山西省太原市第六十六中学2022-2023学年高三化学第一学期期中考试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D单

2、晶硅常用于制造光导纤维2、一定能在指定环境中大量共存的是A与铝反应放出氢气的溶液：K、SO42、NO3、Na+B在pH=1的溶液中：NO3 SO42 Na+ Fe2+C在强碱溶液中：K、Na+、CO32、NO3D在由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液中：Fe3+、Cl、Na+、 SO423、海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是A工艺中天然海水显酸性B氧化过程中可能发生的离子反应为2SO22H2OO2=4H2SO42C

3、排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42数量发生了变化D若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高4、下列有关实验装置的说法中正确的是A装置可用于实验室制Cl2B装置可用于除去CO2气体中的HCl气体C装置可用于完成“喷泉”实验D装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积5、向含Na2CO3、NaAl(OH)4(或NaAlO2)的混合液逐滴加入150mL 1molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：Al(OH)4-+H+ = Al(OH)3+H2OBb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉

4、淀的质量为3.9gD原混合溶液中的CO32-与Al(OH)4的物质的量之比为126、下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性AABBCCDD7、某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法不正确的是A制备气体：A、B都能用于制NH3， B、C都能用于制Cl2B净化气体：E、G都能用来净化NH3，也都能用来净化Cl2C气体反应：分别从D的c、d通入NH3和Cl2；D中产生大量白烟D尾气处理：E、F或G都

5、能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气8、H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：下列有关说法正确的是（ ）A达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOHC对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化D利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸9、下列有关实验原理或操作正确的是A用广泛pH试纸测得0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2B选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少

6、量CO2、NOC除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后用图2装置过滤D洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干10、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A新制氯水长时间放置颜色变浅B高压比常压更有利于 SO2 转化为 SO3C蒸干 AlCl3 溶液无法得到无水 AlCl3D滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率11、已知三个氧化还原反应：若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是( )ABCD12、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、Cu2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、

7、SO、IC中性溶液中可能大量存在Ba2、K、Cl、SOD无色溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO13、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯水中C NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中14、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A4.03米大口径碳化硅反射镜B2022年冬奥会聚氨酯速滑服C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号”钛合金筛网轮AABBCCDD15、下列图示与对应的叙述相符的是 A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量

8、变化B图表示常温下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c a b a16、下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ABa2+、HCO3-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3-+OH-= CO32-+H2OBFe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3CNa+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2ODAl3+、Cl-、S

9、O42-过量氢氧化钠Al3+ +3OH-=Al(OH)3AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A 由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:(1)若A为单质，且C为一元强酸。写出一种工业制备单质A的离子方程式: _。X可能为_(填字母代号)。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。A与H2O反应的化学方程式为_。室温下，NH2OH(羟氨)会发生分解生成C

10、、D，试写出其分解反应的化学方程式_。18、如表列出了AR9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：主族周期AAAAAAA2EF3ACDGR4BH（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是_。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。（4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序_。（5）E元素氧化物的电子式是_，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是_。（6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）_。AD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2BG的气态氢化物的稳定性弱于HFCFeG3的溶

11、液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_。19、六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_。20、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验

12、装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正确的是_。A将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：

13、_。(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_(用化学方程式表示)。(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。21、化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气，有多种方法可用于 SO2的脱除。（1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式是_。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO =2NiO2 +Cl，则过程2的离子方程

14、式_。bCa(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_。（2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：则碘循环工艺的总反应为：_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，A正确；B. C60属于分子晶体，B不正确；C. 纤维素乙酸酯不属于天然高分子材料，自然界没有这种纤维，C不正确；D. 单晶硅常用于制造电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，D不正确。故选A。2、C【题目详解】A. 与铝反应放出氢气的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若

15、溶液是酸性的，NO3在酸性环境下有强氧化性，不可能和铝反应生成氢气，故A不选；B. pH=1的溶液中有大量的H+，NO3在酸性环境下有强氧化性，能氧化Fe2+，故B不选；C. 在强碱溶液中有大量的OH-，OH-和K、Na+、CO32、NO3不反应，这四种离子相互间也不反应，故C选；D. 由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液既可能是酸溶液也可能是碱溶液，若溶液为碱性，Fe3+和OH-会生成沉淀而不能大量共存，故D不选；故选C。【答案点睛】由水电离出的氢离子或氢氧根离子若小于10-7mol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是碱溶液。同样，和铝反应能放出氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是

16、碱溶液。若和铁放出氢气的溶液，则只能是酸溶液。3、B【题目详解】A天然海水中有CO32-或HCO3-，它们水解使海水呈弱碱性，故A错误；B氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H+2SO42-，故B正确；C排入大海的溶液与天然海水相比，除了SO42-数量发生了变化，碳酸根离子和碳酸氢根离子数量也发生变化，故C错误；D海水中氯化钠含量最高，若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中氯化钠含量最高，故D错误；故答案为B。4、C【题目详解】A. 装置不可用于实验室制Cl2，因为此装置中没有加热仪器，A错误；B. 装置不可用于除去CO2气体中的HCl气体，因为Na2CO3既能吸收

