化学反应与能量

1、化学反应与能量最新考纲 1明白化学反应中能量转化的缘由及常见的能量转化形式；2.明白化学能与热能的相互转化； 明白吸热反应、 放热反应、反应热等概念；3.明白热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式；4.明白能源是人类生存和社会进展的重要基础；明白化学在解决能源危机中的重要作用； 5.明白焓变 H与反应热的含义； 6.懂得盖斯定律,并能运 用盖斯定律进行有关反应焓变的运算；反应热与焓变的概念及图像的懂得 12022 海南化学, 11由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示；以下说法正确选项双选 A由 XY 反应的 HE5E2 B由 XZ 反应的 H0 C降低压强有利于提高 Y 的

2、产率 D上升温度有利于提高 Z 的产率 解析 化学反应中的能量变化打算于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,由图可知,XY 反应的 HE3E2,XZ 反应的HE1E2 H3 BH1 H3解析 1 mol CuSO45H2Os溶于水会使溶液温度降低,为吸热反应,故 H10,1 mol CuSO4s溶于水会使溶液温度上升,为放热过程,故 H20,1 mol CuSO45H2Os溶于水可以分为两个过程,先分解成 1 mol CuSO4s和 5 mol 水,然后1 mol CuSO4s再溶于水CuSO45H2O 的分解为吸热反应, 即 H30,依据盖斯定律得到关系 式 H1H2H 3,分析得到答案

3、 H1H3；答案 B 512022 江苏化学, 261 TiO 2 与 Cl 2 难以直接反应,加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行；已知： TiO2s2Cl2g= TiCl4gO2gH1175.4 kJ mol12CsO2g=2COgH2220.9 kJ mol 1沸 腾 炉 中 加 碳 氯 化 生 成 TiCl 4g 和COg 的 热 化 学 方 程 式 ：_；22022 四川理综, 115工业上常用磷精矿 Ca5PO43F和硫酸反应制备磷酸；已知 25 ,101 kPa时：CaOsH2SO4l=CaSO4sH2Ol H271 kJ mol 1H 937 5CaOs3H3PO4lH

4、Fg=Ca5PO43Fs5H2OlkJmol1就 Ca5PO43F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_；答案1TiO 2s2Cl2g2Cs=TiCl4g2COgH 45.5 kJ/mol 2Ca5PO43Fs5H2SO4l=5CaSO4sHFg3H3PO4lH418 kJ mol1612022 课标全国 ,27丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备；回答以下问题：正丁烷 C4H10脱氢制 1-丁烯C4H8的热化学方程式如下：C4H10g=C4H8gH2gH1H2119 kJ mol已知： C4H10g1 2O2g=C4H8gH2Og1H2g1 2O2g=H2OgH3242 kJ mo

5、l1反应的 H1 为_ kJmol 1；22022 课标全国 ,283已知： Ass3 2H 2g2O2g=H3AsO4sH1的HH2g1 2O2g=H2Ol H22Ass5 2O2g=As2O5s H3就反应As2O5s3H2Ol=2H 3AsO4s_；32022 课标全国 ,263 2O2gN2g=N2O4l H1N2g2H2g=N2H4l H2O2g2H2g=2H2Og H32N2H4lN2O4l=3N2g4H2Og H41 048.9 kJ mol1上述反应热效应之间的关系式为H4_；42022 课标全国 ,274已知以下反应：SO2g2OHaq=SO 23 aqH2OlH1ClOaq

6、SO 23aq=SO 24aqClaq H2CaSO4s=Ca 2aqSO 24 aq H3就反应 SO2gCa 2aqClOaq2OHaq=CaSO4sH2OlClaq的H_答案112322 H13H2H332 H32H2H1 分析评判4 H1H2H3题型：挑选题 填空题评析：本部分学问考查一方面突出对概念的懂得和应用,以图表为背景,考查化学反应中能量变化； 另一方面依据已知热化学方程式书写待求反应的热化学方程式或直接运算反应热,是近几年高考热点；启示：二轮复习时应强化盖斯定律的应用,另外仍应加强运算训练,“ 思路会,算不对 ” 是制约高分的一个重要因素；高频考点一 反应热与焓变考点精要 1

7、三个角度懂得产生化学反应热效应的缘由1从宏观角度分析：HH1生成物的总能量 H2反应物的总能量 2从微观角度分析：HE1反应物的键能总和 E2生成物的键能总和 3从活化能角度分析：HE1正反应活化能 E2逆反应活化能 2正确懂得活化能在图示中的意义1从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能,即 E1；2从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能,即 E2；3催化剂只能影响正、逆反应的活化能,而不影响反应的 H；3燃烧热与中和热考法指导 反应热图像分析 难度系数 【考法训练 1】 已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下列图；以下说法正确选项 A加入催化剂,减

