2012高考化学月刊 专题5·无机推断框图题专题复习

1、PAGE PAGE 9用心 爱心 专心2012高考化学月刊 专题5无机推断框图题专题复习无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题大多是以元素化合物知识为中心展开的，而且考察的重点也比较突出。例如：无机推断题经常考查6条线，硫、氮、氯、钠、铝、铁及其化合物的转化；无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。做好此类题，首先对于硫、氮、氯、钠、铝、铁

2、的性质及转化关系要非常熟悉。其次，做题时要善于抓题眼，题眼经常是一些特殊的性质、用途、现象、反应规律等，以此作为突破口解题。平时可以专门找一些此类题集中练练，以便找出一些做题规律。 一 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中特点：（1）单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。（3）定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析二 复习指导在二轮的复习中，这一阶段的复习，学生一方面应该继续积累知识，要系统复习高

3、中阶段所学过元素化合物的知识，特别是熟记牢记高中阶段重要元素单质（如氮、硫、碳、氧、氯、钠、铝、铁）及它们的相关重要化合物（硝酸与氨气、硫酸与硫化氢、单质碳及氧化物、水和双氧水、氯化氢、氯化钠与过氧化钠、铝三角、铁三角）的知识。另一方面更应该将已经学过的知识进行梳理，特别是物质特殊性质，物质的代表反应类型和典型的反应，在复习过程要逐渐建构自己的知识体系，建立学科知识框架结构，使知识系统化、网络化，逐渐将学科知识形成学科能力，为高考复习的冲刺阶段打下坚实的基础。三 解无机框图题方法与技巧遇推断题，不能急于求成，应冷静思考思维要有有序性，要有序地调取你所学过的元素化合物的知识。要善于联想、猜想和论

4、证。通读框图的转化，善于抓住关键，发现“突破口” （“题眼”）。 四 常见几类题型即无机框图题“突破口” 1、物质的特殊颜色2、物质的特殊气味3 物质的特殊反应现象（1）特征转化（2）特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）（3）特殊反应条件（4）实验室制法（05全国卷I）26已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： D的化学式（分子式）是_，E的化学式（分子式）是_。 A和B反应生成C的化学方程式是_。 E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。4、重要工业生产反应5. 某些特殊生、冷的化学反应6 特殊用途

5、例：材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O、NH2、OH的化学性质在某些方面相似。）请回答下列问题： （1）指出K可能所属的晶体类型 。（2）写出化学式：化合物C ；化合物F 。（3）写出图中下列序号的离子方程式：反应 。反应 。答案（1）原子晶体 （2）SiCl4 H4SiO4(或H2S

6、iO3)（3）Ag+Cl-= AgCl Si02+2OH-=SiO32-+H2O（4）3Si（NH2）4= Si3N4+8NH3例：如图，各物质有下转化关系：请回答以下问题：（1）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是 。（2）若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A 是 ，D转化为E的一定条件是 。（3）若C是水，B、E是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是 。答案6 (1)NaCl (2)H2S (3)CH3CH2OH五 解无机推断题思维方法六 无机推断题常

7、见突破点归纳1特殊颜色(1)火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应：Na元素 (黄色)、K元素 (紫色)。(2)有色溶液含有的离子Fe2+Fe3+Cu2+MnO4颜色浅绿色黄色蓝色紫红色 (3)有色固体 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O 蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O 黑色：CuO、FeO、Fe3O4, FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑 浅黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Ag3PO4 白色：Fe(OH)2、CaCO3、B

8、aSO4、AgCl、BaSO3 (4)有色气体： 黄绿色：Cl2 红棕色：NO2 、（5）絮状沉淀：Fe(OH)2（白色絮状）、A1(OH)3（白色絮状）、Cu(OH)2（蓝色絮状） 2特殊性质 (1)溶于水显碱性的气体只有NH3。 (2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 (3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。 (4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。 。 (5)在空气中能自燃的固体物质只有白磷。 (6)遇SCN显红色的只有Fe3+。 (7)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀

9、有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。 (8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 (9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3的物质。 (10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32或HSO3的物质。 (1 1)能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。 (12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-。 (13)需要控制在170才能生成的气体只有C2 H4。 (14)能与新制Cu(OH

10、)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。 (15)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)、PbS(黑色)等。 (16)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。 3特征反应 (1)能与强酸反应产生气体的物质： 活泼的金属：Na、A1、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质： 单质：Al、Si； 盐类：铵盐、羧酸盐(与碱石灰共热)等。 (3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质：Al、zn等；两性氧化物：Al2O3、Zn

11、O等；氢氧化物：A1(OH)3、Zn(OH)2等弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3 , NaHS、NaHSO3等；氨基酸。 (4)能与水反应产生气体的物质： 活泼的金属单质：Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；非金属单质：F2；金属过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。双水解的物质：可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解；Al2S3溶于水等。4特殊的转换关系 (1)特征转换： IA BCD(酸或碱) NH3 NONO2HNO3 H2S SO2SO3H2SO4 C COCO2H2CO3 NaNa2ONa2O2NaOH （2）三角转换： 5反应特