17、HCl，又能吸收CO2，B错误；C. 虽然NaCl的存在不能为NH3在水中的溶解提供帮助，但NH3极易溶于水，此装置可完成NH3的“喷泉”实验，C正确；D. Cu与浓硝酸反应产生气体为NO2，能与水反应，所以此装置不可用于测量Cu与浓硝酸反应产生的气体，D错误。故选C。5、D【题目详解】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H+H2OAl(OH)3，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+CO2+H2O，

18、d线表示HCO3-减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。ANa2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：AlO2-+H+H2OAl(OH)3，故A正确；B第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应：CO32-+H+HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2

19、)=n(HCl)0.05mol，mAl(OH)3=0.05mol78g/mol=3.9g，故C正确；D第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50mL，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H+H2OAl(OH)3，CO32-+H+HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，故D错误；故选D。6、C【答案解析】试题分析：A项甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而己烷不能使高锰酸钾溶液褪色，故可以用于鉴别甲苯和己烷；B项氯化铁溶液中加入硫氰化钾，出现血红色

20、物质，再加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁的红褐色沉淀，使氯化铁的浓度降低，血红色变浅；C项检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170，产物除了有乙烯外，还含有二氧化硫、二氧化碳等杂质生成，且二氧化硫和乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色，故不能确定产物是乙烯；D项碳酸钠受热不分解，澄清石灰水无任何变化，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故可用于检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。考点：化学实验的评价点评：本题主要考查了化学实验的评价，关键是要综合考虑实验现象以及实验原理。7、B【题目详解】A用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制NH3选择A装置，用浓氨水与CaO或NaOH

21、制氨气，选择B装置，用实验室利用MnO2与浓盐酸混合加热可选择C装置，利用KMnO4和浓盐酸反应制Cl2选择B装置，故A正确；BNH3的干燥不能用浓硫酸，只能用碱石灰，则无法用E装置净化NH3，故B错误；CNH3的密度比Cl2小，则分别从D的c、d通入NH3和Cl2，在D中NH3和HCl反应生成NH4Cl，产生大量白烟，故C正确；DNH3的尾气可以用稀硫酸吸收，Cl2的尾气可以用NaOH溶液吸收，为了充分吸收尾气，可以选择E、F或G中的1到2个装置即可，故D正确；故答案为B。8、D【题目详解】A. 达菲、莽草酸均不存在苯环，不属于芳香族化合物，A错误；B. 莽草酸中只有羧基和氢氧化钠溶液反应，

22、1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH，B错误；C. 对羟基苯甲酸含有酚羟基，易被氧化，不稳定，C错误；D. 对羟基苯甲酸含有酚羟基，利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸，D正确；答案选D。9、C【题目详解】A项、广泛pH试纸测得溶液的pH值只能为整数，不能精确到5.2，故A错误；B项、一氧化氮能与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故B错误；C项、二氧化硅不能与盐酸反应，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则用稀盐酸溶解后，过滤能除去石英中少量碳酸钙，故C正确；D项、洗涤沉淀时，应向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2-3次，不

23、能搅拌，故D错误；故选C。【答案点睛】能与空气中氧气反应和密度与空气密度接近的气体不能用排空气法收集是解答易错点。10、D【题目详解】A. 氯水中存在化学平衡：，由于HClO见光易分解，其量减少后平衡右移，Cl2量减少，颜色变浅，故A错误；B. 转化反应为：，增大压强平衡右移，因此高压比常压有利于SO2转化为SO3，故B错误；C. 溶液中存在平衡：，水解反应吸热，加热促进水解进行，生成的HCl不断挥发出，最终完全水解，得到AL(OH)3，故C错误；D. 向Zn与稀硫酸溶液反应的混合物中加入CuSO4溶液，生成少量Cu，形成微小原电池，加快生成H2的速率，与平衡移动原理无关，故D正确。故答案选D

24、。11、C【题目详解】A由反应知，可将氧化为，故A不符合题意；B由反应知，可将氧化为，故B不符合题意；C由反应知，可将氧化为，自身转变为，故可将除去，而、不受影响，故C符合题意；D不能氧化，无法除去，故D不符合题意；答案选C。12、D【题目详解】ACu2为蓝色溶液，不符合无色溶液的要求，故A错误；B酸性溶液中可ClO不能大量共存，而且ClO具有强氧化性，能氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；CBa2和SO会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；DNa、K、Cl、HCO是无色溶液，而且不能发生反应，能大量存在，故D正确；故选D。13、D【答案解析】A. 硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸氢钠，生成硫

25、酸钠，硝酸的还原产物是NO，图象中产生气体的起始点错误，故A错误；B.SO2与氯水反应生成HCl和H2SO4，溶液酸性增强，图象中pH变化不正确，故B错误；C. NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-与HCO3-生成CO32-，CO32-随即与Ba2+产生沉淀，即反应开始时就有沉淀生成，故C错误；D. CO2 +Ca(OH) 2 =CaCO3 + H2O ，一开始反应溶液中自由移动的离子减少，但CO2过量时会发生CaCO 3 + H2O+CO2 =Ca(HCO3)2，自由移动的离子增多，导电性又增强，故D正确；故选D。14、A【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，