8、小了反应的热效应B加入催化剂,可提高H2O2的平稳转化率CH2O2分解的热化学方程式： H2O2=H2O1 2O2 H0 D反应物的总能量高于生成物的总能量解析催化剂不会影响反应的热效应和平稳转化率；C 项,热化学方程式应标明状态；答案 D 【考法训练 2】 如下列图, a 曲线是 298 K、101 kPa时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线,以下表达正确选项 A该反应的热化学方程式为N23H22NH 3H92 kJ mol1Bb 曲线是上升温度时的能量变化曲线 C加入催化剂,该化学反应的反应热转变D在 298 K、101 kPa 时,向恒容容器中通入1 mol N2 和 3 mol

9、 H2反应后放出的热量为 Q1 kJ,如通入 2 mol N 2 和 6 mol H 2 反应后放出的热量为 Q2 kJ,就 184Q22Q1 解析 A 项,书写热化学方程式时, 要标出各物质的集合状态, 错误；B 项,由图可知 b 曲线中活化能降低,应是加入催化剂,上升温度不 能转变活化能, 错误；C 项,加入催化剂, 反应的反应热不变, 错误；D 项,题图表示的是 1 mol N2 和 3 mol H2 完全反应时的反应热, 实际 上 N2 和 H2 的反应是可逆反应, 该条件下放出的热量小于 92 kJ,而 2 mol N2 和 6 mol H2 在该条件下放出的热量小于184 kJ,增

10、大反应物浓度,平稳正向移动,就 Q22Q1,故有 184Q22Q1,正确；答案 D 燃烧热和中和热的懂得与应用难度系数 【考法训练 3】 以下说法正确选项 A在 25 、101 kPa,1 mol C 与适量 O2 反应生成 1 mol CO 时,放出 110.5 kJ热量,就 C 的燃烧热为 110.5 kJ mol1285.8 kJ3 个温度,B在 25 、101 kPa,1 mol H2 完全燃烧生成液态水放出热量,就 H2 的燃烧热为 285.8 kJ mol1C测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时, 每次试验均应测量即盐酸起始温度、 NaOH 起始温度和反应后终止温度D在稀溶液

11、中： HaqOHaq=H2OlH57.3 kJ mol1,如将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,就放出的热量等于 57.3 kJ 解析 C 的燃烧热是指 1 mol C 完全燃烧生成 CO2 时放出的热量,生成 CO 时放出的热量不是C 的燃烧热, A 项错误； 1 mol H2 完全燃烧生成液态水时放出的热量是 H2 的燃烧热,就 H2 的燃烧热为 285.8 kJmol1,B 项错误；浓硫酸稀释时放热,故含 0.5 mol H2SO4 的浓硫 酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3 kJ,D 项错误；答案 C 【考法

12、训练 4】 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：HaqOHaq=H2Ol H57.3 kJ mol1；稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与 0.1 mol L 1 NaOH 溶液恰好完全反应放出的热量与 NaOH 溶液体积的关系如下列图；就以下描述正确选项 AA 代表稀硝酸与 NaOH 溶液反应 BB 代表稀醋酸与 NaOH 溶液反应 Cb5.73 DC 代表浓硫酸与 NaOH 溶液反应 解析 醋酸电离吸热,浓硫酸溶解放热,故稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与等体积、 等浓度的 NaOH 溶液反应放出热量的大小次序为：浓硫酸稀硝酸稀醋酸,故A 代表浓硫酸与 NaOH 溶液反应, B 代表稀硝酸与

13、NaOH 溶液反应, C 代表稀醋酸与 NaOH 溶液反应, A、B、D 项错误；稀硝酸与 1.0 L 0.1 molL1 NaOH 溶液恰好完全反应时生成 0.1 mol H2O,故 b5.73,C 项正确；答案 C 【当堂指导】“ 两热比较 ” 易混点 燃烧热的定量点是 1 mol 可燃物,而留意点是生成物氧化物必需稳固,这种稳固包括状态的稳固；中和热的定量点是生成 1 mol H2Ol,而 留意点是弱酸、 弱碱的电离及溶解热和沉淀生成热的影响；高频考点 二 热化学方程式的书写与判定 考点精要 1热化学方程式正误判定的六个易错点2书写热化学方程式的两个留意点 1留意同素异形体转化的名称问题

