黑龙江省东南联合体2022-2023学年高三化学第一学期期中调研模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、运用元素周期律分析下列推断，不正确的是( )ASr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2BH3BO3的酸性与H2SiO3接近C氧化硼可能与氢氟酸发生反应DHCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强2、苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A分子式为C9H7O2B与丙炔酸（）互为同系物C是高分子化合物的单体D1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应，可以发生缩聚反应3、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A不能与饱和Na2CO3溶液

3、反应B分子中所有原子可能处于同一平面C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol化合物X最多能与8 mol H2发生加成反应4、在标准状况下，将O2和NO按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L5、常温下，向10 mL 0.1 molL1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AKHC2O4溶液呈弱碱性BB点时：c(K)c(HC2O4) c(C2O42)c(H)c(OH)CC点时：c(K)c(H

4、C2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)DD点时：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.1 molL16、下列说法不正确的是A发生爆炸的天津滨海仓库存放的电石、氰化钠和硝酸铵等危险化学品均属于电解质B在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C的系统命名为：2甲基2乙基丙烷，其一氯代物有5种D1mol化合物()跟足量NaOH溶液反应最多耗4molNaOH7、可以用离子方程式 2H+CO32=H2O+CO2来表示的化学反应是（ ）A硝酸和碳酸氢钠溶液的反应 B稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C醋酸和碳酸钠溶液的反应 D盐酸和碳酸钡溶液的反应8、下列冶炼金属的方法错误的

5、是（）A电解熔融氯化铝制铝B加热氧化银制银CCO还原铁矿石制铁D电解熔融氯化钠制钠9、下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）ASiO2BMgOCArDC10、下列解释事实的方程式正确的是（ ）A钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OC酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D利用明矾做混凝剂净水：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+11、下列除杂方案错误的是（ ）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OHCH3COOH生石灰蒸馏BCl2HCl(

6、g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气CNH4Cl溶液FeCl3NaOH溶液过滤D溴苯Br2NaOH溶液振荡后分液AABBCCDD12、用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是Ab为电源的正极B阳极的电极反应式为COH2O2eCO22HCH向阳极移动D理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子13、定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应的逆反应为放热反应B生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)C增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的

7、值将增大D当温度高于250，升高温度，催化剂的催化效率会降低14、为检验某溶液中是否含有Cl、CO32、Na、NH4，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是A一定不含ClB一定不含NaC一定含有Cl、CO32D一定含有CO32、NH415、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、NO、SOB加入酚酞为红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-C0.2molL1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO、Cl-D水电离出

8、的c（H+）11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO16、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A (b-a)/V molL-1B(2b-a)/V molL-1C2(2b-a)/V molL-1D2(b-a)/V molL-1二、非选择题（本题包括5小题）17、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图：已知：+(1)A的官能团名称为_(写两种)。(2)下列说法正确的

9、是_A化合物D与足量的氢气加成的产物滴加新制的Cu(OH)2溶液会出现绛蓝色B化合物E能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应CD生成E的反应没有其他的有机副产物D丹参醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。DE的反应类型为_(4)比多两个碳的同系物F(C11H10O3)的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，不含其它环不含基团，苯环不与甲基直接相连碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和乙醇任用，

10、合成路线流程图示例见本题题干)。18、已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。(2)Z在元素周期表中的位置为_，M2Z的电子式为_。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是_ (写名称)。(5)GQ

11、3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是_ (填标号)。a.CuSO4溶液 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.浓硝酸 e.氧化铜19、某班同学用以下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。（2）FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液

12、面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。（3）煤油的作用是_。丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。（4）实验说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色。（5）发生反应的离子方程式为_。（6）一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原

13、因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。20、某实验小组欲探究浓硝酸的性质。木炭与浓硝酸反应：（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是_。（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：假设a：_；假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧

14、；（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。实验方法：_。实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式_。设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_。21、常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为:利用A（）来合成的流程如图所示:（1）物质A的名称为_； AB的反应类型是_；（2）写出由

