2022-2023学年四川省眉山市仁寿县彰加中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省眉山市仁寿县彰加中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在完成中和热的测定实验中,使用下列用品不是为了减少实验误差的是A.碎泡沫塑料 B.环形玻璃搅拌棒 C.500毫升大烧杯 D.底部垫纸条参考答案：C略2. 某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）ABCD参考答案：AC

2、解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选AC3. 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。

3、那么Q1，与Q2之间的关系是 。 AQ1Q2 BQ1c (CO32-)C. 标准状况下，通入CO2的体积为448LD. 原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L参考答案：D【详解】A、Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O+ CO2，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，A正确；B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根水解，溶液显碱性，则溶液中c(HCO3-)c(CO3

4、2-)，B正确；C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol224L/mol=448L，C正确；D、加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=25mol/L，D错误

5、；答案选D。5. 下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、Cu与浓H2SO4共热 B、红热的木炭与浓H2SO4反应C、Na2SO3与浓H2SO4反应 D、S在空气中燃烧参考答案：D6. 下列粒子中，中子数相同的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA40K和40Ca B19F和20Ne C14C和14N D234U、235U和238U 参考答案：B7. “真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A硬度较小 B密度较小 C导电性好 D化学性质稳定参考答案：D考点：金属的通性 分析：真金不怕火炼是指金的化学性质稳定，在大火中也不也氧气发生反应，据此解答解答：

6、解：金在高温下与氧气等不发生反应，体现其化学性质的稳定性，与硬度、密度、导电性无关，故选：D点评：本题考查了化学性质与物理性质的区别，明确金的性质是解题关键，题目难度不大8. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）AN2 BCO CCl2 DSO2参考答案：A9. 下列离子的检验方法不合理的是（）A. Cl加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀B. Fe3加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化C. SO42加酸使其转变为气体D. NH4加碱使其转变为气体参考答案：CA、检验氯离子利用的是生成氯化银沉淀，故A正确；B、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故B正确；C、实验室检验硫酸根离子常

7、利用硫酸钡难溶于水进行检验，属于沉淀法，故C错误；D、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，证明含有铵根离子，故D正确；故选C。10. 某微粒的结构示意图为 试回答：（1）当xy=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）： 、 、 、 、 。（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。参考答案：(1) 原子 （2）硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 11. 复印机工作时，空气

8、中的氧气可以转化为臭氧：3O2=2O3，下列有关说法正确的是A. 该变化属于物理变化B. 1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高C. 空气中臭氧比氧气更稳定D. 氧分子中的化学键断裂会放出能量参考答案：BA.O2、O3是不同物质，该变化属于化学变化，故A错误；B.臭氧性质活泼，能量高，1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高，故B正确；C.臭氧性质活泼，空气中臭氧不如氧气稳定，故C错误；D.断键吸收能量，所以氧分子中的化学键断裂会吸收能量，故D错误。故选B。12. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说

9、法中错误的是() A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。13. 下列说法中正确的是A. 稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构B. 元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化学性质相似D. P3-

10、对应元素位于第三周期第VA族参考答案：D【详解】A. 氦的最外层为2，处于稳定状态，不满足8电子稳定结构，A项错误；B. 元素周期表有主族、副族、零族和第VIII族，其中第VIII族包括3列，共计18列，B项错误；C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIII族，没有VIIIB族，C项错误；D. P3-对应元素为P，原子序数为15，位于第三周期第VA族，D项正确；答案选D。14. 下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾DFe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的

11、悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水参考答案：D15. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是A. X、Y、Z三种元素可以组成一种盐B. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物C. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种D. X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物参考答案：C试题分析：已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X

12、应该是H；而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，所以Z是O；Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则Y是N。AX、Y、Z三种元素可以组成一种盐，例如硝酸铵等，A正确；BY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物，即为NO，B正确；CN和O之间不可能组成的具有10电子的微粒，C错误；DX和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物，即为H2O和H2O2，D正确，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器A的名称是 _，实验中制备氯气的反应方程式为 _。（2）C中发生反应的

13、化学方程式为 _ 若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 _，原因是 _。（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式_。（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100左右时升华双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 _ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是_。（5）H中NaOH溶液的作用是 _。参考答案：(1)分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (2)Cl2+H2OHCl+HClO 有色布条褪色 氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性

14、，从而使有色布条褪色 (3)Cl2+2I-I2+2Cl- (4)防止氯化铁堵塞后面的导管 防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解 (5)吸收多余的氯气，防止空气污染【分析】（1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气据此解答；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝；（4）依据生成的固体氯化铁能堵塞导管，导致发生爆炸，氯化铁易吸水潮解的性质解答；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，据此解答。【详解】（1）依据仪器形状可知仪器A的名

15、称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸具有漂白性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-；（4）由于氯化铁的熔点较低，容易冷凝堵塞导管，则双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，为防止H中的水蒸气进

16、入F中，使五水三氯化铁潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠容易反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O参考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18. （1

17、3分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1

18、 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案： KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（胶体）3H （2分） Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