2023年广东省云浮市蔡焜纪念中学高一化学联考试卷含解析

1、2023年广东省云浮市蔡焜纪念中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是 K+、Cl、NO3、CO32 K+、Fe2+、I、SO42Na+、SO42、Cl、NO3 Na+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、NO3、Cl A B C D参考答案：B略2. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：MZYXB. 4种

2、元素中Y的金属性最强C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. 元素X可与元素M形成离子化合物XM2参考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X的最外层含有4个电子，为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S元素；Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，M为S元素。A.Y、Z、M都含有3个电子层，X含有2个电子层，电子层数越多，原子半径越大，具有相同电子层数的原子，原子序

3、数越大原子半径越小，则原子半径：YZMX，故A错误；B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，所以4种元素中Mg的金属性最强，故B正确；C.Z的最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，故C错误；D.元素X可与元素M形成的化合物为CS2，CS2是由非金属元素组成的共价化合物，故D错误。故选B。3. 下列关于SO2的叙述，正确的是ASO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色B大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气CSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色DSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物参考答案：D略4. 下列离子方程式的书写正确的是

4、A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H 2B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC. 钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH?H2D. 硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2参考答案：BA. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，A错误；B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：OH+HCO3CO32+H2O，B正确；C. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O2Na+2OH?H2，C错误；D. 硫酸铜溶液与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铜：Cu2+2NH3H2OCu(OH

5、)2+2NH4，D错误，答案选B。5. 下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A、沼气 B、天然气 C、煤气 D、坑道气参考答案：C略6. 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为吸热反应参考答案：A考点：常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B铝热反应为放热反应；C图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D图II所示的反应，反应物的总能量大

6、于生成物的总能量解答：解：A化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A点评：该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相

7、关知识的积累和总结7. 某短周期元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOn，其气态氢化物的化学式为，则X的最高价为A+4价B+5价C+6价 D+7价参考答案：C8. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）AX可用作木材防火剂B步骤的反应是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3+Na2SO4C步骤中的稀硫酸可用CO2来代替D步骤若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行参考答案：D解：A硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3+Na2SO4，故B正确；C碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸

8、，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，故C正确；D加热分解固体应在坩埚中进行，故D错误.9. 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O参考答案：B略10. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（）A. 单宁作还原剂 B. 单宁作氧化剂C. 单宁被还原

9、D. 单宁中某元素化合价降低参考答案：A单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。11. （不定项）下列叙述不正确的是A. 化学键的断裂和化学反应中能量变化的根本原因B. 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定参考答案：BD物质发生化学反应时，反应物断键吸收总能量与生成物成键放出的总能量的差值就是化学反应中能量变化的根本原因，A正确；焓变与反应条件无关，放热反应也需要加热才能发生，吸热反应常温下也能反应，

10、B错误；等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，C正确；因为石墨变成金刚石吸热，石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，D错误；正确选项BD。点睛：焓变与反应条件无关；等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；物质具有的能量越低越稳定。12. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是 AMgCl2 BSiO2 CH2O DNaOH参考答案：D13. 下列叙述不正确的是（ ）A. NH3的结构式：B. 16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32C. Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D. 可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共

11、价化合物参考答案：D【分析】本题考查的是物质的组成和结构，难度较小。注意化学键的类型和物质的类型的关系。【详解】A.氨气分子中氮氢原子之间形成共价键，结构式为，故正确；B.该原子的质子数等于核外电子数，为67，中子数为166-67=99，中子数与核外电子数的差为99-67=32，故正确；C.过氧化钠中含有离子键和共价键，过氧化氢分子中含有共价键，故正确；D.氯化铝是共价化合物，但其水溶液能导电，故错误。故选D。【点睛】鉴别物质是离子化合物还是共价化合物，需要从熔融状态下是否导电分析，若导电，则化合物为离子化合物。14. 金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是A.FeCl2 B

12、.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2参考答案：A15. 下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（ ） AMgI2 BNaF CBaI2 DKBr参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是_。A、NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B、BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸C、NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸(2)步骤

13、I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：_。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器B的名称是_，冷却水的出口为_（填“甲”或“乙”)。D装置的作用是_。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的_(填选项)。A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6参考答案：(1)BC (2)B

14、r2SO22H2O=2HBrH2SO4 (3) 冷凝管 甲 吸收尾气 (4)C【分析】海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，据此解答。【详解】（1）要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，

15、则：ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，A错误；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，B正确；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，C正确；DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，D错误；答案选BC；（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，目的是富集溴元素，步骤中发生反应是二氧化硫吸收溴单质，反应的方程式为Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，

16、即从乙进，冷却水的出口为甲；进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，即D装置的作用是吸收尾气；（4）已知还原性I-Br-Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应。设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，因此通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/4。答案选C。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及

17、到电解、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键。（4）为解答的难点，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）（1）其中属于阴离子的是 ，（2）属于金属元素的是 ，（3）具有相似化学性质的是 。参考答案：略18. （9分）（1）21.3 gCl-2与9.6g某单质Rx 所含原子数目相同，且分子数之比为32, 则Rx的摩尔质量是 ，x的值是 。（2）把Wg绿矾(FeSO4?7H2O)溶于VmL水中配成溶液，测得该溶液的密度是g/mL，则该溶液物质的量浓度为 mol/L（水的密度近似为1g/mL ，计算式化到最简）。参考答案：（9分） (1) 48g/mol 3 （2）略19. （8分）(1)地壳中含量最多的金属元素是_画出其原