2022-2023学年云南省昆明市嵩明县第一完全中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市嵩明县第一完全中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略2. 下列说法正确的是AC6H5CH2OH不属于醇类 B油脂的硬化属于水解反应C苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液

2、褪色 D1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同参考答案：D略3. 下列有关实验操作的叙述错误的是A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B. 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C. 配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释参考答案：C【详解】A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，漏斗颈下端口要靠在烧杯内壁，故A正确；B.将溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，故B正确。C.配制一定质量分数的溶液，必须用到的玻璃仪器

3、是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒， 故C错误；D.为抑制Fe3+的水解，配制出澄清的氯化铁溶液，应将氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，故D正确。故选C。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()AMg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA C58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA 参考答案：D略5. 中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（

4、 ）A. “火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应B. “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应C. “榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D. “日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒参考答案：D【详解】A很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；C一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；D日照香炉生紫烟”

5、的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。答案选D。6. 下列关于有机化合物的认识正确的是A甲烷、苯都不能发生氧化反应B乙烯、聚乙烯（）都可与溴水发生加成反应C乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种 参考答案：C略7. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6。下列说法正确的是 A每转移2 mol电子，该反应生成1rnol O2PtF6 B在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂

6、C该离子化合物中1 mol阳离子共有15 mol电子 D该离子他合物中只含离子键参考答案：C略8. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) AbcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B C D参考答案：D略9. 关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol1 B乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式 C丙装置中烧杯a中的溶液pH降低 D丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连参考答案：略10.

7、下列离子方程式书写正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10- B硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+40H-=Al(OH)4- CFeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H20 D碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-=NH3H2O参考答案：C11. 糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是：A蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水B用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用C人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D紫外线、医用酒精能杀菌

8、消毒，是因为使细菌的蛋白质变性参考答案：AC12. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ） ANO2 BN2 CNO DN2O参考答案：答案：D13. 下列溶液一定呈酸性的是A. 溶液中含有H+离子 B. 溶液中c(H+)c(OH) C. 溶液的pH6 D. KW1.01014参考答案：B略14. 下列除去杂质的方法中正确的是( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后

9、，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略15. 下列叙述合理的是 A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”参考答案：D非金属材料并非都是绝缘体，如石墨就是导体，A项错；丝、毛的主要成分是蛋白质，含有碳、氢、氮、硫等元素，燃烧时除生成CO2、H2O外，还会产生氮的氧化物、硫的氧化物，B项错；水电站是把水的势能转化成电能，核电站是把核能转化成电能，C项错。二、实

10、验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤后，加入NaOH固体的原因是_ _(2)步骤反应的离子方程式是_ _ _(3)从溶液中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_ (4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如右图曲线、所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_(填“高”或“低”)。(5)通过计算得知Na2

11、FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是_ (答出两点即可)参考答案：(9分) (1)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在(2)2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O (3)2Fe3+3ClO-10OH-=2FeO42-3Cl-5H2O (4)高 (5)低 既能杀菌消毒又能净水(或无毒或方便保存等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第四周期第B 族。Cu2的核外电子排布式为 。

12、（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。（3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu（H2O）4SO4H2O，其结构示意图如图2：下列说法正确的是 （填字母）。A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是： 。（5）Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“高” 或“低” ），请解释原因： 。（6

13、）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_ _ （7）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_;参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 （2）5 （3）BD（4）F的电负性比N大，NF成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（合理答案均计分）（5）高； Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同，阴离子所带电荷也相同，但O2-的半径比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高（

14、合理答案均计分）（6）sp3杂化 （7） OSSe解析：（1）Cu（电子排布式为：Ar3d104s1）Cu2的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子是为：Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中有4个阴离子；（3）胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子化合物，C不正确；（4）N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子；（5）由于氧离子的例子半径小于

15、硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。（6）S单质的常见形式为S8，S原子采用的轨道杂化方式是sp3杂化 ；O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为OSSe18. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡

16、状态的是 。A. Cr2O72和CrO42的浓度相同 B. 2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。写出第步中反应的离子方程式_。参考答案： 橙 c 6 Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 19. （13分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为34的NO2、SO2气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。（错选

17、不给分）a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变c混合气体的密度保持不变dSO2的质量不再变化测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为12，则平衡常数K 。（2）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2COO2 = 2CO2。则下列说法中正确的是 。（错选不给分）a通CO的一极是电池的正极b正极发生还原反应c负极发生的电极反应是：COCO32-2e- = 2CO2d负极发生的电极反应是：O22CO24e- = 2CO32-已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H =393.5 kJ/molC(s) +O2(g) = CO(g) H =110.5 kJ/mol写出CO的燃烧热的热化学方程式为 。（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。已知：