沪科版高一化学上册第三章探索原子构建物质的奥秘课件

1、第三章 探索原子构建物质的奥秘 2性能各异的物质金刚石石墨水晶干冰含有某种相同元素的物质为何性能各异呢?它们的构成微粒相同吗?这些构成微粒又是以怎样的作用结合呢?3化学键原子如何结合成物质？原子之间必然存在着相互作用非直接相邻原子之间(较弱)(两个或多个)直接相邻原子之间强烈的相互作用4化学键1. 概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。2. 特点：直接相邻； 强烈作用：3. 常见的化学键有：离子键，共价键，金属键吸引和排斥3.2 离子键6物质或微粒都有趋于稳定的趋势1、NaCl的形成过程Na+Cle+ e7思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？*Na+离子和Cl

2、-离子间的静电相互吸引作用 *阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。891、定义：阴阳离子间的静电作用， 叫做离子键成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键10 2.离子键的形成：活泼金属元素的原子阳离子 活泼非金属元素的原子（原子团）阴离子 。 离子键失 e得 e11思考3.哪些物质能形成离子键？(1)典型的活泼金属元素和典型非金属元素之间 如：NaBr、Na2O、K2S、MgCl2等(2)NH4、CO32、SO42等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间 如：(NH4)2S、

3、(NH4)2CO3、MgSO4等强碱与大多数盐都存在离子键如：NaOH、KOH、BaCO3等12判断下列哪些物质有离子键1.MgCl2 2.Br23.H2O 4.NH4NO35.H2O2 6.CO27.NaOH 8.Na2O29.Na2CO3 10.CH413 练习 写出下列微粒的电子式：氯离子， 溴离子， 硫离子 ， 钠离子， 钙离子 S 2- ： Br -：Ca2+4.电子式表示 Cl -：Na+14由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并含离子键化合物的电子式15用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾练习：16AB型AB2型A2B型2含离子键化合物的电子式小结17电子式表示离子键形成过程

4、 用电子式表示氯化钠的形成过程： Cl : Na Cl - Na+:18练习用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O的形成过程219离子化合物含有离子键的化合物称为离子化合物离子晶体的特点 由阴、阳离子构成，无分子 熔沸点高、硬度大 熔化状态下能导电（又称离子晶体）20Na+Cl氯化钠晶体构成21氯化钠晶体构成Na+Cl-123546可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯离子，每个氯离子也同时吸引着6个钠离子。所以NaCl这样的离子晶体不存在分子，“NaCl”是Na+与Cl最简比，只能称为化学式。2354613.3 共价键23Cl

5、2 气体分子H2气体分子24分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？25我只有一个电子，太少了我最外层也少一个电子e 原子Cl 原子eeeeeee26二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee27愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee28我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2 2HCl点燃29共价键的形成： 氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：共用电子对 Cl H Cl H H HH H 共用电子对3031定义： 原子间通过共用

6、电子对所形成的化学键 叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素3.3 共价 键32思考哪些物质能形成共价键？(1)非金属单质（共价单质） 如：H2、O2、Cl2、N2等(2)非金属元素组成化合物（共价化合物） 如：H2O、NH3、CO2、SO2、H2SO4等酸分子由共价键形成如： H2SO4 、HCl、H2CO3等离子化合物的原子团中也存在共价键如： Na2SO4 、NaOH、 (NH4)2CO3等33判断下列哪些物质含有共价键1.MgCl2 2.Br23.H2O 4.NH4NO35.H2O2 6.CO27.NaOH 8.Na2O29.Na2CO3 10.

7、CH434b、共价化合物电子式结构式ClHHClOOCO=C=O共价键的表达方式HHClCl电子式NN结构式HHClClN N用一根短线表示一对共用电子a、非金属单质35Br2、O2、N2、HF、H2O、H2S、CO2、CH4、CCl4、HClO、H2O2 、 NH4Cl 、 NaOH 、 Na2O2练习：写出下列物质的电子式练习：写出下列物质的结构式Br2、O2、N2、HF、H2O、H2S、CO2、CH4、HClO、H2O236练习1：判断以下说法的正误A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金

8、属元素组成的化合物一定是共价化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物；含有共价键的化合物不一定是共价化合物371、定义：分子中的原子间全部是共价键的分子叫做共价分子2、共价分子共价单质共价化合物共价分子（又称分子晶体）3、共价分子间无化学键，只有微弱的分子间作用力（又称范德华力）38分子晶体的特点：由分子构成，有分子存在熔沸点低、硬度小熔化状态下不导电共价分子39判断下列哪些物质是共价分子1.MgCl2 2.Br23.H2O 4.NH4NO35.H2O2 6.CO27.NaOH 8.Na2O29.Na2CO3 10.CH440原子以共价键直接构成物质这类物质中有单质，也有化合物代表物质（金刚

9、石、二氧化硅）（又称原子晶体）这类物质的构成特点：由原子直接构成，相邻原子间以共价键结合41金刚石结构模型原子以共价键直接构成物质42二氧化硅结构模型原子以共价键直接构成物质43原子晶体的特点：由原子直接构成，无分子熔沸点很高、硬度很大熔化状态下不导电原子以共价键直接构成物质44判断下列物质的类型NaOH、H2S、CaCl2、H2SO4、NH4NO3、CO2、I2、SiO2、金刚石、Ar、晶体硅离子晶体分子晶体原子晶体练习：NaOHH2SCaCl2H2SO4SiO2NH4NO3CO2I2Ar金刚石晶体硅45比 较离子键共价键成键元素成键微粒 成键本质 键的强弱键的存在非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子 阴离子原子 原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小、键强共用电子对只存于离子化合物存在于共价分子、原子晶体、也可能存在于离子化合物实例NaC