14、；对于具有同素异形体的物质, 除了要注明集合状态之外, 仍要注明物 质的名称；2留意可逆反应中的反应热及热量变化问题；由于反应热是指反应完全时的热效应,小于反应完全时的热量；所以对于可逆反应, 其热量要考法指导 热化学方程式的正误判定难度系数 【考法训练 1】 正误判定,正确的划“ ”,错误的划“ ”1500 、30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH 3g,放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2g 17.6 g催化剂 3H2g 500 、30 MPa2NH 3gH38.6 kJ mol1 2密闭容器中,9.6 g 硫粉与 11.2

15、g铁粉混合加热生成硫化亚铁时,放出 19.12 kJ 热量；就 FesSs=FeSs H95.6 kJ mol1 3氢气的燃烧热 H285.5 kJ mol1,就电解水的热化学方程式为2H2Ol= 电解 2H2gO2g H285.5 kJ mol 1 4稀醋酸与 0.1 mol L1NaOH 溶液反应： HaqOHaq=H2OlH57.3 kJ mol1 答案 1234【考法训练 2】向足量 H2SO4溶液中加入 100 mL 0.4 mol L1 BaOH2溶液,放出的热量是 5.12 kJ；如向足量 BaOH2溶液中加入 100 mL 0.4 molL1 HCl 溶液时,放出的热量为 2.

16、292 kJ,就 Na2SO4 溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ABa 2aqSO 24 aq=BaSO4s 1H2.828 kJ molBBa 2aqSO 24 aq=BaSO4s 1H0.741 2 kJ molCBa 2aqSO 24 aq=BaSO4s 1H74.12 kJ molDBa 2aqSO 24 aq=BaSO4s 1H13.4 kJ mol解析 依题意可写出 BaOH2 溶液与 H2SO4 溶液反应的热化学方程式：Ba 2aq2OHaqSO 24 aq2Haq=BaSO4s2H2OlH128 kJ mol 1；BaOH2 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式：

17、OHaqHaq=H2Ol H57.3 kJ mol1；依据盖斯定律,由 2 可得热化学方程式：Ba2 aqSO 24aq=BaSO4sH13.4 kJmol1,D 项正确；答案D 热化学方程式的书写 难度系数 【典例演示】依据要求回答以下问题：1机动车尾气已成为城市大气的主要污染源,机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物； 目前科技工作者正在探究用甲烷等燃烧气体将氮氧化物仍原为 N2 和 H2O,涉及的反应有：CH4g4NO2g=4NOgCO2g2H2Og 1H1574 kJ mol1CH4g2NO2g=CO2g2H2OgN2g H2867 kJ mol写 出 CH4 仍 原 NO 生 成 N

18、2 的 热 化 学 方 程 式 ：_ _；2肯定条件下,不同量的 量如下表所示：CO2 与不同量的 NaOH 充分反应放出的热CO2 的量NaOH 的量L1放出的热量22.0 g 750 mL 1.0 molx kJ 1.0 mol 2.0 L 1.0 molL1y kJ 写出该条件下, CO2 与 NaOH 反应生成NaHCO3 的热化学方程式_；3我国煤炭资源相对石油和自然气资源丰富,煤的综合利用主要是指煤的气化和液化；煤的主要成分为碳氢化合物, 用 CH 代表煤的“ 分子式” ；已知：煤炭在氧气氛围中气化 2CHsO2g=2COgH2g H1气化后的气体合成甲醇 COg2H2g=CH3O

19、Hg H2甲醇制备丙烯的反应 3CH3OHg=C3H6g3H2Og H3写出在肯定条件下, 煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO 的 热 化 学 方 程 式_ _；解析1将题给热化学方程式依次编号为、,依据盖斯定律,由 2 可得： CH4g 4NOg=2N2gCO2g2H2OgH1 160 kJmol1；2当 CO2的量为 22.0 g时,nCO222.0 g144 g mol 0.5 mol , nNaOH 1.0 mol L 1 0.75 L 0.75 mol , 即nCO2nNaOH 23 , 此 时 的 热 化 学 方 程 式 为 2CO2g 3NaOHaq=NaHCO3aq

20、Na2CO3aqH2Ol H4x kJmol1；当 nCO21.0 mol,nNaOH1.0 molL 1 2.0 L2.0 mol 时,nCO2nNaOH12,此时的热化学方程式为 2NaOHaqCO2g=Na2CO3aqH2Ol Hy kJ mol1；依据盖斯定律,由可得： NaOHaqCO2g=NaHCO3aq H 4xy kJmol1；3将题给热化学方程式依次编号为 、,依据盖斯定律,由 6 3即可得到： 12CHs6O2g=C3H6g3H2Og9COgH6H13 H2H3；答案 1CH 4g4NOg=2N2gCO2g2H2Og H 1 1160 kJ mol 12NaOHaqCO2g

