2021年黑龙江省哈尔滨市呼兰第六中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021年黑龙江省哈尔滨市呼兰第六中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知某温度下，K（HCN）= 6210-10 molL1、K（HF）= 6810-4 molL1、K（CH3COOH）= 1810-5 molL1、K（HNO2）= 6410-6molL1。物质的量浓度均为01 molL1的下列溶液中，pH最小的是 （ ） ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO2参考答案：B略2. 图2所示的表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A原子半

2、径大小比较为ABCD B生成的氢化物稳定性为ABCD CA与C形成的阴离子可能有、 DA、B、C、D的单质常温下均不导电参考答案：C略3. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A容器中总压强不变 Bv（CO2）= v（CO）C容器中混合气体的密度不变 D容器中CO的体积分数不变参考答案：B略4. 下列化学用语表示正确的是AN2分子的电子式： B中子数为18的氯原子的原子符号：1718ClC18 O2 -的结构示意图： DCO2的比例模型：参考答案：A试题分析：A、氮气分子中的2个N原子形成三键，共用3对共

3、用电子对，正确；B、中子数为18的Cl原子的质量数是18+17=35，错误；C、氧离子的核内仍有8个质子，错误；D、二氧化碳的分子中，碳原子的半径大于氧原子半径，所以比例模型不符，错误，答案选A。5. 下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A用图1所示装置除去Cl2中含有少量HCl B用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略6. 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据

4、如下H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A可表示合成氨过程中的能量变化 Ba的数值为1173CQ的数值为92D其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量参考答案：B考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应放热，反应物能量高于生成物；B、据H=反应物键能和生成物键能和计算；C、物质由液态变为气态需要吸收能量；D、催化剂不影响反应热的大小解答：解：A、反应是放热

5、反应，反应物能量应高于生成物，故A错误；B、H=反应物键能和生成物键能和，有132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3436KJ/mol6aKJ/mol，a=360KJ/mol，1mol氨气含有3molNH键，故B正确；C、蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=132kJ/mol，2NH3（l）=2NH3（g）H=40KJ/mol，据盖斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，但不能完全反应，所以Q92，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不

6、影响反应热的大小，故D错误；故选B点评：本题考查了放热反应的图象、利用键能求算反应热、可逆反应的反应热、盖斯定律的应用等等，题目难度中等7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NABlmolCl2溶于水转移电子数为NAC1L0. 1molL-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0. 1NAD标准状况下，11. 2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA参考答案：D要求了解物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。涉及等质量羟基与氨分子的电子数；氯气溶于水的可逆反应；NH4+的水解和等物质的量N2和O2的原子数。8. 在甲

7、、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()ACu2、H、Cl BCO32、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO32参考答案：D略9. 下列说法正确的是 A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 DAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3参考答案：B略10. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个

8、电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H18O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C同位素是同种元素不同种原子间互称。11. （2008广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2(g)WI2(g) H0(温度T1T2)。下列说法正确的是（ ） A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是K=D.利用该反应原理可以提纯钨参考答案：AD 该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附

9、近温度越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物浓度除以反应物浓度：K=。利用该反应，可往钨矿石中加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。12. 下列有关化学用语正确的是 A质子数为53、中子数为78的碘原子： BCCl4的电子式： C水的球棍模型是： DNa218O中氧离子的结构示意图：参考答案：D略13. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 （ ） A甲、乙中都是铝过量 B甲中酸过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲

10、中铝过量、乙中碱过量参考答案：D略14. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NAB0.1molL-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAC56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA (Fe：56)D20g重水（D2O）所含的电子数为10NA参考答案：D略15. （2004全国卷）12.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ） A.C2H2B.CS2C.NH3 D.C6H6参考答案：C 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵(N

11、H4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）操作的名称是 ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外） 。（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是 ，则固体B的成分为 。（3）加少量硫酸可以调节pH为 12，其作用是 。参考答案：（7分）（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可） Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2、NH4水解（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：（1）请写出实验室用

12、Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式： ；（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4的操作、现象、结论： ；（3）实验室可用（NH4）2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式： ；（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2（NH4）2Cr2O7 2Cr2O3+4NH3+2H2O+3O2；设计如图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在（忽略空气中O2的干扰）限选试剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头

13、滴管图中试管口玻璃纤维的作用是 ；根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式： 参考答案：（1）3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（2）取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+；（3）（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O；（4）缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管；2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2+（NH4）2SO4、4Fe

14、（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）（或8NH3+10H2O+4FeSO4+O2=4Fe（OH）3+4（NH4）2SO4）考点：性质实验方案的设计；铵离子检验；硝酸的化学性质 分析：（1）铜与稀硝酸反应氧化还原反应生成硝酸铜、NO气体和水；（2）检验铵根离子的方法一般为：向铵盐中进入氢氧化钠、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有变蓝，从而判断是否含有铵根离子；（3）反应中Cr元素和N元素的化合价发生变化，根据化合价升降相等配平并写出该反应的化学方程式；（4）反应中固体容易堵塞导管，且生成气体的气流不稳定，据此判断使用玻璃纤维的目的；氨气极易溶于水，需要使用防倒吸装置吸收氨气，检验氨气

15、和氧气，需要选用硫酸亚铁溶液，据此设计方案并画出装置图；氨气与硫酸亚铁反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，据此证明存在氨气；氢氧化亚铁与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此判断反应中生成了氧气解答：解：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（2）通常用强碱溶液和湿润的红色石蕊试纸检验铵根离子，其操作方法、现象及结论为：取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试

16、纸变蓝，则原溶液含有NH4+，故答案为：取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+；（3）实验室可用（NH4）2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，（NH4）2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，氮元素的化合价为3，反应后分别生成Cr2O3、N2，铬元素化合价变化至少为：（63）2=6，N元素化合价至少升高：0（3）2=6，则化合价变化的最小公倍数为6，所以Cr2O3、N2的系数都是1，然后利用质量守恒配平可得（NH4）2Cr2O7 Cr2O3+

17、N2+4H2O，故答案为：（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O；（4）反应中固体容易堵塞导管，且生成气体的气流不稳定，所以使用玻璃纤维缓冲气流，防止固体被气流带进入堵塞导管，故答案为：缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管；检验氨气和氧气，发生的反应必须具有明显现象，如颜色变化、沉淀等，氨气能够与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀：2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2+（NH4）2SO4，氢氧化亚铁在溶液中遇到氧气能够被氧化成红褐色的氢氧化铁：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3），所以用硫酸亚铁检验；氨气极易溶于水，需要用倒置的漏斗吸收氨气，据此画出

18、的检验氨气和氧气的装置图为故答案为：；根据的分析可知，检验氨气的反应原理为：2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2+（NH4）2SO4；检验氧气的反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3），故答案为：2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2+（NH4）2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）（或8NH3+10H2O+4FeSO4+O2=4Fe（OH）3+4（NH4）2SO4）点评：本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方案的设计原则为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法及其应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力18. 废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为。参考答案：Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。略19. （8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol NaBr。(2)在光照条件下，氯气和氢气