2022-2023学年四川省成都市日新中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省成都市日新中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A托盘天平的感量是0.1g；B亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚

2、铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质；C用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体；D容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液【解答】解：A托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；B亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质，维生素C具有还原性，向苹果汁中加入维生素C能防止亚铁离子被氧化，故B正确；C用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体制备方法是：向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，然后加热至液体呈红褐色为止，故C错误；D容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液，

3、所以容量瓶不能溶解氢氧化钠固体，需要先在烧杯中溶解，冷却至室温时再转移到容量瓶中，故D错误；故选B2. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ） AH+、Mg2+、Al3+ BMg2+、Al3+、Fe3+CH+、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+参考答案：A略3. 某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ANa+、 K+、SO42-、Cl-? BSO42-、CH3COO-?、Al3+、 Mg2+CCl-、Fe3+、 K+、Na+ DNa+、 Ba2+、Cl-? 、HCO3

4、-?参考答案：A4. 下列结论错误的是（ ）微粒半径：K+Al3+S2-Cl- 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 沸点：H2Se H2S H2O非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaCl-K+Al3+，错误；元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子的还原性ClBrISSeTe，正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，次氯酸不是最高价含氧酸，酸性：H2SO4H3PO4

5、H2CO3HClO，正确；因为水分子间能形成氢键，所以氧族元素中水的沸点最高，错误；元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：ONPSi，正确；同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，同主族自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性：BeMgCaK，正确；答案选B。5. 下列有机反应中，与其它三个反应类型不同的是 ( )AB2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC2C2H5OH C2H5OC2H5+H2OD参考答案：B略6. 由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72，则混和物中氧元素的质量百分含量为A207 B22

6、 C249 D28参考答案：A7. 实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是 （ ）A. 960mL，11.12g B. 1000mL，11.7gC. 1000mL，117g D. 任意规格，111.2g参考答案：B【详解】实验室没有960mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L0.2mol/L=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol58.5g/mol=11.7g。故选B。8. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（

7、）A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数参考答案：C【考点】核素【分析】元素的近似相对原子质量=各核素的质量数原子百分比，据此结合其原子百分比计算出A的近似相对原子质量，根据同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量的概念来回答即可【解答】解：A、75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，故A错误；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子个数百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子个数百分比，故B错误；C、元素的

8、相对原子质量=各元素的质量数原子百分比，35.5表示氯元素的相对原子质量，故C正确；D、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误故选C9. 同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是 A1:4 B4:1 C2:1 D 1:2参考答案：C略10. 已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）2HCl（g）

9、B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol参考答案：C略11. 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol?L1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（）AN2OBNOCN2O3DNO2参考答案：B考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：先根据化合价的升降判断氧化剂和还原剂，然后根据氧化还原反应中得失电子数相等判断该氧化

10、物的化学式解答：解：该反应中，Fe2+失电子生成Fe3+，所以硫酸亚铁作还原剂；硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂；硫酸亚铁的物质的量=0.075mol，所以硫酸亚铁生成硫酸铁失去0.075mol电子；根据氧化还原反应中得失电子数相等可知，硝酸中氮元素得到0.075mol电子，硝酸的物质的量=硝酸钾的物质的量=0.5mol?L1 0.05L=0.025mol，所以硝酸的物质的量和电子的物质的量之比=0.025mol：0.075mol=1：3，既一个氮原子得到3个电子变成+2价，所以该氮的氧化物是NO，故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键，难度不大12

11、. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液参考答案：D【考点】钠的重要化合物【分析】A离子之间发生氧化还原反应，离子之间结合生成沉淀；B向该溶液中通入CO2，与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应；CNaClO具有强氧化性；D氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应【解答】解：AH+、Cl、ClO发生氧化还原反应，Cl、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B向该溶液中通入CO2，与NaClO溶

12、液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，故B错误；CNaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，故C错误；D氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，生成NaClO和NaCl，故D正确；故选D13. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）A.所得物质一定为悬浊液 B.所得物质一定为乳浊液C.有丁达尔效应D.能透过滤纸参考答案：CD14. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（ ）A. 天然气是一种清洁的化石燃料B. 煤的气化和煤的液化都属于物理变化C. 石油是由多种烃组成的

13、混合物D. 通过石油的裂化可以提高汽油的产量参考答案：B【详解】A.化石燃料包括煤、石油和天然气，故天然气属于化石燃料，且燃烧产物无污染，A正确；B.用煤来生产水煤气是煤的气化，用煤来生产甲醇为煤的液化，两个变化均有新物质生成，因此这两个变化都是化学变化，B错误；C.石油是多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃的混合物，即石油是多种烃的混合物，C正确；D.石油裂化的目的是获得轻质油，提高汽油的产量和质量，D正确。故合理选项是B。15. 反应时不产生剌鼻气味气体A、Na2SO3与H2SO4 B、NH4Cl与浓NaOH C、NaHCO3与H2SO4 D、Cu与浓HNO3 参考答案：C略二、实验题（本题包括1

14、个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_。(2)装置的作用是_。(3)实验过程中，装置中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为_。(4)实验结束后，该组同学在装置中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_与_之间添加下图中的_装置(填序号)，该装置的作用是_。(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_。(6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的

15、浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为_(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 _。参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2) 除去氯气中的氯化氢气体 (3)无色溶液变蓝色 Cl22KI=I22KCl (4) 干燥Cl2 (5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (6)乙 随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应【分析】本题是实验室制备Cl2和验证Cl2某些性质的实验。装置I是实验室制Cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去Cl2中的HCl气体，装置III是检验氯水的漂

16、白性，同时验证Cl2无漂白性，IV装置验证Cl2的氧化性，最后装置V吸收多余的Cl2，防止污染空气。【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)浓盐酸能挥发出HCl气体，制得的氯气中会混有HCl气体，而Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，HCl气体又极易溶于水，所以装置II的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl。

17、(4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置，放在装置II与装置III之间。(5)Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物质的量=0.1mol，1

18、4.6gHCl的物质的量=0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的Cl2质量小于7.1g），乙同学正确。【点睛】常见的干燥剂有酸性干燥剂如浓硫酸、硅胶、P2O5固体等；碱性干燥剂有碱石灰、生石灰、固体NaOH等；中性干燥剂如CaCl2固体。酸性干燥剂不

19、能干燥碱性气体如NH3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液体干燥剂一般放在洗气瓶中（气体“长进短出”），固体干燥剂一般放在干燥管或U形管中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）按要求填空（1）有下列物质：铜；石灰水；CO2；Fe（OH）3溶液；CaO；豆浆。其中属于胶体的是 （填序号，下同），属于碱性氧化物的是 （2）在标准状况下，35.5g氯气的体积是 L将其与氢气化合，需氢气的物质的量是 mol，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L（3）如图所示，将充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，观察到试管内气体颜色由 色逐渐变为无色，最终试管内液面上升至试管容积的 处（填分数）参考答案：（1）；（2）11.2；0.5；2；（3）红棕；解：（1）铜是单质；石灰水是溶液；CO2是纯净物，为酸性氧化物；Fe（OH）3溶液分散质粒度介于1100nm之间是胶体；CaO能够与酸反应生成盐和水为碱性氧化物；豆浆，分散质粒度介于1100nm之间是胶体；所以：属于胶