21、=NaHCO3aq H 4xy kJ mol312CHs 6O2g=C3H6g 3H2Og 9COg H 6H1 3H2H3【考法训练 3】 依据信息书写热化学方程式1在 25 、101 kPa下,肯定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 QkJ,其燃烧生成的 CO2 用过量饱和石灰水吸取可得 100 g CaCO3 沉淀,就 乙 醇 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为_2已知 25 、101 kPa 时,MnsO2g=MnO2s H520 kJ mol 11SsO2g=SO2gH297 kJ mol1MnsSs2O2g=MnSO4sH1 065 kJ molSO2 与 MnO2 反应生成无水

22、 MnSO4的热化学方程式是_；3化学反应 N2g3H2g2NH 3l 的能量变化如下列图,该反应的热化学方程式是_ _ _ _；4化合物 AX 3 和单质 X 2 在肯定条件下反应可生成化合物 AX 5；已知 AX 3的熔点和沸点分别为 93.6 和 76 ,AX 5 的熔点为 167 ；室温时 AX 3 与气体 X 2 反应生成 1 mol AX 5,放出热量 123.8 kJ；该反应的热化学方程式为_ _ _；5贮氢合金 ThNi 5 可催化由 CO、H2合成 CH4 的反应；温度为 T 时,该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_ _；已知温度为 T 时：CH4g2H2Og=CO2

23、g4H2g H165 kJ mol 1COgH2Og=CO2gH2g 1H41 kJ mol答 案 1C2H5OHl 3O2g=2CO2g 3H2Ol H 2Q 1kJ mol12MnO2sSO2g=MnSO4s H248 kJ mol13N2g3H2g 2NH 3l H2abckJ mol14AX 3lX 2g=AX 5s H123.8 kJ mol15COg3H2g=CH4gH2Og H 206 kJ mol【当堂指导】热化学方程式的书写步骤模型一 利用盖斯定律运算反应热模型示例 【示例 1】 甲醇既是重要的化工原料, 又可作为燃料, 利用合成气 主要成分为 CO、CO2 和 H2在催化剂

24、作用下合成甲醇； 发生的主要反应如下：COg2H2gCH3OHgH1H2CO2g3H2gCH3OHgH2OgCO2gH2gCOgH2OgH3回答以下问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO C O HO CH E/kJ mol1 436 343 1 076 465 413 由此运算 H1_ kJmol 1；已知 H258 kJ mol1,就 H3_ kJmol1；分析建模 模型应用 答案9941 当堂应用 【应用 1】 工业生产中可用苯乙烷生产苯乙烯；已知：ggH2gH1117.6 kJ mol1H2gCO2gCOgH2OgH241.2 kJ mol1就gCO2ggCOgH

25、2Og的 H为 、,依据盖斯定律,gCOgA158.8 kJ mol1B76.4 kJ mol1C158.8 kJ mol 1D76.4 kJ mol1解析将已知的两个热化学方程式依次编号为由可得：gCO2gH2OgH117.6 kJ mol141.2 kJ mol1158.8 kJ mol1,A项正确；答案A 利用盖斯定律书写热化学方程式模型二模型示例 【示例 2】 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手,如开发利用清洁能源； 甲醇是一种可再生的清洁能源,具有宽阔的开发和应用前景；已知： CH3OHgH2Ol=CO2g3H2g H93.0 kJmol11方程式为CH3OHg1 2O2g=

26、CO2g2H2g H192.9 kJmol1CH3OHg=CH3OHlH38.19 kJ mol就表示CH3OH燃烧热的热化学_ _ _；当堂应用 【应用 2】 1在化工生产过程中,少量CO 的存在会引起催化剂中毒；为了防止催化剂中毒,常用 SO2 将 CO 氧化, SO2 被仍原为 S；已知：Cs1/2O2g=COgH1126.4 kJ mol 1方程式为CsO2g=CO2gH2393.5 kJ mol 1SsO2g=SO2gH3296.8 kJ mol 1就SO2氧化CO的热化学_ _ _；2LiH 可作飞船的燃料,已知以下反应：2LisH2g=2LiHs 2H2gO2g=2H2OlH18

