2022-2023学年四川省眉山市彭山区一中高三化学第一学期期中经典模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气为0.25 molBn(Na+)：n(Cl-) 可

2、能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：12、下列AD四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.1 molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀AABBCCDD3、对于甲醇的合成反应：CO2（

3、g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是A升高温度B降低温度C增大压强D将该反应的化学计量数增大倍4、下列有关实验装置图的叙述中，正确的是 A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸C装置：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验D装置：先装满水，再从b口进NO气体，可收集NO5、一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2 n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组

4、分的体积分数不随时间变化6、下列说法正确的是()A电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极B2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的H0C常温下,稀释0.1 molL-1氨水,c(H+)c(NH3H2O)的值减小D5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子的数目约为0.26.0210237、在pH =1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是ASO42-BNO3-COH-DHCO3-8、用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是AMnO2BWO3CCr2O3DCo3O49、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A

5、PM2.5是指微粒直径不大于2.5 um 的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料10、离子方程式Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4 + H2O可以表示Ba(OH)2溶液与A少量稀硫酸的反应B足量稀硫酸的反应C少量NaHSO4溶液的反应D足量NH4HSO4溶液的反应11、下列指定反应的离子方程式正确的是A用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+ +4NH3H2O= Cu(NH3)42+ +4H2OB用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag +4H+ NO3-=3

6、Ag+ + NO +2H2OC向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3-D硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4+SO42-+ Ba2+ OH- =BaSO4+ NH3H2O12、常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间BpH=10.25时，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)C根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37D

7、若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)13、已知可用代替制备，反应后元素以的形式存在。下列叙述不正确的是（ ）A每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔B该反应中氧化性：C参加反应的只有一部分被氧化D用与制备相同量的氯气，参与反应的物质的量一样多14、三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是A不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢B图中涉及的反应之一为4FeSO4+O2+2H2S

8、O4=2Fe2(SO4)3+2H2OC反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小D理论上每吸收标况下224mL SO2可以获得0.98gH2SO415、已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是()AM元素存在同素异形体BM元素为非金属元素CM的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物16、离子方程式BaCO32H+=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是( )HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHABCD二、非选择题（本

9、题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。写出E转变为C的化学方程式_。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为_。做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。18、化合物F是

10、合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）E中含氧官能团的名称为_和_。（2）BC的反应类型为_。（3）CD反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：_。反应DE的方程式为_。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。 （5）已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_19、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性

11、质，设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是_。（2）装置的作用是_。（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为_。（4）实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置与之间添加如图中的_装置（填序号），该装置的作用是_。（5）装置的目的是防止尾气污染，写出装置中发生反应的离子方程式_。20、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指

12、南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=110-5mol/L，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯

13、化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。这一过程的总反应的离子方程式_。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。21、研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2可氧化SO2，并发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：（1）写出该反应平衡常数表达式K=_。（2）既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是_（填序号）。a. 加压 b. 移除SO3 c. 通入NO2 d. 加催化剂（3）向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2，

14、测得不同温度、反应相同时间时，NO2的转化率如图所示。判断：反应中Q_0（填“”）。A、B、C三点的比较，正确的是_（填序号）。a. 气体物质的量：n(A)n(B)b. 速率：v(B)v(C)c. SO3体积分数：BC（4）中科院研究团队通过模拟实验提出：大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式_；大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为对应盐（PM2.5的主要成分之一），写出该反应的化学方程式_。（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式_；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度

15、由大到小排序_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A.由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完全，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气的物质的量n(Cl2)=0.15mol，A错误；B.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产

16、物只有NaClO时，n(Na+)：n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5 n(Na+)：n(Cl-)2：1，B错误；C.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol1=0.25mol，C正确；D.假设n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol1=

17、11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol1+1mol5=7mol，得失电子不相等，D错误；故合理选项是C。2、C【题目详解】A铁和稀硫酸发生置换反应：Fe+2H+=Fe2+H2，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H+=Fe3+NO+2H2O，故A不选；B将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯气少量，所以只能氧化Fe2+，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，由于氯气过量，Fe2+和Br-均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br

18、2，故B不选；CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，离子方程式均为：Ca2+2+2OH-=CaCO3+ +2H2O，故C选；DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，离子方程式为：2H+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使 恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为1:1，离子方程式为：H+ +OH-+ +Ba2+=H2O+BaSO4，故D不选；故选C。3、C【题目详解】A、平衡常数与温度有关，升高温度，平衡常数发生