15、A制备环戊酮（）的化学方程式_；（3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式_；（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有_种；（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_；（写一种即可，已知同一个C原子上不能连接2个羟基）芳香族化合物 二元醇分子中有5种化学环境的H原子（6）参照上述合成信息，以A和A制备的环戊酮（）为原料合成_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A.由Sr的原子序数为38可知，Sr元素位于元素周期表第五周期A族，最高正化合价为+2价，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2，故A正确；B.由

16、对角线规则可知，处于对角线的B元素和硅元素的非金属性相近，则最高价氧化物对应水化物H3BO3的酸性与H2SiO3接近，故B正确；C.由对角线规则可知，处于对角线的B元素和硅元素的性质相近，由二氧化硅能与氢氟酸发生反应可知氧化硼可能与氢氟酸发生反应，故C正确；D.元素的非金属越强，其对应氢化物的还原性越弱，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的还原性弱于硫化氢，故D错误；故选D。2、C【答案解析】A项，苯丙炔酸的不饱和度为7，分子式为C9H6O2，错误；B项，苯丙炔酸中含苯环，丙炔酸中没有苯环，结构不相似，丙炔酸的分子式为C3H2O2，分子组成上也不相差若干个“CH2”，两者不是同系物，错误；C

17、项，苯丙炔酸中含碳碳三键，以苯丙炔酸为单体发生加聚反应生成高分子化合物，正确；D项，苯丙炔酸中的碳碳三键和苯环都能与H2发生加成反应，1mol苯丙炔酸最多可与5molH2发生加成反应，苯丙炔酸能发生加聚反应但不能发生缩聚反应，错误；答案选C。3、C【答案解析】A.化合物X中含有羧基，能与饱和Na2CO3溶液反应，故A错误；B.化合物X中存在亚甲基和次甲基，则分子中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；C.化合物X中只有酯基能发生水解，在酸性条件下水解产物只有一种，故C正确；D.化合物X中只有苯环可以和氢气加成，1mol化合物X中有2 mol苯环，最多与6mol的氢气加成，故D错误。答案选C。4

18、、C【题目详解】设O2为3V，NO为4V，根据2NO + O2= 2NO2，烧瓶内实际存在的是4VNO2和1VO2与水作用，反应为：4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3，恰好完全反应，无气体剩余，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=，选C，故答案为：C。5、C【答案解析】AB点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，A错误；BB点溶液呈酸性，则c（H）c（OH），c(H) 由HC2O4电离和水电离两部分组成，故c(H) c(C2O42)，B错误； CC点时，溶液呈中性，c（H）=c（OH），结合电荷守恒

19、得c（K）=c（HC2O4）+2 c（C2O42-），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以c（C2O42-）c（H2C2O4），则c（HC2O4）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）c（K）c（HC2O4）+2 c（C2O42-）+c（H2C2O4），C正确；DD点时，氢氧化钠的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，但溶液体积为30mL，由物料守恒：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.1/3 molL1，D错误；6、C【题目详解】A. 电石、氰化钠和硝酸铵等均是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离，属于电解质，故A不选；B. 乙酸与氨基乙酸均是酸，

20、能与碱发生中和反应，蛋白质在碱性条件下能水解，故B不选；C.的最长碳链为4，在2号碳上含有2个甲基，正确命名为2，2二甲基丁烷，有3种化学环境不同的H，故有3种一氯取代物，故C选；D. ，1个该分子中含有4个酰胺键，故最多能与4mol氢氧化钠反应，故D不选；故选：C。7、B【答案解析】试题分析：A硝酸和碳酸氢钠溶液的离子反应为H+HCO3-=H2O+CO2，A不符合题意；B稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子反应为2H+CO32-=H2O+CO2，B符合题意；C醋酸和碳酸钠溶液的离子反应为2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2+2CH3COO-，C不符合题意；D盐酸和碳酸钡溶液反应的离子反应为2

