2022-2023学年天津市大港八中化学高三上期中复习检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，

2、都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物2、下列离子方程式中，正确的是 ()A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgCl3、某溶液中含有、Na+、Ba2+、4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子数目基本保持不变的是ABNa+CBa2+D4、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水

3、的处理，但二者的作用原理不同B14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物5、生活中曾发生过将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用而中毒的事件，是因为两者会发生反应生成A次氯酸B高氯酸C氧气D氯气6、用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I- 形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A经和所得溶液中，c（I-）后者大于前者B的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C若和中分别得到等量I2，则消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2D由得到碘产品的过程，主要发生的是物理

4、变化7、常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中溶液pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是A溶液中c（HClO）的大小关系：处大于处B可依据处数据计算所溶解的n（Cl2）C曲线段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2OD处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全8、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）A放电时，负极反应为3NaBr2e-=NaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为2Na2S22e-=Na2S4+

5、2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S49、将3.52g SO2气体通入一定量的NaOH 溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A6gB5gC4gD3g10、坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质及其溶液的说法错误的是A该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上B1 mol该物质与H2反应时，最多消耗7 molH2C加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质属于酚类物质D滴入酸性高锰

6、酸钾溶液，紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键11、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化12、在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200 时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B由甲图和乙图可知，反应xA(g

7、)yB(g)zC(g)的Hc b aB常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9Ca点和b点溶液中，水的电离程度相等Dd点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)14、下列离子方程式正确的是 ()酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：5I6H=3I23H2ONH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+OH- =NH3+H2OFeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+2Br- +2Cl2=2Fe3+ + Br2 +4Cl-NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应： H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca2+2OH- +2

8、=CaCO3+2H2OFe(OH)3与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3+3H+=Fe3+ 3H2O用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：ABCD15、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是增大压强增加碳的量 恒容通入CO2恒压充入N2恒容充入N2ABCD16、下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为溶液加入物质相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、

9、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水请回答：（1）D中的官能团是_（1）DE的化学方程式是_（3）FPAA的化学方程式是_（4）X的结构简式是_YW所需要的反应条件是_（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位甲乙的化学方程式是_关于丙的说法正确的是_a.能与银氨溶液发生银镜反应b.与有机物B互为同系物c.不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的

10、核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO1己的结构简式是_18、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答下列问题:(1)元素A在元素周期表中的位置是_(2)A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示)(3)B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中所含化学键类型为_(4)D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方

11、程式为_(5)A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为_己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式_19、水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。A容量瓶 B烧杯 C移液管 D玻璃棒（2）装置I中发生的离

12、子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知: N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL

13、，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。20、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。方案一实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的化学方程式是_。（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V _。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。方案二实验方案将铝镁合金与足量稀

14、硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（_）（_）接（_）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是_。（有几个选几个）。A等待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（4

15、）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。装置中导管a的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。（用含V1、V2的式子表达）21、空气污染问题日益引起全民关注。（1）汽车尾气中存在大量的CO、NO、NO2和碳氢化合物，可采用铂等贵金属作为催化剂，使CO和NO转化为无毒的气体，请写出其化学方程式_（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（

16、SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO3）2。硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为_、 _CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_Ca（NO3）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等.尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO3）2的化学方程式_（3）还可用NaClO2溶液（溶液呈碱性）作为吸收剂，对含有SO2和NOX的燃煤烟气进行脱硫、脱硝。（已知：酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿

17、色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反应期中通入含SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液的浓度为510-3molL-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”、“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_（填“提高”、“不变”或“减小”）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO410H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、

18、盐、盐、氧化物，故A错误；BHClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；DNa2O，NaOH，Na2CO3都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于含氧化合物，故D错误。故选B。2、B【题目详解】A稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正确；C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2+2OH-=Cu（OH）2，故C错误；D硝酸银溶液与氯