27、2 kJ mol1H572 kJ mol 14LisO2g=2Li 2Os H1 196 kJmol1O2中燃烧的热化学方程式试写出LiH在_ _ _；答案1SO2g2COg=Ss2CO2gH237.4 kJ mol122LiHs O2g=Li 2OsH2OlH 702 kJ mol1模型三应用盖斯定律比较反应热模型示例 【示例 3】 已知： 2H2gO2g=2H2Og H1 H2gCl 2g=2HClg H24HClgO2g=2Cl2g2H2OgH 3 N2g3H2g2NH 3gH4H52NH3g3Cl2g=N2g6HClg以下关于上述反应焓变的判定正确选项AH10,H20 CH2H4H5分

28、析建模 BH30,H40 DH3H12H2比较 H1 与 H2 的大小的方法；因 H10,H20,H30均为放热反应 ,依据盖斯定律得| H2|,所以 H1H2；模型解题 H1H2H3,即 | H1|将所给反应从上到下依次编号为 、,反应 、均为中学化学常见的放热反应,就H10,H20,H40；由 2 可得,就 H3H 12H2,由于 H1 和 H2 的详细值不知道,故对 H3 是大于 0 仍是小于 0 无法作出判定；由 3可得,就 H53H2H4,即 H2H4H5 3；答案 D 当堂应用 【应用 3】 已知： CsO2g=CO2g H1CO2gCs=2COg H22COgO2g=2CO2g

29、H34Fes3O2g=2Fe2O3s H43COgFe2O3s=3CO2g2Fes H5以下关于上述反应焓变的判定正确选项 AH10,H30 BH2H4CH1H2H3DH3H4H5解析 A 项,Cs、COg在 O2g中燃烧生成 CO2,均为放热反应,就有 H10、H30；B 项,CO2g与 Cs在高温条件下反应生成COg,该反应为吸热反应,就有H20,Fes与 O2g反应生成Fe2O3s为放热反应,就有 H40；C 项,将五个热化学方程式依次 编号为、,依据盖斯定律,由可得,就有 H1H2H3；D 项,依据盖斯定律,由 3 2 可得,就有 H43H32H5；答案 C 一、挑选题 1物质 tBu

30、NO 2 在正庚烷溶剂中发生反应：tBuNO2 2tBuNO H50.5 kJmol 1,Ea90.4 kJmol 1,以下图像合理的 是 解析 H0,该反应为吸热反应,生成物的总能量大于反应物的总 能量,B、C 项错误； Ea 为该反应的活化能,依据活化能的概念可知,D 项正确；答案 D 2以下说法正确选项 A上升温度使反应速率加快,是由于降低了反应的活化能 B常温下,反应 2AsBg=2CgDg不能自发进行,就该反 应的焓变肯定大于零C已知 2Cs2O2g=2CO2g Hb,就 abHa,2CsO2g=2COgD如稀酸溶液中所含H和稀碱溶液中所含OH的物质的量相等,就测得的中和热更精确解析

31、 上升温度使反应速率加快, 是由于上升温度使反应体系中活化分子数增多,有效碰撞次数增多,而不是由于降低了反应的活化能,A 项错误； 常温下,该反应不能自发进行,就GHTS0,由于该反应的 S0,故该反应 H0,B 项正确；相同条件下, Cs完全燃烧生成CO2g放出的热量较多,就ab,C 项错误；中和热与 H和 OH的物质的量是否相等无关,D 项错误；答案B 3由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如下列图,以下有关说法正确选项 348 kJ mol 1A该反应的活化能为B使用催化剂,该反应H 减小H139 kJ mol1CN2OgNOg=N2gNO2gD反应物中化学键的总

32、键能大于生成物中化学键的总键能解析该反应的活化能为209 kJ mol1,A 项错误；使用催化剂,该反应的 H 不变, B 项错误；由题图可写出该反应的热化学方程式：N2OgNOg=N2gNO2g H209348 kJ mol1139 kJmol1,C 项正确；该反应为放热反应,就反应物中化学键的总键能小于生成物中化学键的总键能,D 项错误；答案 C 42022 张家口一模 下图是金属镁和卤素单质示意图；以下说法正确选项 X 2反应的能量变化A由 MgCl 2 制取 Mg 是放热过程 B热稳固性： MgI 2MgBr 2MgCl 2MgF 2C金属镁和卤素单质 X 2的反应都是放热反应D由图可