21、H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2，D不符合题意，答案选B。考点：考查离子反应方程式的书写及意义8、A【题目详解】A项、氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝制铝，故A错误；B项、银为不活泼金属，工业上用热分解法制得，可以利用加热氧化银制银，故B正确；C项、铁为较活泼金属，工业上用热还原法制得，可以利用CO还原铁矿石制铁，故C正确；D项、钠为活泼金属，工业上用电解法制得，可以利用电解熔融氯化钠制钠，故D正确；故选A。9、C【题目详解】ASiO2属于原子晶体，是一个立体的空间网状结构，是一个巨大的“分子”，该“分子”中表示Si和O原子的个数比为1:2，

22、而不是表示一个SiO2中含有1个Si原子和2个O原子，所以SiO2只能叫做化学式，而不能真实的表示物质的组成，A错误；BMgO属于离子晶体，表示Mg2+和O2-的个数比为1:1，而不是一个Mg2+和O2-，所以MgO只能叫做化学式，而不能叫做分子式，B错误；CAr为分子晶体，一个Ar分子中只含有一个Ar原子，其化学式可以表示分子的真实的组成，C正确；DC可以表示原子晶体如金刚石，也可以表示为混合晶体如石墨，不管是金刚石还是石墨，均是由原子构成的无限大的分子，其化学式不能表示分子真实的组成，D错误；答案为C。10、D【题目详解】A钢铁吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子反应为Fe-2e-Fe2+，故

23、A错误；B铜与浓硝酸反应生成NO2，Cu+4H+2NO=Cu2+2H2O+2NO2，故B错误；C酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O，故C错误；D铝离子水解是可逆过程，不生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故D正确；答案选：D。11、C【答案解析】ACaO与乙酸反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故A正确；B氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故B正确；C二者都与氢氧化钠溶液反应，应用氨水除杂，故C错误；D溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故D正确；故选C。12、B【题目详解】根

24、据示意图，在左侧，CO和水生成了CO2和H，则CO中C的化合价升高，发生氧化反应，在电解池中阳极发生氧化反应，则a为电源的正极，阳极反应为CO2eH2O=CO22H；b为电源的负极，根据图示，阴极反应为2H2e=H2。A、根据图示，右侧，H得到电子，生成H2，发生还原反应，电解池中阴极发生还原反应，则b为电极的负极，A错误；B、根据示意图，左侧，CO和水生成了CO2和H，CO中C的化合价升高，发生氧化反应，阳极反应为CO2eH2O=CO22H；B正确；C、电解池中，阳离子向阴极移动，H向阴极移动，C错误；D、没有说明气体所处的状态，无法得知11.2LO2的物质的量，D错误；答案选B。13、D【

25、题目详解】A升高温度二氧化碳转化率减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；B温度越高化学反应速率越快，催化剂的催化效率越高化学反应速率越快，根据图知，M点催化效率大于N点但M点温度小于N点，催化效率大于温度对反应速率影响，则M点反应速率大于N点，B错误；C化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，C错误；D根据图知，温度高于250，升高温度，催化剂的催化效率会降低，D正确；故答案为：D。14、D【题目详解】为检验某溶液中是否含有Cl、CO32、Na、NH4，取样，加入足量盐酸，有气泡生成，说明原溶液中一定含有CO32，再加入AgNO3溶液

26、，有白色沉淀生成，因先加入盐酸引入了Cl，则不能说明原溶液中含有Cl；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体是氨气，则原溶液中含有NH4，上述两个实验均不能说明原溶液中是否含有Na，综上所述，答案选D。【答案点睛】本题主要考查常见离子的检验，明确常见离子的性质及检验方法是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是判断溶液中是否含有Cl时，需要排除上一步操作中加入物质的干扰，因原溶液中先加入足量的盐酸，引入了Cl，再加入AgNO3溶液时生成AgCl沉淀，则可能是加入盐酸时引入的Cl生成的，不能说明原溶液中含有Cl。15、A【题目详解】A离子组Cu2+