19、化钠溶液混合的离子反应为Ag+C1-=AgCl，故D错误；答案选B。3、D【题目详解】加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，溶液中Na+浓度增大，溶液中、OH-、Ba2+发生离子反应生成BaCO3沉淀和水，导致和Ba2+浓度均减小，只有浓度基本保持不变，故答案为D。4、D【答案解析】A、ClO2在自来水处理中作氧化剂，利用其氧化性，杀灭水中细菌或病毒，FeCl3在自来水中的处理中作净水剂，利用FeCl3中Fe3水解成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮固体小颗粒，达到净水的目的，两种物质的作用原理不同，故A说法正确；B、14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C都属于原子，质子数

20、为6，中子数分别为8、6，因此两者互为同位素，故B说法正确；C、Fe2具有还原性，能被氧气所有氧化，且对人体无害，防止食品氧化变质，故C说法正确；D、光导纤维成分是SiO2，属于无机物，故D说法错误。5、D【答案解析】漂粉精的成分是次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，次氯酸钠具有强氧化性，盐酸具有还原性，它们之间会发生氧化还原反应而生成氯气，反应的化学方程式为2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2，氯气是一种有毒气体。答案选D。6、C【题目详解】A从到的过程起到富集碘元素的作用后，环节所得溶液中c（I-）大于环节溶液中的c（I-），故A项正确；B环节是用亚硫酸钠作还原剂将高分子树脂吸附的碘单质

21、还原为碘离子，使碘元素以离子的形式脱离树脂进入溶液中，故B项正确；C环节是用Cl2将碘离子氧化为I2，氯元素从0价降低为-1价，1 mol Cl2可得到2mol电子，环节是用KClO3将碘离子氧化为I2，氯元素从+5价降低为-1价，1 mol KClO3可得到6mol电子，所以，若和中分别得到等量I2，消耗的Cl2与KClO3的物质的量之比为6:2=3:1，故C项错误；D步骤采用升华的方法提取纯净的碘发生的变化是物理变化，故D项正确；故选C。7、C【答案解析】根据图像，pH从73发生：Cl2H2OHClHClO，以后发生：NaOHHCl=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O，A、

22、根据图像，以及题意，当氯水达到饱和时，pH最小，即时达到饱和，根据Cl2H2OHClHclO，得出中c(HClO)大于中，故A错误；B、氯气溶于水，有少量与水发生反应，根据信息，无法计算溶解氯气的物质的量，故B错误；C、处的pH=7，此时的溶质为NaCl、NaClO、HClO，因此到发生的反应是HClONaOH=NaClOH2O，故C正确；D、根据C选项分析，完全反应溶质为NaCl和NaClO，溶液显碱性，pH不等于7，因此处没有完全反应，故D错误。8、C【答案解析】由题意可知，放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，正极上NaBr3被还原为NaBr，则左储罐电解质为NaBr3/NaBr，

23、右储罐电解质为Na2S2/Na2S4。【题目详解】A、放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，电极反应式为：2Na2S2-2e =Na2S4+2Na，故A错误；B、充电时，电池的正极与电源正极相连，作阳极，阳极上NaBr被氧化为NaBr3，电极反应式为：3NaBr-2e=NaBr3+2Na，故B错误；C、放电时，阳离子向正极移动，则离子Na经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D、没有确定是否为标准状况，无法计算氢气的物质的量，则无法计算b池生成Na2S4质量，故D错误；答案选C。9、A【题目详解】n(SO2)=0.055mol，若完全转化为Na2SO3，反应产生的固体物质质量是m(N

24、a2SO3)=nM=0.055mol126g/mol=6.93g；若完全转化为NaHSO3，则固体质量为m(NaHSO3)=0.055mol104g/mol=5.72g所以反应产生的固体质量应该介于5.72g和6.93g。根据题干信息可知固体质量为6g，故合理选项是A。10、D【分析】该有机物含有酚羟基、双键等，可与高锰酸钾发生氧化反应，含有碳碳双键官能团，可发生加成、氧化反应，结合甲基的结构特征判断有机物的空间结构特点。【题目详解】A、结构中含2个甲基，为四面体结构，则该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上，故A正确；B、两个苯环、一个碳碳双键可发生加成反应，则1mol该物质与H2反应时，最