26、其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【题目详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【答案点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，

27、还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。15、D【题目详解】A吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，与图不符，A错误；B氢氧化钠滴定盐酸，盐酸属于强酸，0.0100mol/LHCl，HCl开始的pH为2，而图像中pH为1，所示盐酸的浓度为0.100mol/L，相互矛盾，B错误；C冰醋酸加水溶解，离子浓度增大，导电能力增强，达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力bac；根据越稀越电离，a、b、c三点醋酸的电离程度：abba，D正确；答案选D。16、C【题目详

28、解】A.Ba2+、HCO3-、Cl-三者共存，加入氢氧化钠溶液后，发生反应HCO3-+OH-= CO32-+H2O、Ba2+ CO32-=BaCO3，A错误；B.Fe3+、ClO-均能氧化I-，三者不能共存，B错误；C.本组离子可以大量共存，在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，能与铜反应生成铜离子，发生反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，C正确；D.Al3+、Cl-、SO42-三者共存，过量的氢氧化钠与铝离子反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2

29、 cd NCl3+3H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O 【分析】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B为HClO，（1）若A为单质，且C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，时而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气，符合转化关系，以此解答该题。【题目详解】(1) 若A为单质，且C为一元强酸，则C为HCl，A为C

30、l2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等。工业可用电解饱和食盐水制备氯气,离子方程式为2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案为2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；四种物质中能与盐酸连续反应的为Na2CO3、NaAlO2，发生的化学方程式为HCl+ Na2CO3= NaHCO3+ NaCl，NaHCO3 +HCl= NaCl+ H2O+CO2或者NaAlO2+ HCl+ H2O = NaCl+Al（OH）3， Al(OH)3+ HCl= AlCl3+ 3H2O，故答案为cd；(2) 若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根

31、据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，进而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气，D为NO。A为NCl3，A与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案为NCl3+3H2O=3HClO+NH3；室温下，NH2OH(羟氨)中的氮元素为-1价，发生分解生成NH3、NO，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，其分解反应的化学方程式5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O，答案为：5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O。18、Ar Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KNaMg H2OHBrHCl 2K+2H2O=2KOH+H2 AB 最外层电子数相同，Br

32、的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br 【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，结合原子结构和元素周期律分析解答。【题目详解】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。(1)元素周期表中化学性质最不活泼是稀有气体元素，即Ar的性质最不活泼，故答案为Ar；(2)铝元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH

33、-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，电子层越多，半径越大，所以K的半径最大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，则NaMg，所以原子半径大小为KNaMg，故答案为KNaMg；(4)H2O分子间存在氢键，沸点最高；HCl和HBr都是分子晶体，相对分子量越大，沸点越高，则沸点：HBrHCl，所以沸点高低为：H2OHBrHCl，故答案为H2OHBrHCl；(5)E为C元素，其氧化物若为二氧化碳，属于共价化合物，其电子式为；F是O，氢化物为水，K与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2，故答案为；2K+2H2O=2KOH+H2；(6)A金属性越强，对应最高

34、价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：AlMg，则碱性：Al(OH)3Mg(OH)2，可用元素周期律解释，故A选；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性：HClHF，可用元素周期律解释，故B选；CCu与氯化铁发生氧化还原反应，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故C不选；故答案为AB；(7)G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，因为Cl和Br的最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br，故答案为最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br。【答案点睛】本题的易错点为(5)，要注意C的氧化物常见的有CO2和CO，

35、均为共价化合物，其中CO的电子式为，其中含有一个配位键。19、IIIIIV【分析】依据制取CO、CO发生氧化还原反应，最后结合CO气体是有毒气体需要点燃处理分析。【题目详解】在I中在浓硫酸存在和加热条件下甲酸HCOOH发生分解产生CO和H2O，通过II缓冲，形成稳定的气流，然后在III中在加热时CO与CrO3发生氧化还原反应使CrO3还原，由于反应生成的CO是有毒气体，不能直接排放到空气中，最后需要点燃除去。装置中发生的反应是CO还原CrO3，需要冷却后再停止通CO气体，防止还原产物被氧化，所以熄灭酒精灯的顺序是先熄灭，再熄灭，最后熄灭。【答案点睛】本题考查了化学实验操作的顺序。化学实验必须在一定条件下，按照一定的顺序进行，否则若操作顺序不当，就会导致实验失败，不仅不能达到预期实验目的，甚至会发生危险，产生事故。20、蒸馏烧瓶 a BD 2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 80% 【分析】甲中产生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的杂质同时便于观察气流的速率；丙为两种气体混合反应的反应器；丁为除去氯气中的杂质同时便于观察气流速率；戊中贮存氯气，已为尾气吸收，防止空气中的水蒸气进入。据此回答。【题目详解】(1)