33、知此温度下MgBr 2s与 Cl 2g反应的热化学方程式为 1MgBr 2sCl2g=MgCl 2sBr2g H117 kJ mol解析 分析图像可知, MgCl 2 的能量低于 Mg 与 Cl2 的能量之和,依据能量守恒定律知由 MgCl 2 制取 Mg 的反应为吸热反应, A 项错误；物质的能量越低越稳固,化合物的稳固性次序为 MgI 2MgBr 2MgCl 2MgF 2,B 项错误；依据图像分析,金属镁与卤素单质 X 2的反应都是放热反应, C 项正确；分析图像可知反应的焓变等于117 kJmol1,D 项错误；答案 C 5通过以下反应均可猎取 H2；以下有关说法正确选项 太阳光催化分解

34、水制氢：2H2Ol=2H 2gO2g H1571.6 kJ/mol 焦炭与水反应制氢： CsH2Og=COgH2g H2131.3 kJ/mol 甲烷与水反应制氢：CH4gH2Og=COg3H2gH3206.1 kJ/mol A反应中太阳能转化为化学能 B反应为放热反应 C反应使用催化剂, H3 减小 D反应 CH4g=Cs2H2g的 H374.8 kJ/mol 解析A 项,反应 中太阳能转化为化学能,故A 项正确； B 项,反应的 H0,该反应为吸热反应,故B 项错误； C 项,催化剂能改变反应速率,但对化学平稳和反应热没有影响,故 C 项错误； D 项,依据盖斯定律, 得 CH4g=Cs

35、2H2g的 H 74.8 kJ/mol,故 D 项错误；答案 A 62022 重庆十一中月考 以下有关反应热的表达中正确选项 A已知 2H2gO2g=2H2Og H483.6 kJmol 1,就氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol1B已知 XgYg ZgWs H0,如上升温度,就该反应的 H 增大C已知：SsO2g=SO2gH1,SgO2g=SO2gH2,就 H1H2D甲、乙两容器相同, 甲中加入 1 g SO2、1 g O2,乙中加入 2 g SO2、2 g O2,在恒温恒容或恒温恒压下反应 2SO2gO2g 2SO3g达到平稳时,乙放出的热量均等于甲的 2 倍解析 氢气的燃烧热表示 1

36、 mol H2g完全燃烧生成液态水时放出的热量,A 项错误；该反应为吸热反应,上升温度,平稳向正反应方向移动,但反应的 H 不变, B 项错误；两反应均为放热反应,就 H10,H20,由于反应 Ss=Sg为吸热反应,故 Sg燃烧放出的 热量多,就 H1H2,C 项正确；乙中反应物的起始投料量是甲中的 2 倍,恒温恒压下乙放出的热量等于甲的2 倍,恒温恒容下,乙中压强大于甲,压强增大,平稳向正反应方向移动,放出的热量增多,故乙放出的热量大于甲的 答案 C 2 倍,D 项错误；7已知以下反应的热化学方程式：6Cs5H2g3N2g9O2g=2C3H5ONO23l H12H2gO2g=2H2Og H2

37、CsO2g=CO2g H3H2g1 2O2g=H2Ol H44C3H5ONO23l=12CO2g10H2OgO2g6N2g H5以下判定正确选项 A反应的焓变 H 均大于 0 BH22H4CH512 H35H22H1DH52H15H212H3解析 A 项,反应 均为放热反应,故焓变 H 均小于 0；B 项,反应生成气态水,反应 生成液态水,两个反应生成等量 H2O 的情形下,生成液态水释放出更多热量,释放热量越多,H 越小,故有 H22H4；依据盖斯定律, 12 5 2 ,故 H512H35H22H1；答案 C 8已知以下反应：反应序号 化学反应 反应热Fe2O3s3COg=2FesH126.

38、7 kJ mol3CO2g 13Fe2O3sCOg=2Fe3O4sH250.8 kJ mol1CO2g Fe3O4sCOg=3FeOsH336.5 kJ molCO2g 1 FeOsCOg=FesCO2g H4就反应的 H4 为 1 1A7.3 kJ mol B7.3 kJ mol 11C43.8 kJ mol D43.8 kJ mol解析 反应中不存在 Fe2O3s和 Fe3O4s,因此利用反应 时必需消掉这两种物质,依据盖斯定律,将 FeOs COg=Fes CO2g , 就 H3 2/67.3 kJ mol 1；答案 A 9已知： 3 2/6 得：H4 H1 3 H2 CsH2Og=CO

