化学氧化还原反应教案

1、学习必备 欢迎下载 2.3 氧化仍原反应（第一课时）本节教材是化学 1（人教版）其次章化学物质及其变化的第三节,在这 一章的第一节物质的分类中,同学已学习了简洁的分类法及其应用；在第一 节的“ 摸索与沟通” 教学活动,同学曾对化学物质和化学反应进行了简洁的分 类；同学在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和仍原反 应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为 四种基本反应类型,即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；同学在初 三已经学习了化合价,初步熟悉了化合价的变化跟电子的转移有肯定的关系；教学目标 学问与技能：1通过方程式的对比,使同学熟悉到化

2、学反应可以从有无电子转移进行分类,建立氧化仍原反应的概念；2学会用化合价升降及电子转移的观点来懂得氧化仍原反应；3通过同学尝试画出四种基本反应类型与氧化仍原的交叉分类示意图,进一步 懂得四种基本反应与氧化仍原的关系,熟悉到用有无电子转移对反应分类更为本 质；4熟悉到氧化仍原反应与我们生活亲密相关；过程与方法：1通过设计问题情境,由表及里培育思维的深刻性,由此及彼培育思维的规律性；2运用对比、类推的方法,形成科学的探究精神,学会分析反应过程中电子转 移的方向和数目；3通过提出问题、争论沟通、分组合作,揭示氧化仍原反应的本质和特点,培 养同学从微观角度精确懂得概念的才能；情感态度与价值观：1通过沟

3、通、争论,形成合作学习的意识及自我表达的才能2在懂得电子得失、氧化和仍原的相互依存和相互对立的关系上对同学进行对立统一等辩证唯物主义观点的训练；3通过对氧化仍原反应概念熟悉的过程,培育同学用进展的观点、 科学的态度,体会科学探究的基本方法, 提高科学探究才能, 使同学体验到学问的进展是有局 限性的,是要不断推陈出新的；4明白氧化仍原反应在工农业生产、日常生活中的应用,熟悉并懂得化学这门 学科对提高人类生活质量、促进社会进展的重要作用；重点、难点 教学重点：引导同学用相关学问从化合价升降和电子转移观点熟悉氧化、仍原、氧化仍原反应等概念,从而归纳出氧化仍原反应的特点与本质；教学难点： 从电子转移的

4、观点来分析懂得氧化仍原反应的本质；由于观看事物的 外部特点比较简洁,但透过现象揭示本质时同学往往觉得较难；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 6 页学习必备 欢迎下载教学过程：老师活动同学活动设计意图谜语引入：前世生在海中, 炼得一激发爱好同学通过身边的身晶莹,三餐离它不行, 遇水无影相互争论氯化钠入手,复无踪；同学能举出：通过复分解、习中学学过的几展现：氯化钠样品化合等反应实现类反应提问：试验室中可通过哪些不同的 反应原理（类型）得到氯化钠呢？投影： 1 盐酸与氢氧化钠的反应初步观看两个方程式增加同学对钠和2 金属钠与氯气的反应观看反应现象, 快速得到氯氯气反应的感

5、性演示试验：钠在氯气中燃烧化钠熟悉,为钠原子和氯原子得失电 子的分析作铺垫；布置任务：宏观上看,上述两种方进一步分析这两个方程式设置先行组织法都能得到氯化钠,但从微观角度同学分组争论者,从前面的知看,两个反应仍是有很大差别的,联系前面学习的离子反应,识熟悉化学反应你能找出这两个反应的本质区分能够得出反应前后都是离前后,微粒可能吗？子,微粒没有变化；联系初发生转变老师准时引导同学从反应前后元三离子化合物的形成, 可分培育同学用不同析出反应前微粒为原子, 而视角观看反应,素是否变化,原子重新组合时是否反应后微粒为离子；从宏观上、微观变化的微观角度去对比两个反应上熟悉两个反应 的不同点投影：中学金属

6、钠与氯气反应卡通观看8 电使同学明白为什图从原子核外电子排布和么要转移电子提问：钠原子为什么要把电子给氯子稳固结构上分析原子呢？分析：金属钠与氯气反应生成氯化初步熟悉到某些钠的微观过程 化学反应中有电动画演示：氯化钠的形成 子的转移；使同学明白,完成这个反应的同时化合价也发生了变化老师演示双线桥表示电子转移的 方法观看、明白表示方法布置任务：化合价的升降与电子的同学争论,完成学案从定性定量角度转移详细关系如何呢？摸索争论进一步将化合价投影：化合价数轴得出定性关系：化合价升的变化与电子的-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 高,元素失去电子得失联系在一起+7 名师归纳总

7、结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 6 页演示试验：锌粒和硫酸铜反应时电学习必备欢迎下载通过试验验证,观看,奇怪流检验,观看现象验证自己的判定, 产生成就使同学体会到电讲解：铜的产生,说明有新物质生感子转移的真实存成,这说明发生了一个化学反应,同时感觉到理论可以由实在在此反应过程中我们观看到了有验来验证激发同学进一步电流通过,充分说明反应过程中有学习的爱好电子的转移；结论：从宏观上看, 化学反应的本倾听、记忆初步熟悉到化学质是有新物质生成；从微观上看,学习另一种给反应分类的反应中可能有电化学反应前后元素种类不变, 但反方法子的转移应前的微粒在重新结合成新物质有电子转移使同学从微

