2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市市敖汉旗箭桥中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市市敖汉旗箭桥中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液 C乳浊液D胶体参考答案：D略2. .在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物为 ACH3CHCHCH3 BCH3OCH3 CH3CCH3 DH3CCH2Br参考答案：D略3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3CH2COOH BCl2

2、CNH4HCO3 DSO2参考答案：D略4. 硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是（ ） A石英可用来制作工艺品 B硅单质可用来制造太阳能电池 C硅单质是制造玻璃的主要原料 D二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：C略5. 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为05 mol/L，工作一段时间后，测得有002 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A产生气体体积：= B溶液的pH变化：减小，增大 C电极反应式：中阳极为4 OH-4e-=2H2O+O2中负极为2H+2e-=H2 D中阴极质量增加，中正极质量减小参

3、考答案：B略6. 某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（ ）A. 此混合物中的醛一定是不甲醛 B. 此混合物中的醛、醇可以是任意比 C. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：1 D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：3参考答案：略7. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍下列有关叙述正确的是（）AY的价层电子排布式为3s23p5B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZDX、Y两元素形成的

4、化合物为离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，AY为硫

5、元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；BY为硫元素，Z为氧元素，非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性ZY，故B错误；CY为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：YZ，故C正确；DX为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C8. 下列物质与俗名对应不正确的是（ ） ANaHCO3小苏打 BFe2O3磁性氧化铁 CKAl(SO4)2?12H2O明矾 DNa2CO3纯碱参考答案：B9. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 A淀粉溶液（葡萄糖）：渗析 B乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

6、 C甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏 D肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤参考答案：B10. 下列物质的工业制备原理不正确的是参考答案：C略11. 有关右图所示化合物的说法不正确的是 A既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D12. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5参考答案：C略13. 下列各组混合

7、物中，用分液漏斗不能分离的是（ ）A. 苯和水 B. 正己烷和水 C .氯乙烷和水 D .乙酸和乙醇参考答案：D略14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的某种物质(小括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是 ACuCl2 (CuSO4) BNaOH (NaOH) CNaCl (HCl气体) DCuSO4Cu(OH)2参考答案：C略15. 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（ ）A食盐 B苯甲酸钠 C柠檬黄 D味精参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下取药剂34片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过

8、滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：参考答案：含， Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中、所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。(1

9、)通过计算推测：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。c(NaCl)molL1，c(CuSO4)molL1。t2时所得溶液的pH。(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。参考答案：18. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；C

10、O(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)

11、。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量

12、的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 变小； 4819. 下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中乙池是 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。(4)乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积