39、gH2gHa kJ mol112CsO2g=2COg H220 kJ molHH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436 kJ mol1、496 kJ mol1和 462 kJ mol1,就 a 为 A332 B118 C350 D130 解析 依据盖斯定律和焓变与键能的关系解答；依据题中给出的键能可得出热化学方程式： 2H2gO2g=2H2Og H32 4364964 462 kJ mol1,即2H2gO2g=2H2Og H3480 kJmol1,题中 2CsO2g=2COgH220 kJ mol 1,1 2得CsH2Og=COgH2gH1 H2H31 2,即 a2204801 2130,

40、选项 D 正确；答案 D 10已知：CH3OHg3 2O2g=CO2g2H2Og H a kJ mol1COg1 2O2g=CO2g Hb kJ mol 1H2g1 2O2g=H2Og Hc kJ mol 1H2g1 2O2g=H2Ol Hd kJ mol 1以下表达不正确选项 AdcBH2 的燃烧热为 d kJ mol 112,CCH3OHg=COg2H2gHb2ca kJ mol 1D肯定量 CO 和 H2 的混合气体中,CO 和 H 2的物质的量之比为其完全燃烧生成 CO2和 H2Ol时,放出 Q kJ 热量,就混合气体中 CO的物质的量为 b2c mol Q解析 依据盖斯定律,由 得：

41、 H2Ol=H 2Og Hdc kJmol1,由液态水生成气态水吸取热量,所以 dc,A 项正确； H2 的燃烧热是指 1 mol H2完全反应生成液态水时放出的热量, B 项正确；依据盖斯定律,由2 得 CH3OHg=COg2H2g Hb2ca kJmol 1,C 项正确；设 CO 和 H2的物质的量分别为 n mol、2n mol,就 CO 完全燃烧生成 CO2 放出的热量是 nb kJ,H2 完全燃烧生成 H2Ol放出的热量是 2nd kJ,就 nb2ndQ,解得 nQ b2d,故混合气体中 CO 的物质的量为 答案 D Q b2d mol,D 项错误；11氧化亚铜是一种重要的工业原料；

42、已知 1 g Cs 燃烧生成一氧化碳放出 9.2 kJ的热量,氧化亚铜与氧气反应的能量变化如下列图；以下有关判定正确选项 A碳Cs的燃烧热为 110.4 kJ mol1B氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应1C氧化亚铜与氧气反应的活化能为 292 kJ molD足量碳粉与 CuO 反应生成 Cu2O 的热化学方程式为 Cs 12CuOs=Cu2OsCOg H35.6 kJ mol解析 燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量,而该题中 Cs燃烧的生成物为CO,故通过 H9.2 kJ/g 12 gmol1110.4 kJ mol1 运算所得的结果不是碳 Cs的燃烧热, A项

43、错误；由题给图像可知,反应物的总能量高于生成量的总能量,该 反应放热, B 项错误；由题给图像可知,氧化亚铜与氧气反应的活化 能为 348 kJ mol1,C 项错误；依据题给信息可得热化学方程式 2CsO2g=2COg H1220.8 kJ mol1；依据题图信息可写出 热化学方程式 2Cu2OsO2s=4CuOs H2292 kJ mol1；足量炭粉与氧化铜反应的热化学方程式为Cs2CuOs=Cu2OsCOg H,1 2 反应 反应 反应 ,就 H1 2 H1H235.6 kJ mol 1,D 项正确；答案 D 二、填空题12已知以下热化学方程式信息：2CsO2g=2COgH221.0 k

44、J mol11CsO2g=CO2gH393.5 kJ mol 12COgO2g=2CO2g H566.0 kJ molCH4g2O2g=CO2g2H2OgH890.0 kJ mol 1请回答以下问题：1CO 的燃烧热为 _；2酷热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为 _选填“放 热”或“吸 热” 反 应,理 由 是_ _；3试验中不易直接测定甲烷和氧气反应生成CO 的反应热,缘由是_ _,通过已知的热化学方程式可得出甲烷与氧气反应生成 CO的热化学方 程 式：_ _ _ _；456 L已折算成标准状况下的体积甲烷完全燃烧生成CO2 和 H2Og放出的热量为 _,转移的电子为 _ mol；解

45、析 1由热化学方程式 可知 CO 的燃烧热为 283.0 kJ mol1；2 依据盖斯定律,由可得 CsCO2g=2COg H172.5 3甲烷与 O2 反应时,无法掌握完 kJmol1,故该反应为吸热反应；全生成 CO,一般为 CO 和 CO2 的混合物, 故不易直接测定甲烷与 O2反应生成 CO 的反应热； 依据盖斯定律,由 2,可得 2CH4g3O2g=2COg4H2Og H 1 214.0 kJ mol1；456 L 已折算成标准状况下的体积 甲烷的物质的量为 2.5 mol,故完全燃烧生成 CO2 和 H2Og放出的热量为 2.5 mol 890.0 kJ mol 12 225 kJ

