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1、第 PAGE3 页 共 NUMPAGES3 页高二化学原理知识点总结高二化学反响原理知识点(一)反响热计算的根据1.根据热化学方程式计算反响热与反响物各物质的物质的量成正比。2.根据反响物和生成物的总能量计算H=E生成物-E反响物。3.根据键能计算H=反响物的键能总和-生成物的键能总和。4.根据盖斯定律计算化学反响的反响热只与反响的始态(各反响物)和终态(各生成物)有关，而与反响的途径无关。即假如一个反响可以分步进展，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成时的反响热是一样的。温馨提示：盖斯定律的主要用处是用反响的反响热来推知相关反响的反响热。 热化学方程式之间的+-等数学运算，对应H也进展

2、+-等数学计算。5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)|H|。高二化学反响原理知识点(二)1、吸热反响与放热反响的区别特别注意：反响是吸热还是放热与反响的条件没有必然的联络，而决定于反响物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。2、常见的放热反响一切燃烧反响;活泼金属与酸或水的反响;酸碱中和反响;铝热反响;大多数化合反响(但有些化合反响是吸热反响，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反响)。化学反响原理知识点3、常见的吸热反响Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响;大多数分解反响是吸热反响等也是吸热反响;水解反响高二化学反响原理知识点(三)1、化学平衡的挪动概念可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的挪动。2、化学平衡挪动与化学反响速率的关系(1)v正v逆：平衡向正反响方向挪动。(2)v正=v逆：反响到达平衡状态，不发生平衡挪动。(3)v正3、影响化学平衡的因素4、惰性气体对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不挪动。 恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反响气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小5、勒夏特列原理定义：假如改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向可以减弱这种改变的方向挪动。原理适用的范围：已达平衡的体系、

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