2021-2022学年安徽省阜阳市李阁中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市李阁中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）2B（g）C（g）D（g）已经达到平衡状态：（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与v（D）的比值 混合气体总质量 混合气体总体积A B C D参考答案：B2. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是()A分子式为C16H20O

2、9 B1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC与苯环直接相连的原子都在同一平面上D能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应参考答案：C3. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（ ）A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛参考答案：B略4. 下列离子方程式正确的是：（ ）A足量的乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+COCO2H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOHCu(OH)2 Cu2+2CH3COO2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCOD甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2

3、Ag(NH3)2+2OH-CO+2NH+Ag+3NH3+H2O参考答案：B略5. 一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2参考答案：D略6. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是Av（A）=0.005 molL-1s-1 Bv（C）=0.02 molL-1s-1Cv（B）= v（A）/3 D.v（A）=0.01 molL-1s-1参考答案：A略7. 室温时，将x

4、 mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A若xy，且ab14，则pH7 B若10 xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7 D若x10y，且ab14，则pH7参考答案：D略8. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A. 回收石墨电极B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：D略9. 出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是()A锡青铜的熔点比纯铜低B在自

5、然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：D锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点都低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度都大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。10. 反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol

6、,则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.(NH3)=0.010molL-1s-1 B.(O2)=0.0010molL-1s-1 C.(NO)=0.0010molL-1s-1 D.(H2O)=0.045molL-1s-1参考答案：A11. 下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）AH的碳架结构， 有机物B、C、D互为 A同位素 B同系物 C同分异构体 D同素异形体参考答案：C12. 下列化学反应的离子方程式正确的是A将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2ONa+2OH+ H2B将氢氧化铝加入烧碱溶液中：Al(OH)3 +OH AlO2 + 2H

7、2OC碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-2H+ = H2O+CO2D硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O 参考答案：B略13. 下列分子的键角均是109.5的是 （ ）A、P4 B、CH2Cl2 C、NH3 D、CCl4参考答案： D略14. 有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小参考答案：A略15. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择不正确的是 A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 工业乙醇中的甲醇（

8、蒸馏）C. 电石气中的硫化氢（CuSO4溶液） D. 硝基苯中的混酸（NaOH溶液）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)424H2O，相对分子质量为906 制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是 。上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。 取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的

9、变化如下图所示。请通过计算确定400时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有a. 醋酸，b. 盐酸， c. 硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“”、“”或“”填空。（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的

10、NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。参考答案：（1）abc （2）cab （3）abc （4）cab（每空2分，共8分）18. 短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；右图是元素周期表的一部分，编号为的元素最外层与最内层电子数等（1）编号为的元素的符号为 ，其在周期表中位于 。（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式： 。（3）己知AlCl3的熔点为190 （2.5105Pa），沸点为182.7，试推测： BeCl2是 化合物（填“离子”或“共价”）， Be(OH)2的碱性比LiOH 。（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为 _（用化学式表示）。参考答案：略19. 一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A(g) +3B(g) xC(g)+yD(g) (x、y为正整数），反应进行2min后达到