2022-2023学年海南省儋州一中化学高三上期中学业质量监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的( )A易液化B比空气轻C极易溶于水D有刺激性气味2、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z

2、的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）AX与Y形成的化合物只有一种BR的氢化物的热稳定性比W的强C原子半径：r(Z)r(R)DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强3、四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列有关说法中正确的是A原子半径(r)大小比较 r(X)A-D最高价氧化物对应水化物碱性强弱：BD7、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同8

3、、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（ ）A放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCnD充电时，Li+向左移动9、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置分离乙醇与乙酸

4、B用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C用图3所示的装置制备少量氨气D用图4所示的装置分馏石油10、如图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大X的投入量C缩小容器的体积D增加N的量11、一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B10 s时，正反应速率小于逆反

5、应速率C20 s时，正反应速率等于逆反应速率D0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-112、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，X不可能是AFeCl3 BHNO3 CHCl DKNO313、中学化学中很多“规律”都有其适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是ASO2 和湿润的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊试液退色B根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=7.0 的溶液一定显中性C由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强D根据主族元素的最高正化合价与族序数的关系，推

6、出卤族元素的最高正价都是+714、下列化学用语正确的是( )A的结构示意图：B分子的比例模型：C的电子式为： D自然界某氯原子：15、以下除去杂质的实验方法（括号内为杂质）中，错误的是（ ）A乙酸乙酯（乙酸）：加饱和溶液，分液B：加，蒸馏C：配成溶液，降温结晶，过滤D铁粉（铝粉）：加溶液，过滤16、铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（ ）A一定有Fe3+B一定有Fe2+C一定有Cu2+D一定没有Cu2+17、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是A钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3e=Fe3B相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C铁上镀锌的保

7、护方法叫牺牲负极的正极保护法D水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法18、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是AMg电极上发生还原反应B该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻C正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2OD若电池工作时转移2mol电子，则有2molH+由质子交换膜左侧向右侧迁移19、下列说法正确的是A蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出B萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C利用pH试纸测得新制氯水的pH值D向未

8、知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可证明原溶液中含有SO42-20、根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用pH试纸分别测定0.1 mol L-1的Na2SO3溶液和 0.1 mol L-1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，NaHSO3溶液的pH约为5HSO3- 结合H+的能力比SO32- 强C分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同D铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色

9、铝热剂中一定含有氧化铁AABBCCDD21、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA22、用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为7的碳原子：CBMgO的电子式：C镁原子的结构示意图：DCO2分子的比例模型：二、非选择题(共84分)23、（14分）中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配

10、平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_，该反应的离子方程式是_。(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族)；Y的化学式是_。含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_mol。(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色

11、，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。24、（12分）高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：已知：A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；（1）A的结构简式为_，G中官能团名称为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）B的系统命名为_。（4）化合物E的沸点_(选填“”，“r(R)，C项错误；D碳酸的酸性弱于硫酸，D项错误；故选B。3、D【答案解析】由短周期元素X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，设X原子序数为a，则Y原子序数为a+1，Z原子序数为a+9，W

12、原子序数为a+10，则a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，故X为N元素， Y为O元素， Z为S元素， W为Cl元素。【题目详解】由位置及原子序数之和为 48 可推得 X、Y、Z 和 W 分别是 N、O、S和Cl；A.同周期元素原子半径由左向右依次减小，原子半径(r)大小比较 r(X)r(Y)，A错误；BZ 和 Y 可形成共价化合物为 SO3 ，即应为 ZY3，B错误；CCl 的非金属性比 S 的强，但非金属性与气态氢化物的沸点高低无关，C错误；D非金属性WX，故W的最低价单核阴离子（Cl-）的失电子能力比 X 的（N3-）弱，D正确，故选 D。4、C【答案解析】本题制备晶体硅，H2Si

13、HCl3Si3HCl，此反应应在IV装置中进行，A、装置I的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置II的目的是除去氢气中的水蒸气，即II中盛放浓硫酸，III的提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，故A错误；B、应先通入氢气，目的是排除装置中的空气，防止发生危险，故B错误；C、硅不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2，Fe2被H2O2氧化成Fe3，与KSCN溶液变红，可以鉴定是否含有铁单质，故C正确；D、用NaOH溶液制备氨气，需要加热或NaOH溶液为浓溶液，I装置中没有加热装置，且NaOH溶液为稀溶液，因此此装置不能制备氨气，故D错误。5、A【题目详解】A.正

14、丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，一个C4H10分子中含有的共价键数目为13个，因此58g C4H10混合物中共价键数目为13NAmol-1=13NA，故A正确；B. 124g白磷的物质的量为1mol，而一个白磷分子中含6个PP键，故1mol白磷中含6NA条PP键，故B错误；C. 电解精炼铜时，粗铜做阳极，阳极上放电的金属不止铜，还有比铜活泼的其他金属，当阳极质量减小3.2g时，转移的电子数多于0.1NA，故C错误；D. 0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁形成的集合体，因此数目小于0.1NA，故D错误；答案选A。6、A【分析】短周期元素包括1

15、、2、3周期元素，A、B、D同主族，则其只能为A族元素，从而得出A为H、B为Li、D为Na；E是太阳能转化为电能的常用材料，则其为Si；C、E同主族，则C为C(碳)。从而确定A、B、C、D、E分别 为H、Li、C、Na、Si。【题目详解】A. 由A、D两种元素组成的化合物为NaH，只含有离子键，A正确；B. C、E的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，二者具有不同的物理性质和化学性质，B错误；C. H-与Li+的电子层结构相同，但H的核电荷数为1，Li的核电荷数为3，对电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以微粒半径：Li+H-，C错误；D.