27、、NH、NO、SO彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；B离子组Na+、Al3+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，但加入酚酞为红色的溶液即碱性溶液时，Al3+与OH-能发生离子反应，在碱性溶液中不能大量存在，故B错误；CFe2+和CO要发生离子反应，而不能大量共存，故C错误；D水电离出的c(H+)11013molL1的溶液pH=1或pH=13，离子组K+、Na+、AlO、CO在碱性溶液中能大量存在，而在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为A。16、C【题目详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是

28、mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 molL-1，C项符合题意，故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键、羰基 A 消去反应 【分析】B的分子式为C9H14O，B发生信息的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇；据此解答。【题目详解】（1）根据结构简式可知，A的官能团名称为碳碳双键和羰基；（2）A化合物D与足量的氢气加成的产物是多羟基化合物，滴加

29、新制的Cu(OH)2溶液发生络合反应，会出现绛蓝色，A正确；B根据结构简式可知，化合物E含碳碳双键、醚键、苯环、羰基、该物质能发生加成、取代、氧化反应，苯环可发生加氢还原反应，B错误；CD生成E的反应是醇的消去反应，参照乙醇的消去反应，可知有有机副产物醚产生，故C错误；D根据结构简式可知，丹参醇的分子式是C18H16O5，D错误；综上所诉，答案为A；（3）通过以上分析知，通过以上分析知，B的结构简式：；D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以DE的反应类为消去反应；（4）的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，不含其它环；不含基团，苯环不与甲基直接相连；碱性条件水解生成两种产物，酸化后

30、分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子；则该物质含酯基，且水解后得到的酸、醇分别含2种、3种氢原子，符合条件的结构简式为；（5）和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，其合成路线为。18、 第二周期A族 乙烯 AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O e 【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大.Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为O元素、G为Al元素;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,原子序数小于O,只能处于第二周期,最外层电子数为4,则Y为C元素

31、;X单质在常温下呈气态,则X为H元素,X与M同主族,原子序数大于O,则M为Na;Q单质常温下为气态,原子序数大于Al,则Q为Cl.【题目详解】（1）同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径减小,故原子半径；（2）Z为O元素,在元素周期表中的位置为第二周期A族，M2Z为氧化钠，电子式为；（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常温下，不能与G

32、的单质发生反应的是e氧化铜。【答案点睛】常温下，Al与浓硫酸和浓硝酸会钝化，是发生了化学反应，形成了致密的氧化膜，并非未发生反应。19、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-隔离空气（排除氧气对实验的影响）Fe3+可逆反应2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O铁离子可做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；（3）氧气会氧化亚铁离子；（4） Fe3+遇到K

33、SCN溶液会显红色，说明碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应；（5）H2O2具有氧化性，FeCl2有还原性，含有Fe3+遇的溶液显黄色；（6）氢氧化铁沉淀为红褐色，过氧化氢可以反应生成氧气。【题目详解】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气（排除氧气对实验的影响）；（4）第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡

34、、静置，CCl4层显紫色，说明有碘单质生成，第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应故答案为：Fe3+；可逆反应；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（6）铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，故答案为

35、：铁离子可做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动。20、C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O 硝酸分解也能产生红棕色NO2气体 红热木炭直接和硝酸蒸气反应 将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中 2NO22C = N22CO2 光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解 【分析】（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，据此书写化学方程式；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解，也能产生红棕色NO2气体；（3）木炭能燃烧，并产生红棕色气体，可能是红热木炭使H

36、NO3分解产生红棕色NO2气体，也可能为红热木炭直接和硝酸蒸气反应；（4）设计实验证明红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧，可将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中，观察是否能直接反应；木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气，据此写出化学方程式；（5）硝酸在不同条件下分解实验，对照条件可知，先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生，目的使硝酸变蒸气点燃处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生，说明硝酸分子分解，据此判断使硝酸成功分解的关键。【题目详解】（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为4HNO34NO2+O2+