25、多消耗7molH2，故B正确；C、含酚-OH，加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质属于酚类物质，故C正确；D、能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、碳碳双键、苯环上的甲基，则滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故D错误。答案选D。【答案点睛】本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团的性质进行判断，易错点为D，注意有机物空间结构的分析。11、B【答案解析】A随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B按构造原理最后填入电子的能级符号，可将周期表分为5个区，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区，故B正确

26、；C俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是呈周期性变化，故D错误；故选B。12、C【答案解析】根据图甲，A、B、C物质的量随时间的变化分别是0.4mol、0.2mol、0.2mol；容器中发生反应的方程式是2A(g)B(g) C(g)。200 时，该反应的平衡常数为 100，故A错误；由图乙可知，升高温度，C的百分含量增大，所以H0，投料比等于系数比，达到平衡时生成物百分含量最大，故a=2，故B错误 ；根据图甲，200时，向容器中加入0.8molA 和0.4molB，达到平街时C的体积分数等于0.25；200时，向

27、容器中加入2molA 和1molB，相当于加压，平衡正向移动，达到平街时C的体积分数大于0.25，故C正确；当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，正逆反应速率均减小，故D错误。13、B【答案解析】A.根据图分析可知，b点导电能力最强，故b点溶液中的离子浓度最大，故A错误；B.根据起点PH=3，Ka=c(H+)c(R-)/c(HR)=(10-3)2/0.1=10-5，代入Kh=Kw/Ka=10-14/10-5=10 -9，故B正确；C. a点是酸过量，抑制水的电离，b点恰好中和，水解促进水的电离，故C错误；D. d点是NH4R和NH3H2O的混合物，它们物质的量浓度相等，故物料守恒：

28、2c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= c(R-)+c(OH-)，两式相加可得，2c(HR)+ c(H+)+ c(R-)= c(NH3H2O)+ c(OH-)，故D错误；故选B。【答案点睛】溶液是显电中性的，即溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。14、A【题目详解】酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：5I6H=3I23H2O，正确；NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+ HCO3-+2OH- =NH3+2H2O+CO32-，错误；FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+4Br- +3Cl2=2Fe3+

29、+ 2Br2 +6Cl-，错误；NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应： H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，正确；小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca2+2OH- +2=CaCO3+2H2O，正确；Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合： 2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+ I2+6H2O，错误；用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：，错误。综上所述，正确方程式为。答案为A。15、C【答案解析】增大压强，相当于增加反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；碳为固体，增加碳的量对化学反应速率几乎无影响，错误；恒容通入CO2，增加了CO2浓度，化学反应速率加快，正确；恒压充入N2，相当于增加容器

30、体积，气体的浓度将减小，化学反应速率将减小，错误；恒容充入N2，N2对于该反应相当于“惰性气体”，恒容充入N2，参加反应的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，错误；故答案为C。16、D【题目详解】(1)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，对照图象应为；(2)饱和石灰水通过量CO2气体，应先有沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，后通与前一步等量的CO2气体，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，对照图象应为；(3)含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液，通往过量CO2气体先是Na

31、OH和CO2气体反应，反应为：CO2+NaOH=NaHCO3，后发生：NaAl(OH)4+CO2=NaHCO3 +Al(OH)3，对照图象应为；(4)含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸，先是NaOH和HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是NaAl(OH)4+HCl=Al(OH)3+NaCl+H2O，Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O，对照图象应为；(5)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl；AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，

32、后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3 +NaOHNaAlO2+2H2O，对照图象应为；故答案为：D。【点晴】所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量；表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；表示先后加入等体积的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；表示加入某溶液，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基 ClCH1CHO 氢氧化钠水溶液

33、、加热 ac 【分析】由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息反应生成E，故E为CH1=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH1CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO1，结构反应信息可知，CH3COOH脱水生成丁

34、为O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息、可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚，据此解答。【题目详解】由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息反应生成E，故E为CH1=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH1CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH1C

