSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaS03Cl CHSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得 DO.1mol的HSO3Cl与HCl分别溶于水制

9、得1L溶液，两者pH都等于1参考答案：A略13. 下列离子方程式书写不正确的是（）A用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2+Cu2+BNaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+2H2OC等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3?H2O+SO22NH4+SO32+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A阳极上Cu失去电子，阴极氢离子得电子；BNaOH完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液

10、反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D反应生成亚硫酸铵和水【解答】解：A用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2+Cu2+，故A正确；BNaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应的离子反应为HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O，故B错误；C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl，故C正确；D氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO22NH4+SO32+H2O，故D正确；故选B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明

11、确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，题目难度中等14. 常温下，下列有关叙述正确的是ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL参考答案：B略15. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 （ ）品红溶液 酸化KMnO4溶液 溴水 滴

12、有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液 A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组利用如图K4253所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1 min后鼓入空气。请填写下列空白：图K4253(1)检验乙醛的试剂是_(填字母)。A银氨溶液 B碳酸氢钠溶液C新制Cu(OH)2 D氧化铜(2)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：_ _。(3)实验时，常常将甲装置浸在7080 的水浴中，目的是_ _，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_。(4)反应发生后，移去酒精灯，利

13、用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图K4254所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因_，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用_来估量。图K4254(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_。参考答案：(1)AC(2)2CH3CH2OHO2催化剂2CH3CHO2H2O(3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸(4)过量的气体将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡量(5)用pH试

14、纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想(正确其他合理方法均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应生

15、成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分） （3）BC （漏选给一半分，错选不给分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代反应 （每空2分）18. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已

16、知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：19. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，