2022-2023学年吉林省长春市市希望中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年吉林省长春市市希望中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是（） A2.08mol/L B1.04mol/L C4.16mol/L D0.52mol/L参考答案：答案：D2. 下列方程式正确的是 （ ）A表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+

2、3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);H=-725KJ/molB硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4+2HCO3-D氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3+NO+4H2O参考答案：C略3. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果C. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三

3、种金属参考答案：CA项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。4. 下列离子方程式正确的是A、氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3B、向Na2C

4、O3溶液中通入过量的SO2: SO2CO32- = CO2 SO32-C、将铜丝投入稀硝酸中：Cu4 HNO3Cu2NO22H2OD、NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HSO42Ba2OHBaSO4H2O参考答案：D略5. 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（）A图甲表示0.10mol?L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol?L1醋酸溶液的滴定曲线B图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D图丁表示反应2SO2+O2?2SO3，t1时刻只减小了 SO3的浓度参考答案：C【考点】中和滴

5、定【分析】A醋酸为弱酸，0.10 mol?L1醋酸，其pH大于1；B向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵；C石墨转化为金刚石吸收热量，可知石墨能量低；Dt1时刻正反应速率减小，然后增大【解答】解：A醋酸为弱酸，0.10 mol?L1醋酸，其pH大于1，而图中开始pH=1，故A错误；B向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵，导电性增强，不可能接近0，与图象不符，故B错误；C石墨转化为金刚石吸收热量，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故C正确；Dt1时刻正反应速率减小，然后增大，则可能减小SO2的浓度的同时减小了 SO3的浓度，故D错误；故选C6. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确

6、的是()A标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NAB0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NAC常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NAD一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA参考答案：C略7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN参考答案：

7、C略8. （14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为2价）。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 溶液或CuSO4溶液吸收。（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该

8、反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO3 H3AsO4（填“”、“”或“”）。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定 参考答案：（14分）（1）11 （2）As2S3 NaOH（或其他可溶性碱）（3）10mol 正极 （4）a （每空2分）略9. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用蒸馏法淡化海水B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气参考答案

9、：A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化【解答】解：A蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确； B用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误故选A【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单10. （2008全国）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，

10、含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 A. mol B. molC. molD. mol参考答案：A X原子的质子数为A-N，1个HmX分子中所含质子数为m+(A-N)个，则a g HmX中所含质子的物质的量为：。11. 下列说法不正确的是( )。A用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3BNa2CO3的热稳定性大于NaHCO3C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污参考答案：C解析：A、NaHCO3受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故A、B正确；C、Na2CO3与NaHCO3溶液与石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，

11、不能区分，故C错误；D、小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污都是因为两者呈碱性，前者碱性较弱，故D正确；略12. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.含有大量Fe2+的溶液：ClO、Na、Cl、SO42B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C.pH=0的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D.水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+参考答案：C略13. 下列说法正确的是( )A按照系统命名法， 的名称为3，3二甲基2乙基戊烷 B乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属

12、于芳香烃 D1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol参考答案：D略14. 已知：HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是 A. HNCO中的氮元素被氧化B. NO2中的氮元素被还原C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物参考答案：【知识点】氧化还原反应规律B2 B3【答案解析】D 解析：由结构式HNCO知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，反应方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+

13、4H2O，则AHNCO中N为-3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故A正确；BNO2中N为+4价，反应后N为0价，则NO2中的氮元素被还原，故B正确；C根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1mol H2O转移6mol电子，故C正确；D反应中只有N元素的化合价发生变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用HCNO的结构式判断元素的化合价。15. 被称为万能还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应： NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2.下列说法正确的是 A NaBH4既是

14、氧化剂又是还原剂 B NaBO2是氧化产物 C 硼元素被氧化，氢元素被还原 D 氧化产物与还原产物的质量比为1：1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等， 亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有_、_等。（2）“反应1”的离子方程式是 （3）“反应2”的的氧化剂是_，该反应的化学方程式为_。（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。（5）从“母液”中可回收的主要物质是_。（6）“冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。

15、参考答案：（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（各2分）（2）2ClO3- + SO2 = 2ClO2 + SO42-（2分）（3）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + 2H2O + O2 （2分） （4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分）（5）Na2SO4 （2分） （6）过滤 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32、Cl，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）肯定不含I肯定不含Cu2+肯定含有SO3

16、2可能含有I可能含有SO32A B C D参考答案：C考点：常见离子的检验方法分析：单质溴、碘和Cu2+都有颜色，SO32可以还原单质溴和碘；向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，说明原溶液中不含有Cu2+，一定含有SO32；可能含有I，依此结合选项进行判断解答：解：单质溴、碘和Cu2+都有颜色，SO32可以还原单质溴和碘，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，说明原溶液中不含有Cu2+，一定含有SO32；可能含有I，故判断正确的是，故选C点评：本题考查常见离子的检验，难度中等要注意SO32可以还原单质溴和碘是解题的关键点18. （4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶

17、液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。 （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。参考答案：（1）（2分）和（2）（2分）c(OH)c(Ba2+)c(CH3COO)c(H+)略19. A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式： 当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有

18、漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为 ；D中所含化学键的类型 （2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因 A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 （3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式： ；B转化为C的化学方程式为 参考答案：（1）Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；离子键、共价键；（2）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；2N

19、a（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=551kJ?mol1；（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；4NH3+5O2 4NO+6H2O【考点】无机物的推断【分析】A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，则B、E为短周期元素组成，（1）若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁；A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，

20、C是一种产生温室效应的气体分子时，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠；A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气；（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，则该元素注意有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁【解答】解：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，则B、E为短周期元素组成，（1）若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故答案为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质