16、Li的金属性比Na弱，所以最高价氧化物对应水化物碱性：LiOHc(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+) 【分析】(1)若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，结合实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气来解答；(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，即A为碳元素；A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化合价分析；(3)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中，则A为铁，由A、B的物质的量之比

17、为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有Cl-，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水解来分析。【题目详解】(1)因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为，A、B的物质的量之比为1：4，则反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；

18、(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即A为碳元素；A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O。根据元素的化合价变化可知：碳元素的化合价升高，则碳作还原剂；硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1；(3)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸

19、反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O。铁为26号元素，在在元素周期表中的第四周期族，铁与稀硝酸反应生成的气体Y为NO；设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则根据放出2Fe3+Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反应会产生3molFe2+，假设反应的Fe3+的物质的量是x，则反应产生Fe2+的物质的量是mol，由于反应后溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有Cl-，B的焰色为黄色，则B中含有Na+，A与B

20、按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由题意知A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是强碱弱酸盐，AlO2-水解消耗，则n(AlO2-)c(H+)，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，则c(AlO2-)c(OH-)，故溶液离子大小为：c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)。【答案点睛】本题考查了元素及化合物的推断、化学方程式的书写、离子浓度大小比较等，要求学生应熟悉常见的氧化还原反应及常见物质的性质，弄清

21、物质结构与物质组成及性质的关系，这是解答本题的关键。24、 羧基 +H2O 2-甲基-2-丙醇 +Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O 8 或 【分析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，所以氧元素的个数为，即A中含有一个氧原子，剩下为C、H元素，根据相对分子质量关系得出分子式为C2H6O，又因为核磁共振氢谱显示只有一组峰，所以A的结构简为。根据已知推出B的结构为。醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成烯烃，故C的结构为；烯烃和溴单质发生加成反应生成卤代烃，故D的结构为。D在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解生成E，故E的结构为。在催化剂和氧气条件下发生醇的催化氧化生成

22、醛，故F的结构为。全在新制氢氧化铜溶液中加热并酸化生成羧酸，故G的结构为。G和E发生缩聚生成H。【题目详解】(1)、由分析可知A的结构为，G中官能团名称为羧基；(2)、由B生成C的化学方程式为+H2O；(3)、B的结构为，根据系统命名法规则，B的名称为2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的结构为，相对分子质量大于2-甲基丙醇，所以熔沸点更高，故答案为；(5)、F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O；(6)、H由G、E发缩聚形成，故化学式为：；(7)、分子中无环状结构且无支链，则含有四个双键或一个三键两盒双键或者两个三键且核磁共振氢谱有

23、两组峰，峰面积之比为32。满足要求的结构有：、。故答案为8；、。25、A(或B) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O (或B NH3H2ONH3+H2O) dcfei 红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O 倒吸 减少 小于 【题目详解】(1)实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3H2ONH3+H2O；实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体

24、，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，同时要注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2，在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸。26、水浴加热 使反应充分进行 【分析】向饱和溶液加入,溶液中含有、,可能相互结合生成

25、四种物质，溶解度最小的会析出。【题目详解】 反应需控制温度30-35，低于100，故可采用水浴加热方法；答案为：水浴加热； 保温30分钟，目的是使该反应充分进行，答案为：使反应充分进行； 过滤所得母液中含有，可加入适量盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠可循环利用，同时还会生成氯化铵，回收利用；答案为：。27、A D B C MnO2 + 4H+2Cl Mn2+ Cl2 + 2H2O 通过观察B中产生气泡的速率调节流速 防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解 HClO见光易分解 57.6 酸式滴定管 H2O2 AgNO3 【分析】A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，由D装置饱和食盐水吸

26、收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，据此分析作答。【题目详解】(1)A装置制备氯气，D装置吸收吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所以各装置的连接顺序为ADB

27、CE；(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，对应离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，可通过观察A中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比；(4)由题可知：Cl2O42以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中；(5)装置C中使用棕色平底烧瓶可以避光，防止反应生成的HClO见光分解；(6)装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，n=c

28、v=0.5mol0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反应的二氧化氯为0.2mol，装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，制得的二氧化氯的物质的量为=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol106g/mol=53g，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为57.6g；(7)次氯酸具有酸性和强氧化性，需要选用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯离子，本实验中需要用硝酸银溶液测定氯离子，干扰了检验结果，故应该选用双氧水，具体实验操作方法是：用酸性滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。28、 Si S 1s22s22p3 33.64 4 1 10 4 1 3 【分析】(1)NH4Cl是离子化合物； (2)氮为7号元素；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；(3)根据N