19、改变，A不符合题意；B、平衡常数与温度有关，降低温度，平衡常数发生改变，B不符合题意；C、平衡常数与压强无关，改变压强，平衡常数不变，C符合题意；D、将化学计量数扩大一倍，化学反应为2CO2(g)6H2(g)2CH3OH(g)2H2O(g)，为原平衡常数的平方，只要K不等于1，则平衡常数发生改变，D不符合题意；答案选C。【答案点睛】化学平衡常数的影响因素，内因为反应本身的性质，外因置只有反应的温度，但是若化学反应的计量数发生改变，则K的表达式也会发生改变，K的数值也可能发生改变。4、D【题目详解】A. 装置为蒸馏装置，常用于分离沸点不同的液体混合液，A项错误；B. 装置中苯与水互不相容，密度比

20、水小，位于水的上层，氯化氢、氨气等气体易溶于水，与水直接接触易倒吸，该装置达不到防倒吸的目的，B项错误；C. 氯化铵受热分解虽能生成氯化氢和氨气，但氨气为碱性气体，与氯化氢会重新化合生成氯化铵，该操作不能用于制备氨气，C项错误；D. NO的密度与空气相当，只能用排水法收集，图示中操作规范且科学，D项正确；答案选D。5、D【分析】平衡状态的标志可从两个方面来分析：（1）各组分的百分含量不随时间变化，（2）正逆反应速率相等。【题目详解】A、生成n molA2，消耗2n molAB都是向正向反应，错误；B、只要反应开始，AB、A2、B2共存，不一定达平衡，错误；C、若AB的消耗速率等于A2的消耗速率

21、的2倍，则平衡，错误；答案选D。6、C【题目详解】A粗镍提纯，根据电解原理提纯镍，粗镍做阳极，精镍做阴极，故A错误；B反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，由于反应中S0，则根据G=H-TS0，可知该反应的H0，故B错误；C溶液中c(H+)c(NH3H2O)c(H+)，常温下，稀释0.1 molL-1氨水，促进电离，但溶液体积增加的程度更大，铵根浓度减小，所以该值减小，故C正确；D5.6 g Fe的物质的量是0.1mol，在足量Cl2中充分燃烧生成氯化铁，转移电子的数目约为0.36.021023，故D错误；故答案选C。7、A【答案解析】离子间如果发生化学

22、反应，则不能大量共存，反之是可以的。【题目详解】A、硫酸根离子与Fe2+、NH4+、H+不反应，能大量共存，A符合题意；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C、H+ 、Fe2+、NH4+与OH-不能大量共存，C不符合题意；D、H+与HCO3-结合生成水和CO2气体，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。8、D【分析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。【题目详解】AMnO2Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗molAl；BWO3W，生成1molW，需要6mol电子

23、，消耗2molAl；CCr2O3Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；DCo3O4Co，生成1molCo，需要mol电子，消耗molAl，结合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4；故答案选：D。9、C【答案解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成

24、分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。10、C【题目详解】A.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，与反应物的量无关，故A错误；B. 氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，与反应物的量无关，故B错误；C.由于NaHSO4溶液少量，故氢氧根不能完全反应，离子方程式为：Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4 + H2O；D.足量NH4HSO4溶液会将氢氧根完全消耗，故离子反应方程式为：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 BaSO4

25、 + 2H2O；故D错误；故答案为C。【答案点睛】Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应时铵根也可以与氢氧根结合生成一水合氨，但由于NH4HSO4溶液足量，氢离子会将氢氧根完全消耗，故没有一水合氨生成，如果NH4HSO4溶液量不足，会有一水合氨生成。11、B【答案解析】A项，Cu（OH）2难溶于水，以化学式保留，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O，错误；B项，稀硝酸被还原成NO，Ag被氧化成Ag+，正确；C项，SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+

26、2H+，错误；D项，不符合量的比例，正确的离子方程式为：2NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O，错误；答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。12、B【题目详解】A根据图示可知，pH在79之间，溶液中主要存在HCO3-，该pH范围内和获得较纯的NaHCO3，选项A正确；BpH=10.25时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：

27、c（Na+）2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），则混合液中c（Na+）c（CO32-）+c（HCO3-），选项B错误；C根据图象曲线可知，pH=6.37时，H2CO3和HCO3-的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10-6.37，选项C正确；DpH=10时的溶液为碱性，则c（OH-）c（H+），溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c（Na+）离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：c（HCO3-）c（CO32-），此时离子浓度大小为：c（Na+）c（HCO3-）c（CO

28、32-）c（OH-）c（H+），选项D正确；答案选B。13、D【分析】用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以Co2+的形式存在，则反应方程式为Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，以此来解答。【题目详解】A由方程式Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O可知，每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔Co2O3，故A正确；BCo元素的化合价由+3价降低为+2，则氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化，则Cl2为氧化产物，所以氧化性：Co2O3Cl2，故B正确；C由方程式Co2O3+6HC

29、l(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O可知，参加反应的HCl部分被Co2O3氧化，故C正确；D由方程式Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O和MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，制备相同量的氯气，Co2O3消耗盐酸的量更多，故D错误；答案选D。14、C【题目详解】A图中所示使用硫酸铁作催化剂，目的是加快反应速率，故不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢，A正确；B图中所示有FeSO4和氧气在酸性环境中生成Fe2(SO4)3该反应为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，B正确；C分析图中所示，Fe2(SO4)3在整个图中循环