8、观角时,会显现两种情形： 一种是无电化学反应度去熟悉反应,子的转移,一种是有电子的转移；无电子转移去给反应分类由此,我们依据是否有电子转移的标准把化学反应分为两大类讲解：电子的转移是个微观过程,学会用理论判定找到理论判定依我们不行能把全部的反应都用这据套装置来检验是否有电子的转移,这就需要我们从反应前后物质的化合价是否有转变角度去判定；布置任务：判定以下反应过程中有运用初三所学常见化合价,熟悉到化学反应无化合价的转变？能正确进行判定中有的有化合价CaO + CO2 = CaCO3摸索,给反应起名字转变,有的没有2HgO = 2Hg+ O2为氧化仍原概念H2 + CuO = Cu + H2O 的

9、引出作铺垫CuCl2+2NaOH=CuOH 2 +2NaCl 引起同学学习新提问：我们看到,有的化学反应反应前后化合价无变化, 有的反应化同学进一步懂得这类反应概念的爱好合价有变化,你能给化合价有变化的特点和本质的反应起个名字吗？引出：其实科学家们早已起好了,倾听、记忆给出氧化仍原反我们把有化合价转变的化学反应可能有的同学会与中学的应的概念叫做氧化仍原反应,把无化合价改氧化、仍原反应挂钩,产生使同学明确化合变的化学反应叫做非氧化仍原反熟悉的冲突价的转变是判定应；氧化仍原反应的标准名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 6 页讲解：氧化仍原反应定义、特点、学习必备欢迎下载建

10、立较完整的氧同学接受新学问本质明白氧化仍原中的对立统化仍原理论及氧化仍原反应的组成 （氧化反应一关系揭示氧化仍原反和仍原反应）应的本质和特给出氧化反应和仍原反应的定义,讲解二者对立统一关系征,培育同学从 微观角度精确理 解概念的才能布置任务：请同学们指出以下化学争论分析,可分为化合、分从不同视角给反反应的类型？解、复分解、置换反应；可应分类4Na + O2 = 2Na 2O 能有同学分析得出有的属试着从氧化仍原CaO + CO2 = CaCO3于氧化反应、 有的属于仍原视角看反应CuOH2 = CuO + H2O 反应；也可能有的同学直接使同学对化学反2KClO3 = 2KCl+ 3O 2分为

11、两类, 氧化仍原和非氧应的分类有了新H2 + CuO = Cu + H2O 化仍原反应的熟悉,即化学Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu CuCl2+2NaOH=CuOH 2 +2NaCl 反应可分为氧化 仍原反应和非氧Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 从集合角度分析氧仍反应化仍原反应；布置任务：四类基本反应和氧化仍让同学尝试画出原反应的关系和四类基本反应的关系四种基本反应类置换反应全部属于氧化仍型与氧化仍原的原反应交叉分类示意有单质参与的化合反应和图,进一步懂得有单质生成的分解反应全四种基本反应与部属于氧化仍原反应氧化仍原的关系复分解反应全部属于非氧从氧化仍原角度化

12、仍原反应熟悉反应更为本质同学们在中学接触过氧化仍原反将中学学的氧化反应、 仍原中学和高一的知应吗？你能举几个例子吗？反应与今日讲的氧化仍原识不冲突,高中从化合价升降角度看, 他们是氧化反应联系起来电子转移熟悉氧仍原反应吗？举出几个氧化反应和仍原化仍原的层次更以 H2 + CuO = Cu + H2O为例,进反应的例子高,原有理论并行分析,同一个反应随着历史的发判定出这些例子都是氧化不是完全抛弃,展,熟悉不断深化仍原反应是熟悉进展的体现名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 6 页学习必备 欢迎下载讲解化学史：氧化仍原概念的起源,历史进展,熟悉不断深化 明白概念的发岁月重大

13、理论突氧化反应仍原反应初步展,新事物的不断发觉,人们认破熟悉识事物本质更深18 世纪发觉氧气得氧的反应失氧的反应特点入了末本质将初高中学问统19 世纪定义了化合化合价上升化合价降低的一起来中价的反应反应19 世纪发觉了电子失去电子或得到电子或电电子偏离的末子偏向的过程氧化仍原的应用过程讲解： 21 世纪氧化仍原在我们的世界中发挥着重要的作用；1 实现能量的转化化学2 连续学习价值使同学熟悉到氧2 解决生活中问题：金属防腐、食物防腐等化学与生活连续 化仍原的社会功学习 能高价低价3 实现物质的转化低价高价对应举出实例进行分析（在下面）原电池装置的现实作用摸索,把这个装置和生活感受到有电子假如把检

14、流计换成小灯泡呢？那么这中的电池联系在一起转移的反应可个化学反应装置就可以看成什么了以作为化学电呢？源,是有用途的实例分析：钢铁生锈的反应同学摸索, 运用氧化仍原使同学对氧化学问解决生活问题反应和仍原反4Fe +3O2 +2nH2O =2Fe2O3 nH2O 能从氧化反应、 仍原反应应作为冲突的用最简洁的方式防止铁生锈？是同时发生缺一不行的共同体有一个角度,分析出隔绝氧气可全面的熟悉；以防止铁生锈练习：以下哪些变化,需要用氧化仍原利用化合价转变来分析加深及巩固化原理才能实现的？物质的变化, 将氧仍仍原合价升降与氧Fe2O3Fe CuO CuCl2原理用于解决实际问题化仍原反应关Fe 2+Fe 3+ HClCl 2系的熟悉和理解；练习：分析以下两个反应的共同点,并指出KMnO 4发生了氧化反应使同学从氧化仍是仍原反应？仍原角度熟悉2KMnO 4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO 4+5I 2 +8H2O 2KMnO 4+5H2S+3H2SO4=K2SO