2022-2023学年云南省昆明市罗丈中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市罗丈中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A容器内A、B、C同时存在B容器内A、B、C物质的量浓度之比为221C单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molCD容器内各物质的浓度不随时间变化参考答案：D略2. 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：生铁、氯水都属于混合物 AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO2、CO都属于酸性氧化物 含

2、氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是 （ ）A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：生铁中含有碳和铁，属于混合物，氯水是氯气溶于水形成的混合物，正确；蛋白质属于胶体，错误；CO为非成盐氧化物，不是酸性氧化物，错误；含氢原子的盐不一定属于酸式盐，例如醋酸钠，正确，答案选B。3. 第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）ALi BS CSi DP参考答案：C考点：原子核外电子排布 分析：第三周期R元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进行判断解答：解：ALi原子核外各层电子分别为2、1，次外层

3、的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故A错误；BS原子核外各层电子分别为2、8、6，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故B错误；CSi原子核外各层电子分别为2、8、4，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，故C正确；DP原子核外各层电子分别为2、8、5，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误故选C点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意原子核外电子的排布时，每个电子层上最多排2n2个电子，但必须遵循“最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，”的规则4. 下列关于氨气的说法正确的是（ ）A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 B用右图装置吸收N

4、H3可防止倒吸C.氨水能导电，所以NH3是电解质 D氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气参考答案：B试题分析：A、浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；B、氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，B正确；C、氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，C错误；D、氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案选B。5. 下列实验操作中，错误的是（ ） A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 。B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体

5、从上口倒出。D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。参考答案：D略6. 下列气态氢化物中，最不稳定的是 （ ） A. CH4 B. PH3 C. SiH4 D. NH3参考答案：C略7. 下列有关金属的说法中，正确的是()不锈钢抗腐蚀性较好 钛合金可用于飞机、火箭的制造司母戊鼎是铁合金 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢都是合金 形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A. B. C. D. 参考答案：A8. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B. 以NaCl为原料可以生

6、产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C. 步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br参考答案：C【详解】A目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完

7、全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Br-，故D正确；故选C。【点睛】本题考查海水资源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。本题的难点为B，要注意工业上的侯氏制碱法的应用。9. 2008年美国Science上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A.-1 B.+2 C.+3 D.0参考答案：A略10. 镭是元素周期

8、表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成H2C镭在化合物中呈+2价 D碳酸镭难溶于水参考答案：A略11. 下述实验操作中，正确的是A配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中参考答案：B略12. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )。A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氯化钡溶液 D硝酸参考答案：B略13

9、. 下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是：A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖参考答案：略14. 下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）A. 其气态氢化物的稳定性B. 单质的氧化性的强弱C. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性D. 单质的熔点高低参考答案：D【详解】比较两种元素非金属性强弱可以从气态氢化物的稳定性、单质氧化性的强弱、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱、单质与H2化合的难易等几个方面进行。而与单质的熔沸点高低无关，故选D。15. 下列制取SO2、验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理中，能达到实验目的的是（）A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收

10、集SO2D. 尾气处理参考答案：B【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。【详解】A稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，选项A错误；B二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，选项B正确；C二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，选项C错误；D二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等

11、，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，易错点为选项A，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸在加热条件下与铜反应生成二氧化硫；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠，饱和亚硫酸钠溶液主要用于除去二氧化硫中的氯化氢气体等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为蒸馏装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的错误是 ； 。(2) A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。(3)仪器连接后，使用前必须进行的操作是 。(4)实验时A中除了加入要分离的混合物溶液外， 还需要加入少量的 ，其作用是 。参考答案：（1）温度计水银球插入太深； 冷却水进出

12、口标反了； （2）蒸馏烧瓶；冷凝管 （3）检验装置的气密性 （4）沸石(或碎瓷片)；防止液体暴沸 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。（1）反应的化学方程式_。（2）在反应中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是_。（3）研究性学习小组设计图2装置探究反应是放热反应。i.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是_。.该反应的化学方程式为_。.举例过氧化钠的用途_。（写一种）（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式_。（5）若0.1 mol钠与10

13、0g的水反应，产生H2在标况下的体积为_L。参考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2)混合液变红 (3) i.烧杯中产生气泡，U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边 .2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 .供氧剂、漂白剂等 (4)4KO2 +2CO2=2K2CO3+3O2 (5)1.12解析：（1）反应是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）在反应是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇碱变红，则可观察到的现象是：混合液变红；（3）反应过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，图2装置中：i.向烧杯

14、内滴加水时，反应产生氧气，故烧杯中产生气泡，反应放热，锥形瓶内气体体积增大，U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边；.该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；.过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等；（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，发生反应的化学方程式为：4KO2 +2CO2=2K2CO3+3O2；（5）根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2可知，若0.1 mol钠与100g的水反应，水过量，0.1 mol钠反应生成0.05mol氢气，则产生H2在标况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L。18. 、 A和B反应

15、生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2 min内反应的平均速率VA = _ mol/(L min)，VB = _ mol/(L min)，VC = _ mol/(L min)。该反应的化学反应方程式为:_。、 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/(Lmin)参考答案：、VA = 0.1 mol(

16、Lmin)；VB = 0.2 mol(Lmin) ；VC = 0.3 mol(Lmin) 。该反应的化学反应方程式为: A+2B=3C。、（1）该反应的化学方程式为3X+Y2Z；(2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05 mol(Lmin)。略19. 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物试比较元素的非金属性SiGe（用“”或“”表示）若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置 根据锗在周期表中处于金属和非

17、金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是（填“硅”或“锗”）（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因 冶炼金属镓通常采用的方法是 为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和 参考答案：（1）；第四周期第A族；用半导体材料；锗；（2）它们原子的最外层电子数都是3个；电解法；NaOH溶液；稀硫酸或盐酸考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）同主族自上而下元素的非金属性减弱；锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第A族；处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料；非金属性越强，与氢气反应越容易；（2）Al与Ga处于同主族，最外层电子数相同，具有相似的化学性质；Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼；利用Ga（OH）3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物解答：解：（1）同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性SiGe，故答案为：；锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第A族；处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第A族；用半