2022-2023学年上海市南汇县宣桥镇学校高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年上海市南汇县宣桥镇学校高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是 A NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释 C 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的H和S。参考答案：B略2. 铝热剂中铝的作用是A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂参考答案：C试题分析：铝的 HYPERLINK %20 t _blank 化合价从0

2、价升到+3价,被氧化,是 HYPERLINK %20 t _blank 还原剂。考点：考查铝热反应。3. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于 A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱 D. 金属的导电性强弱参考答案：C略4. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）AC6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H akJmolBCH3CH2OH(l)+O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l) H bkJmolC2CO(g)+ O2(g)

3、CO2(g) H c kJmolDNH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g) H d kJmol参考答案：A5. 下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是 AC2H5ClBNH4Cl CCCl4 DCH3Cl与NaOH和乙醇共热的混合液参考答案：BD6. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A 既能发生取代反应，也能发生加成反应B 可以使高锰酸钾溶液褪色C 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D略7. 下图是元素周期表的一部分，关于

4、元素X、Y、Z的叙述正确的是RXYZX的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ；Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；Z的原子序数比Y大19；Z所在的周期中含有32种元素。A. B. C. 只有D. 只有参考答案：A8. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断参考答案：B略9. 下列叙述与电化学腐蚀无关的是

5、A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块参考答案：C略10. 下列说法中不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C放热的反应在常温下一定很容易发生 D反应热可用量热计测量参考答案：C略11. 下列有关有机物的说法中正确的是A凡是含有碳元素的化合物都属于有机物 B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物C所有的有机物都很容易燃烧 D大多数有机物都是共价化合物参考答

6、案：D略12. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L参考答案：A考点：化学反应的可逆性.专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若

7、反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.

8、4，0c（Z）0.4故A正确、BCD错误故选：A点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法13. 将20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中SO42浓度为A0.01mol/L B0.02mol/L C0.03mol/L D0.06mol/L参考答案：D略14. COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) H 0当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D参考答案：A略15.

9、 右图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法不正确的是（ ）A Penguinone的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种B Penguinone的分子式为C10H14O，且能使溴水褪色C 1 mol Penguinone完全燃烧消耗13 mol O2D Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一个平面上参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (17分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的

10、模拟装置如下：(1) B装置有三种功能：控制气流速度；_；_(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_(4)E装置的作用是_(填编号)；A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出产生黑色小颗粒的化学方程式_(6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是_(填编号)A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl

11、3 D.CCl4（7）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气。若该溶液配制时不慎浓度过低，发生反应的化学方程式是_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。A.O2 B.Cl2 C.CO2 DHClO （8）据报道，某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A.NaOH B.NaCl C. KBr D. Na2C

12、O3参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，水的离子积Kw=11014有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置（1）实验时，滴定管中应盛（选A或B）溶液（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、20）断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约

13、为，原因是烧杯中得到的溶液pH=（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）c（MOH）c（M+）c（R）c（H+）c（OH）c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（R）c（M+）c（H+）c（OH）c（M+）

14、c（R）c（OH）c（H+）c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH） c（MOH）=c（H+）c（OH）参考答案：（）A；（）5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；7；（）A为多元强酸；（）M+H2O?MOH+H+；考点：性质实验方案的设计.分析：（1）根据根据图示中滴定管构造可知，该滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即A溶液；（2）根据该温度下的水的离子积判断两溶液反应后溶液酸碱性及溶液中离子浓度大小，从而判断溶液导电性大小；根据水的离子积计算出中性溶液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH；（3）根据电荷守恒判断溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度原因；（4）若A的化学式为HR，

15、B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性说明碱是弱碱；从盐类的水解以及电荷守恒角度分析，注意两者等体积混合后溶液显碱性的信息解答：解：（1）根据图示中滴定管构造可知，该滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即A溶液，故答案为：A；（2）该温度下，水的离子积Kw=l1014，a+b=14的一元强酸和一元强碱等体积混合，溶液呈中性，反应后的溶液为盐溶液，由于体积变成原先的2倍，离子浓度则变为原先的，所以溶液的导电性为5；根据水的离子积可知，该温度下，中性溶液中氢离子浓度为：l107mol/L，溶液的pH=7，故答案为：5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；7；（

16、3）当溶液呈中性时，有电荷守恒可知，溶液中阳离子所带电荷总浓度应该等于阴离子所带负电荷总浓度，而现在阳离子浓度大于阴离子浓度，可知1个阴离子所带电荷大于1个阳离子所带电荷，即A为多元强酸，故答案为：A为多元强酸；（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性说明碱是弱碱存在电离平衡，则混合溶液中必定是M+离子能发生水解，反应的离子方程式为：M+H2O?MOH+H+；易判断是正确的电荷守恒关系式，由于溶液呈碱性，故c（OH）（H+），排除、，根据c（OH）c（H+）和c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH）可得c（M+）c（R），由于OH和H+均来自

17、于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故c（M+）c（R）c（OH）c（H+），即正确若HR是强酸，此时溶液中不再有HR分子，此时即是错误的，由于混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）0，若正确，则c（H+）c（OH），这与题意“溶液呈碱性”不符，故是错误的，故答案为：M+H2O?MOH+H+；点评：本题考查了影响溶液导电性因素、强弱电解质的判断，题目难度较大，注意掌握影响溶液导电性因素，易错点为（4），注意溶液离子浓度大小比较的方法，尤其注意解答该题须知：25时，pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性（原因是：二者反应后，弱者有大量剩余，所以弱者电离显性）18. （6分

18、）将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。（1）在这两个原电池中，负极分别为 。 A、Al片、Cu片 B、Cu片、Al片C、Al片、Al片 D、Cu片、Cu片（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的正负极反应式 ； 。（3）写出插入稀氢氧化钠溶液中形成原电池的正负极反应式 ； 。参考答案：（1） B 。 （2） 正极 2H+ NO3- +e- =NO2+H2O ； 负极 Cu2 e- =Cu2+ 。（其他合理答案均给分）（3） 正极 2H2O+2 e- =2OH-+H2 ； 负极 Al+4OH -3 e-=AlO2 - +2H2O 。（其他合理答案均给分）19. (12分)A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲 乙）转化关系如图(反应条件略去)，原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源