化学：《化学反应的速率》优秀教案

1、个人收集整理 仅供参考学习化学反应地速率一、化学反应速率1、 概念：运算式：单 位：留意：（ 1）平均速率、单向速率（ 2）不用固体和纯液体表示化学反应速率（3）化学反应速率须标明物质：同一反应,同样快慢,不同物质浓度变化不同,速率数值不同,但表示意义相同 .（4）同一反应中、用不同地物质表示速率时数值可能不同、但意义相同摸索题： 1、反应 A+3B=2C+2D 在四种不怜悯形下地反应速率,分别为 V A =0.015 mol/LS 、V B=0.06mol/LS 、V C=0.04mol/LS 、V D=2.7mol/Lmin ,该反应地 快慢次序为2、对于氨气地催化氧化反应,描述反应速率地

2、关系正确地是（）A 、4/5V （NH 3）=V（O2） B、5/6 V （O2）=V（ H2O）C、3/2 V （NH 3）= V （H2O） D、4/5 V （O2）=V （NO）2、 化学反应速率地测量 化学反 应速率是通过测定地,包括能够直接观看地某些性质,如 和,也包括必需依靠科学仪器才能测量地性质,如、等,在溶液中,当反应物或生成物本身有较明显地颜色时,人们常利用 关系来跟踪反应地过程和测量反应速率 . 3、有效碰撞（1）有效碰撞是指能发生化学反应地碰撞,发生有效碰撞地分 有合适地取向 . 子具有足够地能量,且具（2）活化分子是指能够发生有效碰撞地分子 .活化分子地能量比反应物分子

3、地平均能量高 . （3）活化分子地百分数越大,有效碰 撞地次数越多,反应速率越快 . （4）活化能是活化分子地平均能量与反应物平均能量之差 . 如下列图,图中表示活化分子地平均能量；分别表示正、逆反应地活化能；分别表示反应物分子和生成物分子地平均能量 .由图可以看出：正反应地活化能：Ea = - 1 - / 4 逆反应地活化能：Ea =个人收集整理仅供参考学习如 Ea E a ,表示正反应热,逆反应热 . 能 E 量Ea反应物E1反应热EaE2O反应过程生成物图活化能地概念4、影响因素：a内因：（主要因素）V 逆；对于可逆反应而言,在其它条件不b外因：1浓度：浓度、速率. 反应物浓度打算V 正

4、、生成物浓度打算变时,增大反应物浓度地瞬时,V 正, V 逆,随后由于反应物浓度,产物浓度, V 正 V 逆也将；增大生成物浓度地瞬时,V 正, V 逆,随后由于反应物浓度产物浓度,V 正 V 逆将 . 转变固体用量,对反应速率无影响（2）压强：对于有气体参与地反应,在其它条件不变时、压强,反应速率,1）假如参与反应 地物质是固体或液体时,压强地转变不影响反应速率 2）对于气体反应体系：恒温时：增大压强,气体地体积,浓度,反应速率,恒容时： 充入气体反应物,浓度（压强）,反应速率, 充入惰性气体,压强,浓度,反应速率 恒压时：充入惰性气体,体积,浓度,反应速率摸索：对于合成氨反应,（1）减小体

5、积（ 2）保持体积不变通人氦器气（3）保持压强不变通人氦气,气体地总压强如何变化？反应速率如何变化？3温度：温度上升,V 正, V 逆, 温度上升,单位体积内活化分子数（分子地运动）,有效碰撞,反应速率,（吸热反应方向地速率增大地倍数大于放热反应方向） 温度每上升10 反应速率增大到原先地2- 4 倍- 2 - / 4 个人收集整理 仅供参考学习（4）催化剂：催化剂能同等倍数转变正、逆反应地速率（降低了反应所需要地能量）摸索：采纳哪些方法可以增大铁与盐酸反应地速率？哪些是由于增加了活化分子百分数所 造成地 . （5）其它：光、颗粒大小、溶剂等 附：外因对化学反应速率影响地微观说明微观因素变化条

6、件变化增大分子活化分子活化分子平单位体取向正速率变化积内活分子均运动确碰撞浓度总数百分数化分子数目速率地概率数目压强增大温度增大催化剂使用留意：化学反应速率地大小是由单位体积内活化分子数（相当于活化分子浓度）打算地,而不是由活化分子数地多少打算地 .【典型例题 】【例 1】反应 4NH 3g5O2g4NOg 6H 2Og在 10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气地物质地量增加了0.45mol,就此反应地平均速率vX 反应物地消耗速率或产物地生成速率 可表示为 A vNH 30.010mol L1 s1 B vO20.0010 mol L1s1 CvNO 0.0010 mol L 1s1 Dv

7、H2O 0.045 mol L 1s 1【例 2】可逆反应 aXg+bYg cZg在肯定温度下地一密闭容器内达到平稳后,t0 时转变某一外界条件,化学反应速率v一时间 t图象如右图 .就以下说法中正确地是 A如 ab c,就 t0 时只能是增大了容器地压强 B如 ab c,就 t0 时只能是加入了催化剂 C如 ab c,就 t 0时只能是增大了容器地压强 D如 ab c,就 t0 时只能是加入了催化剂【例 3】某化学反应2ABD 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为见反应物A地浓度（ mol/L ）随反应时间（在试验1,反应在10 至20 分钟时间内平均速率为 mol/Lmin ；min ）地变化情形如下表：- 3 - / 4 在试验 2,A 地初始浓度个人收集整理仅供参考学习2 中仍隐含c2mol/L ,反应经20 分钟就达