30、，故作催化剂，反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会不变，C错误；D根据总反应为：，n(H2SO4)=n(SO2)，理论上每吸收标况下224mL SO2获得H2SO4的质量为：，D正确；故答案为：C。15、C【分析】第三周期元素M，次外层与最内层电子数之差为6，其原子的最外层达到饱和时所需电子数小于6，且等于最内层电子数的正整数倍，则M为S或Si，据此分析作答。【题目详解】AS元素存在同素异形体，A项正确；B.Si、S元素为非金属元素，B项正确；C.Si的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3是弱酸，C项错误；D.常温下，能稳定存在的M的氧化物为SO2、SO3、SiO2都是酸性氧化物,

31、D项正确；答案选C。16、C【答案解析】HCl溶于水完全电离，不和钡离子反应；H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀；HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应；NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡 ；CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，则BaCO32H+=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、C+2H2SO4(浓) CO2 +2SO2+2H2O 1:4 离子键、共价键 Ag+4H+NO3-=3Ag+ +NO+2H2O 4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl 【分析】（1）若

32、A为淡黄色固体，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C；（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则A为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C。【题目详解】(1)经分析，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C，则： 浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O； B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；(2) 经分析，A为N2，B为NH3，C为

33、NO，D为NO2，E为HNO3，F为C，则：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H+NO3- =3Ag+ +NO+2H2O；在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl。【答案点睛】掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。18、酯基 醚键 取

34、代反应 +CH3I+HI 【分析】（1）根据题中E的结构简式可推知E中含氧官能团；（2）根据题中信息可知可推知BC的反应类型； （3）根据路线图可知，C 转化为D，是C 中一个羟基中的氢，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为C12H15O6Br，可推断出X的结构简式；根据流程可知，反应DE的反应为取代反应，据此写出反应的方程式； （4）该同分异构体可以与FeCl3溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11，据此可推断其结构简式；（5）根据路线图和已知中

35、提供的反应，结合和两种原料设计制备的路线。【题目详解】（1）根据题中E的结构简式可知，E中含氧官能团为酯基、醚键；故答案是：酯基、醚键；（2）根据题中信息可知，有机物B的结构中-COCl变为有机物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以BC的反应类型为取代反应；故答案是：取代反应；（3）根据路线图可知，C 转化为D，是C 中一个羟基中的氢，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为C12H15O6Br，可推断出X的结构简式为；根据流程可知，DE的反应为取代反应，反应的方程式为：+CH3I+HI；故答案是：；+CH3I+HI；（

36、4）该同分异构体可以与FeCl3溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11，可推断其结构简式为；故答案是：；（5）根据路线图和已知中提供的反应，以和为原料制备的路线为：；故答案是：。【答案点睛】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想

37、、对照、迁移应用。19、MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体 无色溶液变蓝色 Cl2+2KI=I2+2KCl 干燥Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】从装置图中看，为制取氯气的装置，为除去氯气中氯化氢的装置，为检验氯气漂白性的装置，为检验氯气氧化性的装置，为尾气处理装置。【题目详解】（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2）装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体。答案为：除去氯气中的氯化氢气体（3）实验过程中，装置I

38、V中的实验现象为无色溶液变蓝色。答案为：无色溶液变蓝色发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl。答案为：Cl2+2KI=I2+2KCl（4）因为氯气没有干燥，所以干燥的品红试纸也褪色，为了达到预期目的，应给氯气干燥，也就是在上图装置与之间添加干燥装置。装置中，NaHCO3会吸收Cl2，不合题意；装置中，碱石灰能与Cl2发生反应，不合题意；装置中，NaOH溶液能与Cl2发生反应，不合题意。装置中，浓硫酸不仅能吸收水蒸气，而且与Cl2不反应，符合题意；所以应选择图中的装置。答案为：该装置的作用是干燥Cl2。答案为：干燥Cl2（5）装置的目的是防止尾气污染，发生反应的离子方程式Cl2+2

39、OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O20、cCO和SO2等5Fe22HCO3=FeCO3CO2H2OFe(OH)33CuO+2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3Fe(CN)6 4+ 4Fe3+ = Fe4Fe(CN)63【分析】（1）磁铁的成分主要是四氧化三铁；（2）“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等；根据KspAl(OH)3=1.01032计算要将Al3沉淀完全时溶液的pH；根据硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3写出离子方程式；（3）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀；（4）根据Fe(CN)64-和Fe3+反应生成Fe4Fe(CN)63蓝色沉淀写出离子方程式。【题目详解】（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，磁铁的成分主要是四氧化三铁，故答案为c。（2）工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质，加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体，“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等，故答案为CO、SO2等；根据KspAl(OH)3=1.01032，要将A