35、H1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO1，结构反应信息可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息、可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚。（1）由上述分析可知，D为HCHO，含有醛基；（1）DE是甲醛与乙醛发生信息反应生成CH1=CHCHO，反应方程式为：；（3）F为CH1=CHCOOH，发生加聚

36、反应生成PAA，反应方程式为：；（4）由上述分析可知，X为ClCH1CHO；YW是ClCH1CH1OH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH1CH1OH；（5）甲乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，反应方程式为：；丙是，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，与有机物B（苯酚），含有官能团不完全相同，二者不是同系物，芳香醇类中含有苯环，羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上，结合丙的结构可知，苯环侧链不可能可以存在羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上的结构，故丙不存在芳香醇类的同分异构体，故ac正确，b错误，答案选ac；（6）由上述分析可知，己的结构简式是。【答案点睛】本题考查有机物的推断

37、与合成，需要学生对给予的反应信息进行利用，甲醇转化为甲的反应，是难点，中学不涉及，需要学生根据信息、结合丙、丁、已的结构推断丙，再进行逆推判断，对学生的逻辑推理有较高的要求。18、第三周期、A族 S2-Cl-Na+Al3+ 离子键、共价键、配位键(离子键、共价键也可以) Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O Cl-S-S-C1 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 【答案解析】试题分析：B形成B-，B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成，则B是Cl元素、E是N元素；C+、D3+均与NH3含有相同的电子数，则C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-与HCl分子含有相同的

38、电子数，则A是S元素；A单质在空气中燃烧产生气体R，则R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、A族；(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为S2-Cl-Na+Al3+；(3)氯化氢与氨气相遇时生成氯化铵，氯化铵的电子式为，其中所含化学键类型为离子键、共价键；(4)铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝， C的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子个数比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl

39、2的结构式为Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生SO2气体，易溶液出现浑浊，即生成S沉淀，根据元素守恒，同时生成氯化氢， S2Cl2与水反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl。点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。19、 BD MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 平衡压强 防止NaClO分解为NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率 2NaClO+N2H4H2O=2NaCl+N2+3H2O 淀粉溶液 25%【答案解析】

40、分析：本题考查质量分数溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制备、Cl2的实验室制备、肼含量的测定、指定情境下方程式的书写。【制备NaClO溶液】图甲装置I中MnO2与浓盐酸共热制Cl2；根据“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，说明NaClO受热易分解，装置II中Cl2与NaOH溶液在冰水浴中制备NaClO溶液；Cl2有毒，装置III用于吸收多余Cl2，防止污染大气。【制备水合肼】由于水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，NaClO溶液滴加过快，NaClO将部分水合肼氧化成N2，NaClO被还原成NaCl。【测定肼的含量】反应中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示剂。根据消耗的

41、I2和方程式计算N2H4H2O的质量，进一步计算N2H4H2O的质量分数。详解：【制备NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解，所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，答案选BD。（2）图甲装置I中MnO2与浓HCl共热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。II中玻璃管a的作用为：平衡压强。装置II中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，根据“已知3NaClO2NaCl+NaClO3”，说明NaClO受热易分解，为了防止NaClO分解，使用冰水

42、浴降低温度。II中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率。【制备水合肼】（3）图乙的分液漏斗中为NaClO溶液，水合肼具有强还原性，NaClO具有强氧化性，若滴加速率过快，溶液中有过多的NaClO，水合肼参与反应被氧化成N2，NaClO被还原成NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，相关反应的化学方程式为2NaClO+N2H4H2O=2NaCl+N2+3H2O。【测定肼的含量】滴定时反应原理为2I2+N2H4H2O=N2+4HI+H2O，使用标准碘水溶液，可选用的指示剂为淀粉溶液。滴定终点的现象为：滴入最后一滴I2溶液，溶液变为蓝

43、色且在30s内不褪去。20.00mL溶液中n（N2H4H2O）=12n（I2）=120.1500mol/L0.02L=0.0015mol，馏分中m（N2H4H2O）=0.0015mol50g/mol=0.075g，馏分中N2H4H2O的质量分数为0.075g0.3000g100%=25%。20、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 97mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V2 【答案解析】方案一：.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaO