2022-2023学年上海市北虹高级中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年上海市北虹高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是AB的氧化物熔点比A的氧化物低B愿子半径：BCACB的最高价氧化物的水化物只是一种碱D由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体参考答案：B2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊变红色的溶液：Fe2、K、SO42、NO3 B.使酚酞变红色的溶液：N

2、a、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、I D.0.1 molL1Na2CO3溶液: OH、Na、Cl、SO42参考答案：D略3. 等物质的量的下列各组物质完全燃烧，消耗等量氧气的是（ ）A乙醇和乙醛 B乙醇和乙烯 C乙烯和乙醛 D乙醇和乙烷参考答案：B略4. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极参考答案：D解析：乙中I失

3、去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3被还原成Fe2，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2，导致平衡逆向移动，则Fe2失去电子生成Fe3，而作为负极，D项错。 5. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则的化学式是 ( )A.AgNO3 NaBr AgBr B.AgNO3

4、 NaCl AgClC.AgCl AgNO3 NaCl D.AgNO3 NaI AgI参考答案：B略6. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C当X是强碱时，C在常温下是固态单质DB也可在O2作用下直接转化为D参考答案：C略7. 甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/L K

5、OH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是A.在A、B间的任意一点上都存在： B.在B点：，且a=7.5C.在C点：D.在D点： 参考答案：C8. 经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42、Cl、X（离子）四种离子，其中Cu2+与Cl的个数为1：1，则X可能为：AMg2+ BOH CCO32 DCa2+参考答案：A9. 下列说法正确的是 A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电

6、解法冶炼得到D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：BDA项纯碱Na2CO3是盐不是碱；C项Mg、Al用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加热法或还原法制得；B、D两项正确。10. 某溶液含有III中的离子（见下表），欲用I中的试剂来检验溶液是否还含有II中的离子，能够进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（ ）选项IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO-3溶液ClICKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀盐酸、BaCl-2溶液SO42SO32参考答案：答案：D11. 阿伏加德罗常数的值为6021023

7、mol-1，下列叙述中错误的是： 12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.66.021023 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.021023 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.021023 2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于26021023 2.9g 2 CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023A B C D参考答案：C略12. 向100 mL 18 molL1H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况

8、下的体积为提示：2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O ()A小于20.16 L B等于20.16 LC介于20.16 L和40.32 L之间 D等于40.32 L参考答案：C略13. 设NA表示阿佛加得罗常数，下列说法正确的是A在标准状况下，将56 g Fe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5 NAB60 g SiO2晶体中，含有SiO键数为2 NAC将1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5 NAD电解精炼铜时，阴极增重64 g，则电路中转移电子数为2 NA参考答案：D略14. 在100克浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的

9、浓硫酸中用一定量水稀释到9mol/L硫酸，则加入水的体积是：A、小于100ml B、等于100ml C、大于100ml D、等于100/ml参考答案：A15. 加“碘”食盐较多使用了KIO3，它在工业上可用下列方法制取：以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI3H2OKIO33H2下列说法正确的是A电解时，铁作阳极，石墨作阴极B电解时，阳极的电极反应式为：2H2e=H2C电解后得到KIO3晶体的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧 D电解时，每转移0.3 mol电子，理论上可得到0.05 molKIO3晶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣

10、小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是 。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4

11、溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。反应的离子方程式是 ， 。验证：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色,则试样中含有Fe3+。步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），观察到的现象为 ，则试样中含有Fe2+。参考答案：（1）便于控制反应的发生和停止 （2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（3）品红溶液褪色（4）验证： C G H2O2 +2Fe2+2H+= 2Fe3+ +2H2O Fe3+3SCN-= Fe（SCN

12、）3验证：步骤一：C（或F） 红（或蓝） 步骤二：D 紫色褪去或变浅略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。 D的电子式是 。 反应的离子方程式是 。 氯碱工业制备A的化学方程式是 。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是 。 B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。参考答案：（14分）

13、（1） （2分） HCO3OHH2OCO32（2分） 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 （3分）（2） Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ （2分） Fe33H2OFe(OH)33H+（2分）酸性条件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体（3分）略18. 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的_。（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有 （填化学式，下同）和 ，第3次过滤时滤渣的成分是 。（3）在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间

14、为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是 （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是 （举一例）。（4）流程中循环使用的物质有_和_。（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H20，该过程能够发生的原因是 。（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。参考答案：（1）增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率；（2）SiO2；CaSO4；Al（OH）3；（3）2；NH4F；生产过程中会产生污染环境的HF及NH3等；（4）H2SO4；NH4Cl；（5）通入HCl使Al

15、Cl3.6H2O达到饱和，而Al2（SO4）3不饱和；（6） 使废弃固体资源化利用。解析：（1）粉煤灰研磨的目的增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率；（2）Al2O3能溶于酸生成硫酸铝，CaO与硫酸反应得到CaSO4，而SiO2不溶于酸，所以第1次过滤时滤渣的主要成分是SiO2和CaSO4；第3次过滤的滤渣是铝盐与氨气反应生成的Al（OH）3；（3）由图1知2小时时铝的浸取率最大，适宜的浸取时间为2h；由图2知浸取率最高的是用NH4F作浸取剂时；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的HF及NH3等；（4）观察流程图流程中循环使用的物质有H2SO4和NH4Cl；（5）

16、通入HCl使AlCl3.6H2O达到饱和，而Al2（SO4）3不饱和；（6） 用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是使废弃固体资源化利用。19. INO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是_。（2）电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为_（填“a”或“b”）；阴极电极反应式为_。II为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。（1）煤气化制合成气（CO和H2）已知：C(s)+H2O(g)=CO(

17、g)+H2(g) H1=+131.3kJ?mol-1C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+90kJ?mol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_。（2）由合成气制甲醇合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该

18、温度下的化学平衡常数为_（用a、V表示）。（3）由甲醇制烯烃主反应： 2CH3OH C2H4+2H2Oi3CH3OH C3H6+3H2Oii副反应： 2CH3OH CH3OCH3+H2Oiii某实验室控制反应温度为400，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如下实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）下列说法错误的是_。A反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂B使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的

19、原因是生成副产物二甲醚C使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯D不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。参考答案：I(1)CO32-+ 2NO2 = CO2 + NO2- + NO3- (2) a 2 NO3+12 H+10e= N2+6H2O II(1)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H =-41.3kJ?mol-1 (2) T3 9V2/2a2 (3) C 解析：I(1)9.2g NO2的物质的量为0.2mol，每2molN

20、O2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2 ；(2)由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则b为负极，a为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O；II(1)已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=+131.3kJ?mol-1，C(s)+2H2O(g

21、)CO2(g)+2H2(g)H2=+90kJ?mol-1，由盖斯定律可知，-得到CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=(+131.3kJ?mol-1)-(+90kJ?mol-1)=+41.3kJ/mol，即热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=+41.3kJ/mol；(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0，该反应正反应为放热反应，根据图3中、图象，CO百分含量由小到大依次为：，T1中的状态转变成T2中的状态，CO百分含量减小，说明平衡正向移动，说明T1未达平衡状态，T2中的状态转变成T3中的平衡状态，CO百分含量增大，说明平衡逆向移动，说明T2可能达平衡状态，一定达到化学平衡状态的是T3；CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)起始物质的量(mol) a 2a 0变化物质的量(mol) n