2022-2023学年鲁科版选择性必修1 第3章 第3节　第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积 作业

1、第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课时作业巩固选题表考查点基础巩固能力提升沉淀溶解平衡的原理15影响沉淀溶解平衡的因素2,37,8溶度积常数46,9基础题组1.(2021北京四中期中)下列说法中正确的是(D)A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液一定有红褐色沉淀产生B.制备AlCl3、NaCl均可以采用将溶液直接蒸干的方法C.向饱和食盐水中滴加浓盐酸,不会有沉淀析出D.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性解析:向沸水中滴加FeCl3饱和溶液能得到氢氧化铁胶体,故A错误;氯化铝能水解,将AlCl3溶液直接蒸干,得到氢氧化铝,故B错误;向

2、饱和食盐水中滴加浓盐酸,氯离子浓度增大,会有氯化钠晶体析出,故C错误;盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)施加适量石膏,生成碳酸钙沉淀,碳酸根离子浓度降低,CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡逆向移动,土壤的碱性降低,故D正确。2.(2021辽宁沈阳阶段练习)将足量的AgCl分别加入相同体积的下列物质中,AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是(B)0.01 molL-1 KCl溶液0.02 molL-1 CaCl2溶液0.03 molL-1 HCl溶液蒸馏水0.05 molL-1 AgNO3溶液A.B.C.D.解析:AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),故

3、溶液中Ag+浓度或Cl-浓度越大,越抑制AgCl的溶解,由选项可知Ag+浓度或Cl-浓度由小到大的排列顺序为,B正确。3.(2021湖南衡阳期中)一定温度下,氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图,下列说法不正确的是(D)A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp不变B.向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3,则c(Cl-)减小C.图中a点对应的是不饱和溶液D.升高温度可以实现c点到b点的转化解析:溶度积常数只受温度影响,A正确;c点处于沉淀溶解平衡状态,向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3,则沉淀溶解平衡逆向移动,c(Cl-)减小,B正确;曲线上的点处于沉淀溶解平衡状态,则

4、图中a点对应的Q=c(Ag+)c(Cl-)T1),其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(D)A.m点和q点对应Ksp(BaCrO4)的数量级圴为10-10B.温度降低时,q点的溶液组成由q沿qnw线向w方向移动C.T2温度下,n点有BaCrO4沉淀析出D.向p点溶液中加入少量K2CrO4固体,溶液组成由p沿pmw线向w方向移动解析:根据图示分析,m点Ksp(BaCrO4)=p点Ksp(BaCrO4)= c(Ba2+)c(CrO42-)=1.610-9mol2L-2,q点对应的Ksp(BaCrO4)= 3.610-9 mol2L-2,A错误;T2T1,随温度升高Ksp增大,q点的

5、溶液为饱和溶液,温度降低时,钡离子、铬酸根离子浓度均减小,组成由q向p方向移动,B错误;T2温度下,n点BaCrO4溶液未达到饱和,没有BaCrO4沉淀析出,C错误;向p点溶液中加入少量K2CrO4固体,c(CrO42-)增加,温度不变,Ksp不变,溶液组成由p沿pmw线向w方向移动,D正确。8.(2021重庆八中期中)医院中常用硫酸钡作为内服造影剂,即钡餐,已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)H0,Ksp(BaSO4)=1.110-10 mol2L-2。如图为不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是(A)A.T1Ksp(BaSO4)解析:

6、由图可知,在T2时硫酸钡的Ksp大于T1时硫酸钡的Ksp,溶解吸热,随温度升高,Ksp(BaSO4)增大,故T2T1,A正确;硫酸钡溶液中存在着溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入BaCl2,c(Ba2+)会增大,平衡左移, c(SO42-)应降低,所以不能使溶液由a点移向c点,故B错误;在T1时,c点表示QKsp,溶液饱和,有沉淀析出,在T2时c点表示QKsp,溶液不饱和,没有沉淀析出,故C错误;不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为碳酸钡能和胃酸反应放出二氧化碳气体且生成了有毒性的氯化钡,故D错误。9.我国生活饮用水卫生标准中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mgL-1。处理含镉废水可采用化

7、学沉淀法。试回答下列问题。(1)磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=。(2)一定温度下,CdCO3的Ksp=4.010-12 mol2L-2,Cd(OH)2的Ksp= 3.210-14 mol3L-3,那么它们在水中的溶解量填“CdCO3”或“Cd(OH)2”较大。(3)向某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度达到7.910-8 molL-1时,废水中Cd2+的浓度为 molL-1已知:Ksp(CdS)= 7.910-27 mol2L-2,Ar(Cd)=112,此时是否符合生活饮用水卫生标 准?(填“是”或“否”)。.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题。(4)

8、已知25 时,KspMg(OH)2=5.610-12 mol3L-3;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下表:pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时,向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为。(5)25 时向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下,AgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2,忽略溶液的体积变化,请计算:完全沉淀后,溶液中c(Ag+)= molL-1。完全沉淀后,溶液的pH=。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL-1的盐酸,是否有白色沉

9、淀生成?(填“是”或“否”)。解析:.(1)根据磷酸镉的沉淀溶解平衡Cd3(PO4)2(s)3Cd2+(aq)+ 2PO43-(aq),磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp= c3(Cd2+)c2(PO43-)。(2)当CdCO3达到沉淀溶解平衡时,c(Cd2+)=Ksp(CdCO3)=210-6 molL-1,当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时,c(Cd2+)=3KspCd(OH)24= 210-5 molL-1,则它们在水中的溶解量较大的是Cd(OH)2。(3)当S2-浓度达到7.910-8 molL-1时,Cd2+浓度为7.910-277.910-8 molL-1= 1

10、.010-19 molL-1,则溶液中所含Cd2+的量为1.010-19mol112 gmol-1103mgg-11 L9.6,所以溶液呈蓝色。(5)起始时为50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸,两者发生反应,反应后溶液中c(Cl-)=0.02050-0.0185050+50 molL-1=1.010-3 molL-1,则溶液中c(Ag+)= Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.810-7 molL-1。完全沉淀后盐酸过量,溶液中c(H+)=0.020molL-12=0.010 molL-1,则溶液的pH=-lg c(H+)=2。再向反应后的溶液中加入50 mL 0.001 molL-1的盐酸,不发生反应时c(Ag+)=231.810-7 molL-1=1.210-7 molL-1,c(Cl-)=23(1.8 10-7+0.001)