46、；转移的电子为 2.5 mol 820 mol； 1答案 1283.0 kJ mol2吸热 木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的焓变大于 0 3不能保证甲烷全部生成 CO 2CH4g3O2g=2COg4H2Og1H1 214.0 kJ mol42 225 kJ 20 13 1乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：催化剂CH2gH2g 已知：化学键CH CC C=C HH HC l 431 键能/kJ mol1412 348 612 436 运算上述反应的 H_ kJmol 1；2下表列出了一些化学键的键能E：化学键HH ClCO=CCCH OH l O l E/kJ mol 1436 247 x330 413

47、 463 请回答以下问题：如图示中表示反应H2g1 2O2g=H2OgH241.8 kJmol1,就 b_kJmol1,x_；历史上曾用“ 地康法” 制氯气,这一方法是用CuCl2 作催化剂,在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,反应的化学方程式为 _ _；如忽视温度和压强对反应热的影响,依据上题中的有关数据, 运算当反 应 中 有1 mol电 子 转 移 时 , 反 应 的 能 量 变 化 为_；解析 1 H旧键断裂吸取的总能量新键形成放出的总能量,H348412 2kJ mol 1612436kJ mol 1 124 kJmol 1；2b 表示氢、氧原子结合为气态水时的能量变化,其

48、数值为 463 2926；4361 2x926241.8,就 x496.4；依据题意易写出方程式；反应的H496.4431 4247 2463 4kJ mol1125.6 kJ mol 1,就转移 1 mol 电子时反应放出的能量为 31.4 kJ；答案11242926496.4 450 O24HCl= CuCl 22Cl22H2O放出能量 31.4 kJ 14雾霾已经成为部分城市进展的障碍；雾霾形成的最主要缘由是人为排放,其中汽车尾气污染对雾霾的“ 奉献” 逐年增加；回答以下问题：1汽车尾气中含有 NO,N2 与 O2 生成 NO 的过程如下：1 mol O2 与 1 mol N 2的总能量

49、比 2 mol NO 的总能量 _填“ 高” 或“ 低”；1 2N2g12O2g=NOg的 H_；NO 与 CO 反 应 的 热 化 学 方 程 式 可 以 表 示 为 ： 2NOg 2COg 2CO2gN2g Ha kJmol1,但该反应速率很慢,如使用机动车尾气催化转化器,可以使尾气中的 NO 与 CO 转化成无害物质排出； 上述反应在使用“ 催化转化器” 后,a 值_选填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变”；2氢能源是绿色燃料,可以削减汽车尾气的排放,利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气： CH3OHgH2Og=CO2g3H2g H1；下图是该反应的能量变化图：通过图中信息可判定反应CH3

50、OHgH2Og=CO2g3H2g的H1_选填“ ” “ ” 或“ ”0；图中途径 的条件是 _,途径 的反应热_选填“ ” “ ” 或“ ”已知以下两个热化学方程式：H2g1 2O2g=H2Og H2途径的反应热；2CH3OHg3O2g=2CO2g4H2OgH3系式为：H1、H2、H3三者的关_；解析 1N2 与 O2 反应生成 NO 的热化学方程式为 N2g O2g=2NOg H 945 4982 630 kJmol 1 183 kJmol1,由此可知 1 mol O2 与 1 mol N2 的总能量低于 2 mol NO 的总能量； 1 2N2g1 2O2g=NOg H183 kJ mol

51、1 1 291.5 kJmol1；催化剂只能转变化学反应速率, 与该反应的反应热无关；2由题图可知,生成物的总能量高于反应物的总能量,故该反应为吸热反应, 就焓变 H10；途径活化能降低, 故采纳了催化剂；无论是途径 ,仍是途径 ,生成物的总能量和反应物的总能量均不变,故反应热保持不变；将H1、H2、H3 对应的热化学方程式依次编号为、,依据盖斯定律,由 2 6即可得到 ,故 H32 H16 H2；答案1低91.5 kJ mol1不变2使用催化剂H32 H16 H2加练 3信息型热化学方程式的书写11已知 1 mol Na 的单质在足量 O2 中燃烧,复原至室温,放出 255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式：_ _ _；20.3 mol 气态高能燃料乙硼烷 B2H6在 O2 中燃烧,生成固态 B2O3 和 液 态 水 , 放 出 649.5 kJ 热 量 ,就 该 反应 的 热 化 学 方